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九年级化学上册全册课件及全册课时练单元试题期中期末试题
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九年级化学上册全册课件及全册课时练单元试题期中期末试题
- 期中 期末测试卷
- 课件
- 单元测试卷
- 课时练
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资料简介
第五单元 化学方程式
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人教版化学
九年级上册
课题
2
如何正确书写化学方程式
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学习目标
3.
能正确书写简单的化学方程式。
1.
通过具体
的
化学反应分析、理解化学方程式的
含
义
。
2.
了解书写化学方程式应遵守的原则。
新课引入
有新物质生成
反应物分子破裂，所含原子重新组合，生成新的分子。
反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律）
化学反应
表示方法：
化学方程式
实质：
本质：
量的关系：
一、书写化学方程式的原则
1
、必须以
客观事实
为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2
、等号两边遵守
质量守恒定律。
3
、各原子的
种类和数目
必须相等。
新课讲授
氢气在氧气中点燃时发生反应：
+
2H
2
O
2H
2
O
2
===
点燃
点燃
+
H
2
O
H
2
O
2
===
+
O
+
H
2
O
2
H
2
O
2
===
点燃
臆造了物质
反应产物与事实不符
+
H
2
O
H
2
O
2
===
点燃
没有遵守质量守恒定律
新课讲授
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木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的
化学方程式
:
C + O
2
CO
2
点燃
C
原子个数
:
1
1
O
原子个数
:
2
2
原子总个数：
3
3
该化学方程式等号两边的
原子种类和数目都相等
，这个化学方程式就称
配平
了。
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H
2
+ O
2
H
2
O
氢气与氧气反应：
H
原子个数：
2
2
O
原子个数：
2
1
原子总个数
4
3
在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这个式子是化学方程式吗？如果不是
,
你需要做哪些处理。
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式
_______
配上适当的
。
前面
化学计量数
新课讲授
二．化学方程式的书写步骤
(1)
写
:
根据事实
写出
反应物和生成物的
化学式
,
中间
用
短横线
相连。
P + O
2
P
2
O
5
(2)
配
:
配平
化学方程式
,
并检验
(
就是
等号两边各种原子的数目必须相等
)
4
P +
5
0
2
2
P
2
O
5
如何配？
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例
：
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4P + 50
2
2P
2
0
5
点燃
(3)
等
:
将短横线改写成“ ”
4P +50
2
2P
2
0
5
(4)
标
:
标明反应发生的
条件
以及
生成物状态
“
↑
”或“
↓
”
（
5)
查：
检查①
化学式
是否写错，化学方程式是否；②
配平
； ③
条件
和物质状态；④
标注
是否标了
,
标了是否恰当。
注意：点燃
≠
加热
≠
高温
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2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
△
2H
2
O 2H
2
+ O
2
通电
S + O
2
SO
2
点燃
如
生成物
中
有气体
，在气体的化学式右边要注“
↑
”号
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“
↑
”号
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Fe + CuSO
4
= Cu + FeSO
4
CuSO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
溶液中反应，如果生成物中
有固体
，在固体生成物的化学式右边要注“
↓
”号
溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不需注“
↓
”号
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以“
氯酸钾 氯化钾＋氧气
”的化学方程式书写为例。
左
反
右
生
一
横线
KClO
3
KCl+ O
2
配平
以后加
一
线
2
KClO
3
2KCl+ 3O
2
等号上下注
条件
2
KClO
3
2KCl+ 3O
2
MnO
2
△
箭
头
标
气
或
沉淀
2
KClO
3
2KCl+ 3O
2
MnO
2
△
化学方程式的书写：
新课讲授
3.
化学方程式的配平
(1)
配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的
计量数
,
使式子（短线）左、右两边的
每一种元素的原子总数相等
，
体现质量守恒定律。（
不能改变物质的化学式
）
新课讲授
(2)
配平化学方程式的方法
①
观察法
S + O
2
SO
2
点燃
C + O
2
CO
2
点燃
C + O
2
CO
点燃
2
2
H
2
O H
2
+ O
2
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
新课讲授
②
最小公倍数法
P +
O
2
P
2
O
5
找出
关键元素
（
O
）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是
10
。
P +
5
O
2
2
P
2
O
5
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在
O
2
前面配上计量数
5
，在
P
2
O
5
前面配上计量数
2
。
4
P + 5O
2
2P
2
O
5
再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是
4
，在
P
前面配上计量数
4
反应前后原子数最多的原子
点燃
新课讲授
C
O
+
O
2
C
O
2
③
奇数配偶法
找出
关键元素（
O
）
：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。
把
奇数配成偶数。
（优先考虑
×2
）
再
配平其它原子和氧原子
，短线变
等号
。
2
CO + O
2
CO
2
2
CO + O
2
2
CO
2
点燃
新课讲授
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2
NaOH + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+
2
H
2
O
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+
2
NaOH
Na
2
CO
3
+
2
HCl
2
NaCl + H
2
O + CO
2
看作
H
2
CO
3
2
KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
看作
MnO
4
△
新课讲授
配平的方法：
最小公倍数法。
其要点是根据化学式找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的元素的原子，作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式系数，使化学方程式配平。
奇数配偶法。
其要点是先找出现次数较多、且式子两边的原子个数一奇一偶的元素原子作为配平起点，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配系数为依
据，找出其他化学式的系数，使化学方程式配平。
观察法。
新课讲授
有关反应条件和生成物的状态
（
1
）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需
2
个或多个条件，则分开写在等号上下方。
（
2
） 点燃≠加热（△）
点燃≠燃烧（不能写燃烧）
高温≠加热（△）
新课讲授
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（
4
）溶液中的反应 ，
只有生成物中有难溶的固体物质时
（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“ ↓”。
（
3
）
只有生成物中有
气体时（反应物中没有气体）
，在气体物质的化学式右边标注
“↑”。
新课讲授
重客观 量守恒
左反应 右生成
配数目 标条件
注气沉 划等号
化学方程式书写
四、查标注
一、查化学式
二、查配平
三、查条件
四查
新课讲授
（
1
）
C + CO
2
2
CO
（
2
）
Al + O
2
Al
2
O
3
（
3
）
CuO
+ C Cu +CO
2
（
4
）
CH
4
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
（
5
）
H
2
S + O
2
S + H
2
O
高温
点燃
点燃
高温
点燃
1.
试试看，配平下列化学方程式。
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
针对训练
2.
根据化学方程式
2Mg +O
2
== 2MgO
计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量比
。
3.
在电解水的化学反应中，
H
2
O
、
H
2
、
O
2
的质量比为
( )
A.9:1:16 B.9:1:8
C.9:2:8 D.10:1:9
点燃
B
3
﹕
2
﹕
5
针对训练
4.
化学方程式的简单应用
(3)
在化学反应：
2X
2
+ 3Y
2
=== 2R
中，用
X
、
Y
表示
R
的化学式，正确的是（ ）
A
、
X
2
Y
2
B
、
X
2
Y
3
C
、
X
4
Y
5
D
、
X
3
Y
2
B
(1) X + 3O
2
=== 2CO
2
+ 2H
2
O
X
的化学式为
。
(2) I
2
O
5
+ 5CO === I
2
+ 5X
X
的化学式为
。
C
2
H
4
CO
2
针对训练
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知识梳理
如何正确书写化学方程式
1
、遵守的原则
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号
两边各原子种类与数目必须相等
2
、书写步骤
写：左反右生中间一短线
配：配平
注：注明反应条件、生成物的状态（↑、↓）
等：短线改等号
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