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九年级化学上册全册课件及全册课时练单元试题期中期末试题
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九年级化学上册全册课件及全册课时练单元试题期中期末试题
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资料简介
第五单元 化学方程式
一、选择题
1.镁带在容器中密封(内含空气)加热,如图5-6所示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )
A B
C D
图5-6
2.下列说法中,正确并符合质量守恒定律的是( )
A.5 g液态水完全蒸发可得到5 g水蒸气
B.10 g氢气和10 g氧气混合后点燃,能够生成20 g水
C.反应后得到30 g五氧化二磷,则参加反应的氧气和磷的总质量一定为30 g
D.分解反应中,生成物的质量一定小于反应物
3.下列各化学方程式书写正确的是( )
A.S+O2SO2↑
B.H2+O2H2O
C.2H2O2H2+O2↑
D.2HgO2Hg+O2↑
4.有化学式分别为x、y2两种物质,使62 g 的x和足量y2在一定条件下反应生成68 g xy3,反应的方程式为2x+3y22xy3,x与y两元素的相对原子质量之比为( )
A.2∶3 B.31∶34 C.31∶1 D.1∶31
5.(孝感中考)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。如图5-7所示的是该反应的微观示意图,其中不同的球体代表不同的原子,下列说法中不正确的
是( )
图5-7
A.分子在化学变化中可分
B.化学反应前后,原子种类不变
C.生成物中有单质
D.参加反应的两种分子的个数比为3∶2
6. (宁波中考)如图5-8所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子。则该反应( )
图5-8
A.是化合反应
B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为4∶1
7. (孝感中考)一定条件下,在一个密闭器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量(g)
6
58
5
23
反应后质量(g)
X
10
32
0
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
8. (宿迁中考)煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,则X是( )
A.C4H12S2 B.C2H6S
C.C2H6O2 D.C2H6
9. (兰州中考)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
对该反应,下列描述中正确的是( )
A.“待测”数值一定为2 g
B.乙一定是该反应的催化剂
C.反应中甲和丙的质量比为1∶7
D.该反应可能是铜与氧气的反应
10. A、B、C三种物质各15 g,当它们相互反应完成时,生成30 g新物质D。若再增加10 gC,它们又继续反应到完全时,A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是( )
A.2∶3 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶1
二、填空题
11. (临沂中考)在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中,需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是 。
12. 蜡烛燃烧前的质量为a g,燃烧后的质量为b g,生成的CO2为c g,水蒸气为d g,则产物共 g,参与反应的氧气的质量为 g。
13. 炭在氧气中燃烧的化学方程式为:C+O2CO2
(1)反应物是 ,生成物是 。
(2)反应物和生成物各物质之间的质量比为 。
(3)反应条件是 。
14. 2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑,据此推出X的化学式 ,依据是 。
15. Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质,按要求写出反应的化学方程式。
(1)两个化合反应: ,
。
(2)两个分解反应: ,
。
16. 锌和稀H2SO4反应生成H2,几次实验锌的用量不同,H2SO4用量相同,锌的用量和生成H2的体积(同温、同压)的关系如图5-9所示:
①锌和过量的H2SO4反应在图中的 处;
②锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中 处;
③过量的锌和H2SO4反应表示在图中的 处。
图5-9
17. 毒品大麻(主要成分的化学式是C21H30O2)在空气中燃烧,生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式是 。
18. (青岛中考)某同学在敞口容器中做了两个实验,一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 (选填“大”“小”或“不变” )。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律? (选填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式: 。
三、实验探究题
19. 质量守恒定律是化学学科中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
白磷燃烧A 酒精与水混合B 石灰石与稀盐酸反应C
图5-10
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图5-10所示的三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是: 。
(2)小明将C装置进行改进,如图5-11所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后,将装置5-11置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因: 。
图5-11
20. 为了探究物质在化学变化时,参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图5-12所示的实验来验证自己的假设。
图5-12
[实验方案]
如图5-12所示,甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中,乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中;然后将烧杯放到天平上,用砝码平衡;接着取下烧杯并将其倾斜,使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡。根据要求,请回答:
[实验现象]反应后,甲小组的天平指针指向刻度盘的 ,乙小组的天平指针指向刻度盘的 (选填“左边”“右边”或“中间”) 。
[解释与结论]甲小组的结论为 ;乙小组的解释为 。
[反思与评价]比较两个小组的实验设计,若使用的试剂不变,应改进的是 ;由此,你将得出新的结论:探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若有气体参加或生成的反应,应 。
四、计算题
21. (北京中考)氢气是最清洁的燃料,计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
22. 将0.5 g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4 g。
(1)生成氧气多少?
(2)原先氯酸钾的质量是多少?
