资料简介
第二单元 我们周围的空气
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人教版化学
九年级上册
课题
3
制取氧气
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学习目标
3.
能分辨分解反应。
4.
掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
1.
掌握实验室制氧气的三种反应原理。
2.
理解催化剂及催化作用。
新课引入
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一
.
分解过氧化氢
(H
2
O
2
)
溶液制取氧气:
原理
:
2H
2
O
2
2H
2
O+ O
2
↑
MnO
2
过氧化氢 水
+
氧气
二氧化锰
装置:
[
实验
2-6]
⑴
试管中加入
5%
过氧化氢溶液
,伸入带火星的木条是否复燃?
⑵向上述试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条是否复燃?
实验编号
现象
原因
⑴
⑵
木条不能复燃
有大量气泡冒出,木条复燃
常温下,过氧化氢分解放出的氧气很少
常温下,二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,放出大量的氧气
步骤
现象
结论
待实验
2-5
的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,但不加入二氧化锰,也不加热,观察现象
木条复燃
有气泡产生
有氧气产生
[
实验
2-7]
待实验
2-6
的试管中没有气泡时
,
重新加入过氧化氢溶液
,
观察现象。
二氧化锰在此化学反应中的作用是催化作用
催化剂:
在化学反应中能
改变
其他物质的
化学反应速率
,而
本身的质量
和
化学性质
在反应前后都
没有发生变化
的物质叫
催化剂
(又叫
触媒
)。
一变:
二不变:
改变其它物质的化学反应速率
在化学反应的前后
本身的质量及
化学性质
催化
剂
①
一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着反应不能进行
,
只是反应速率不同。
③
催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
注意:
催化作用
:催化剂在化学反应中所起的作用。
在双氧水的分解反应中,
还有别的催化剂。如
氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
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(
二
).
加热氯酸钾
(KClO
3
)
和二氧化锰
(MnO
2
)
的混合物制取氧气
原理:
氯酸钾 氯化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
2KClO
3
2KCl + 3O
2
↑
MnO
2
△
催化剂
装置:
[
实验
2-8]
⑴
加热氯酸钾
(KClO
3
)
和二氧化锰
(MnO
2
)
的混合物,用排水法收集一瓶氧气。
⑵用带火星的木条试验氧气的性质。
实验编号
现象
原因
⑴
⑵
加热试管
,
导管口产生大量的气泡
木条复燃
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下
,
受热分解放出氧气
氧气支持燃烧
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高锰酸钾 锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
(
三
).
加热高锰酸钾
(KMnO
4
)
制取氧气
原理:
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
装置:
(
2
)装药;
(
3
)固定仪器;
(
7
)熄灭酒精灯
(
停止加热
)
。
(
6
)把导管移出水面;
(
4
)加热
(
先预热,后加热
)
;
(
5
)收集气体
(
待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集
)
;
(
1
)检查装置气密性;
步骤:
1.
试管口要略向下倾斜。
2.
铁夹要夹在离试管口约
1/3
处。
3.
发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法收集时,导管要伸到接近瓶底。
实验室制取氧气的注意事项:
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流,使试管炸裂。
重心平衡,便于加热,防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
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发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气导出。
用排水法收集时,导管要伸进瓶口的目的是让水洗去杂质,使氧气较纯。
用向上排空气法收集时,导管要伸到接近瓶底的目的是便于将瓶里的空气排除干净,使氧气较纯。
4.
用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口塞上一团棉花。
5.
加热时要先来回移动酒精灯,使试管受热均匀,然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。
防止高锰酸钾粉末进入导管,使集气瓶里的水变紫红色。
(
注意:用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。否则,会发生爆炸。
)
防止试管受热不均匀而炸裂。
6.
用排水法收集氧气,开始时,冒出的气泡不宜立即收集,待到连续不断地冒出气泡时再收集。结束时,要先撤导管,后停止加热。
因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气,此时若立即收集,使收集到的氧气不纯。
结束时,先撤导管,后停止加热的目的
:
防止水槽里的水倒流到试管内,引起试管炸裂。
(
因为若先停止加热,试管里的气体因温度降低使体积减小,压强减小,外界空气的压强大于试管里气体的压强,将水槽里的水压入试管内,使试管炸裂。
)
将带火星的木条放在集气瓶口,木条立即复燃,则证明集气瓶已充满氧气。
验满和检验方法:
2.
检验方法:
1.
验满方法:
将带火星的木条伸进集气瓶里,木条立即复燃,则证明集气瓶里的气体是氧气。
因为氧气的密度比空气大,所以集气瓶要正放。
7.
收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
,
叫分解反应。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
,
叫化合反应。
AB
A
B
+
+……
AB
A
B
+
+……
“
一变多”
。
“
多变一”
。
1.
气体发生装置(
由反应物的状态及反应条件决定
)
二、仪器装置
(
发生装置、收集装置
)
固固加热型
固液不加热型
2.
收集装置和收集方法
排空气法
密度比空气大,用向上排空气法
密度比空气小,用向下排空气法
排水法:不溶于水或微溶于水,不和水反应
向下排空气法
向上排空气法
排水法
工业制氧气的方法
:
分离液态空气
(
无新物质生成,属物理变化
)
空气
液态空气
降温加压
-196
O
C
的条件下蒸发
液态氮变蒸气被蒸发出来
液态氧仍为液体留下来
针对训练
1.
关于催化剂的说法正确的是( )
A.
使用催化剂可以增加生成物的量
B.
加入催化剂化学反应速度一定加快
C.
不使用催化剂物质就不能发生化学反应
D.
使用催化剂能改变物质的化学反应速度
D
2
.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在( )
A.
加热固体药品前
B.
与加热固体药品同时
C.
开始有气泡放出时
D.
气泡连续并均匀放出时
D
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3.
下列化学反应中,属于氧化反应的是( ),属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( )
A.
甲烷
+
氧气 水
+
二氧化碳
B.
水 氢气
+
氧气
C.
氧气
+
二氧化碳
+
铜
+
水 碱式碳酸铜
D.
氯酸钾 氯化钾
+
氧气
点燃
通电
加热
二氧化锰
AC
C
BD
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4.
从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是
( )
A.
通电使水分解:
B.
双氧水催化分解:
C.
加热高锰酸钾分解:
D.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:
B
2KClO
3
2KCl + 3O
2
↑
MnO
2
△
MnO
2
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
2H
2
O 2H
2
↑+ O
2
↑
通电
2H
2
O
2
2H
2
O+ O
2
↑
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知识梳理
1.
实验室制取氧气:
分解过氧化氢制取、加热高锰酸钾制取、加热氯酸钾制取。
2.
分解反应:
“
一变多
”的反应。
3.
工业制取氧气的方法:
分离空气法制取氧气。
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