资料简介
第二单元
我们周围的空气
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人教版化学
九年级上册
课题
1
空气
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学习目标
1.
了解空气成分的测定。
2.
知道空气的成分。
3.
知道纯净物和混合物的概念和区别。
新课引入
而世间万物的生长和存在都离不开一种必要的物质
——
空气。
观察右边的图片:
1
、蓝天、白云、溪水、绿树和阳光,相映成趣,呈现出一派清新的自然风光。
2
、金黄的向日葵在阳光下绽放灿烂的笑脸,一副美不胜收的画面。
一、空气是由什么组成的
为了搞清楚空气的成分,很多科学家致力于这方面的研究,如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
新课讲授
舍勒
(
1742—1786
)
瑞典化学家,氧气的发现人之一,同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究。
新课讲授
普利斯特里
(
1733—1804
)
英国化学家,自学成才的气体化学大师。
新课讲授
拉瓦锡
(
1743—1794
)
法国化学家,他建立了燃料燃烧理论,创立了化学物质分类新体系,开创了化学发展新纪元。
新课讲授
实验方法:
曲颈甑(盛空气)中加热汞。
实验原理:
汞
+
氧气→氧化汞
氧化汞→汞
+
氧气
实验现象:
①
银白色的液态汞变成红色粉末(氧化汞)。
②
容器内里空气体积减少约
1/5
(氧气);剩余气体约
4/5
(氮气)。
实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的
1/5
。
拉瓦锡实验装置
新课讲授
空气成分的简单测定
【
实验
2-1】
实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量水,并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察实验现象及水面的变化情况。
新课讲授
实验原理:
根据某物质只与空气中氧气反应且生成
固体
,从而使密闭容器内的
气体体积减小
,
压强变小
,在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。
实验现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约
1/5
体积。
1
、空气中氧气含量的测定
新课讲授
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结论:
O
2
约占空气总体积的
1/5
。
注意:
①可燃物要求:该物质要足量且在空气中就能燃烧;燃烧后产物是固体。 ②装置要求:气密性良好。
磷
+
氧气
点燃
五氧化二磷
P
+ O
2
点燃
P
2
O
5
新课讲授
1.
根据实验现象,分析瓶内剩余气体具有怎样的性质?
答:可得出剩余
4/5
气体为
N
2
的性质,①不支持燃烧,也不能燃烧;②难溶于水。
2
、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说成“大量白雾”吗?
答:不能,烟是固体微粒;雾是小液滴。
讨论:
新课讲授
3
、为什么要在集气瓶里放少量水?
防止燃着的红磷溅在集气瓶上,将集气瓶炸裂。让
P
2
O
5
溶于水中降温。
4
、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中?
防止白烟污染空气。
新课讲授
(
1
)红磷量不足;
(
2
)装置气密性不好;
(
3
)瓶内温度没有冷却到室温。
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的
1/5
,而在我们的实验中,为什么气体减少的体积小于
1/5
?
讨论
新课讲授
2
、空气的组成
空气
氧气
二氧化碳
水蒸气
稀有气体
氮气
及其他气体杂质
78%
21%
0.03%
0.03%
0.94%
( N
2
)
( O
2
)
( CO
2
)
新课讲授
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空气中各成分的体积分数
纯净物:
由一种物质组成
如:
N
2
、
O
2
、
CO
2
、
P
、
P
2
O
5
、
H
2
O
混合物:
由多种物质组成
如:空气 、海水 、河水 、矿泉水等
3
、物质的分类
新课讲授
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(
1
)
纯净物可以用专门的化学符号来表示。
如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为
N
2
、
O
2
、
CO
2
。
(
2
)
混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如:空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
注意
:
新课讲授
纯净物和混合物的比较
纯净物
混合物
组成
只有一种成分
由几种纯净物组成
组成性质
固定
不固定
表示方法
有化学符号
无固定符号
举例
氧气
(O
2
)
五氧化二磷
(P
2
0
5
)
空气、海水
新课讲授
新课讲授
2.
下列物质属于混合物的是(
)
A.
水蒸气
B.
二氧化碳气体
C.
洁净的空气
D.
氯酸钾
B
C
1.
空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是(
)
①氧气
②氮气
③二氧化碳
④稀有气体
A.
①
>
②
>
③
>
④
B.
②
>
①
>
④
>
③
C.
②
>
①
>
③
>
④
D.
①
>
③
>
②
>
④
4
.下列物质中,属于纯净物的是(
A
)
A
.蒸馏水
B
.雪碧饮料
C
.河水
D
.新鲜空气
3
.按体积计算,空气中含量最多的气体是
氮气
,它大约占空气体积的百分比是
78%
;含量居第二位的气体是
氧气
,它大约占空气体积的百分比是
21%
。
5.
根据要求回答问题:
①在集气瓶中加少量水;②检查装置的气密性;③在燃烧匙中装足量红磷,夹紧止水夹;④点燃红磷,伸入集气瓶中塞紧橡皮塞;⑤待集气瓶冷却后打开止水夹。
(
1
)步骤④中发生反应的文字表达式为
P
+ O
2
点燃
P
2
O
5
。
(
2
)步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
广口瓶内液面上升约
1/5
体积
。
(
3
)该实验得出空气组成的结论是
O
2
约占空气总体积的
1/5
。
(
4
)该实验剩余气体的性质是
①不支持燃烧,也不能燃烧;②难溶于水。
(
5
)实验后集气瓶中水少于
1/5
,误差产生的原因可能是
红磷量不足;装置气密性不好;瓶内温度没有冷却到室温
。
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知识梳理
1.
空气成分的测定
:
原理、装置、实验步骤、注意事项。
2.
空气的成分:氮气
78%
、氧气
21%
、二氧化碳
0.03%
、稀有气体
0.94%
3.
纯净物:只含有一种物质。
混合物:含有多种物质。
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