参考答案
1.B 解析:镁带燃烧遵循质量守恒定律,并且容器是密封的,不与外界相通,所以容器内物质总质量不变。
2.C 解析:质量守恒定律是化学变化的基本规律,不能用来解释物理变化,故A选项错误;10 g氢气和10 g氧气混合后点燃,两种气体反应质量并不相等,氢气不能完全参加反应,所以产物不是20 g,B选项错误;化学反应前后物质的总质量一定相等,所以D选项的说法是错误的。
3.D 解析:当反应物有气体时,气体生成物化学式后面不标注“↑”,所以A选项错误;B选项没有配平,错误;C选项没有填写反应条件,氢气后面也没有标注“↑”,错误。
4.C 解析:根据质量守恒定律求得参加反应的y2质量是6 g,则x、y相对原子质量比=∶=31∶1。
5. D 解析:图中反应前两种分子个数比为3∶2,但不是都参加反应,参加反应的分子个数比为1∶1。
6. A 解析:从图中可以看出,参加反应的两种分子个数比为2∶1,生成一种化合物,属于化合反应。
7. C 解析:从表中数据可以看出,氧气质量减少了48 g,水的质量增加了27 g,W的质量减少了23 g,根据质量守恒定律,求出二氧化碳是生成物,参加反应的质量是44 g,所以X质量为50。根据反应前后元素质量不变,求出W中含碳、氢、氧三种元素。
8. B 解析:本题是对质量守恒定律的考查。根据反应前后原子种类不变,数目相等求出X的化学式为C2H6S。
9. D 解析:根据质量守恒定律,反应前后物质总质量不变,从表中数据可以看出甲减少16 g,丁减少4 g,丙增加20 g,所以是甲和丁化合反应生成了丙。而乙的质量肯定不变,但是不一定为催化剂。
10. C 解析:由题意知道A、B、C三种物质发生化合反应生成物质D。第一次反应完成,A、B、C三种物质中至少一种完全反应,再增加C后完全反应;则A和C恰好消耗完毕,则两次反应的各物质质量如下:
A + B + C D
第一次:9 g 6 g 15 g 30 g
第二次:6 g 10 g
最终得出反应中A、B的质量比为3∶2,故C选项正确。
11. 防止锥形瓶底部炸裂 解析:白磷燃烧放出热量,生成的五氧化二磷温度很高,直接落到瓶底会炸裂瓶底。
12. (c+d) g (b+c+d-a) g
解析:蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳和水。参加反应的蜡烛和氧气质量等于生成的水和二氧化碳质量。
13. 碳 氧气 二氧化碳 3∶8∶11 点燃
14. N2 根据质量守恒定律的微观解释
解析:根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目都不变。
15. (1)2H2+O22H2O,3Fe+2O2Fe3O4
(2)2H2O2H2↑+O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑
解析:解答本题,首先记住各种物质反应生成什么,然后根据书写化学方程式步骤去完成所要求的化学方程式,注意配平和反应条件及气体符号的标注。
16. ①O-A ② A ③A-B 解析:锌和过量的H2SO4反应,生成的H2的量与锌的质量成正比,应该是在O-A处;过量的锌和H2SO4反应,生成H2的量由H2SO4的质量决定,继续加锌生成的H2的量不再增加;锌与适量的H2SO4恰好完全反应,说明两种物质均无剩余,反应在图中的A处。
17. 2C21H30O2+55O230H2O+42CO2
解析:正确书写化学方程式,除了要全面掌握反应物的性质和相互作用的规律外,还必须做到以下四点:一要会正确判断反应物和生成物;二要会写出各物质的化学式;三要会配平化学方程式;四要会正确注明反应条件和生成物状态。本题主要考查后三条。具体步骤如下:以标点的原子作为配平的第一对象,即
C21H30O2+O215H2O+21CO2
配平顺序 ③ ① ②
去掉化学式前分数的字母,即为2C21H30O2+55O230H2O+42CO2
18. (1)大 (2)是 (3)2HgO2Hg+O2↑
解析:参加反应的铝粉和氧气的质量等于反应后生成的氧化铝的质量,所以氧化铝质量大于铝粉的质量;一切化学反应均遵循质量守恒定律;书写化学方程式注意配平和气体符号的标注。
19. (1)B装置内发生的反应属于物理变化。C装置内产生的气体会逸出到空气中。
(2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大。②气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
解析:验证质量守恒定律实验必须在密闭容器或者反应前后没有气体参与的反应。
20. [实验现象]中间 右边
[解释与结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和;反应中有二氧化碳气体生成,因此烧杯内总质量会减少。
[反思与评价]将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置;在密闭容器中进行实验。
解析:在涉及实验验证质量守恒定律时一定要注意,对于有气体参加或者有气体生成的反应,在计算反应物或生成物的总质量时把气体的质量计算在内,也可在设计装置时注意选择使用密闭容器。乙组设计实验是一个敞口容器,生成的二氧化碳会直接跑到空气里面,最后称得的质量里面没有包括二氧化碳的质量,所以最后结果会产生误差。
21. 解:设200 g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x
2H2+O22H2O
4 32
200 g x
,解得x=1 600 g
答:消耗氧气的质量为1 600 g。
22.解:反应后生成的氯化钾质量=15.4 g-0.5 g=14.9 g。
设生成氧气质量为x。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
14.9 g x
，解得x=9.6 g
原先氯酸钾的质量=14.9 g+9.6 g=24.5 g。
答:生成氧气9.6 g,原先氯酸钾质量为24.5 g。
解析:解答本题的前提是知道反应后残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物从而求出反应后生成氯化钾的质量,再根据氯化钾的质量求出另一种生成物氧气的质量,最后根据质量守恒定律,参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和求出。
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