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九年级化学上册全册课件及全册课时练单元试题期中期末试题
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九年级化学上册全册课件及全册课时练单元试题期中期末试题
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- 单元测试卷
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资料简介
第三单元 物质构成的奥妙
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人教版化学
九年级上册
课题
2
原子的结构
第二课时
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学习目标
4
、了解
离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
1.
知道
原子核外的电子
的
分层排布
。
2
、知道
原子结构的表示方法
。
3
、知道
原子结构与元素化学性质的关系
。
新课引入
新课引入
新课引入
核外电子分层排布示意图
排布特点
1
：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）
一、核外电子的排布的特点
:
排布特点
2
： 原子的第一层最多排
2
个电子，第二层最多排
8
个电子，最外层电子数最多不超过
8
个（只有
1
层的不超过
2
个电子）。
第一层
2
个
第二层
8
个
最外层不超过
8
个
新课讲授
+x
a
b
原子核
核内质子数
电子层
各层的电子数
二
﹑
原子结构示意图的含义：
圆圈表示原子核
;
圆圈内的数字表示质子数； 弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。
新课讲授
新课讲授
注意：
原子的第一层最多排
2
个电子，第二层最多排
8
个电子，最外层电子数最多不超过
8
个（只有
1
层的不超过
2
个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
钠原子结构示意图
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新课讲授
新课讲授
氦
(He
)
氖
(
Ne
)
氩
(
Ar
)
什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【
稳定结构
】
像稀有气体元素原子这样最外层具有
8
个电子的结构叫相对稳定结构。
若只有一个电子层，则
2
电子也是稳定结构（如：
He
）。
氦
(He)
氖
(
Ne
)
氩
(
Ar
)
稀有气体
1
、稀有气体元素
原子达到稳定结构
，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。
最外层有
8
个电子（第一层为最外层时有
2
个电子）
新课讲授
(
锂
)
Li
(
铍
)
Be
(
钠
)
Na
(
镁
)
Mg
(
铝
)
Al
(
钾
)
K
(
钙
)
Ca
2
、金属元素
原子最外层电子数 小于
4
，
易失去电子
，化学性质较活泼。
最外层电子数达到
8
个电子的稳定结构
新课讲授
B (
碳
)C (
氮
)N (
氧
) O (
氟
) F
(
硅
)
Si
(
磷）
P (
硫
) S (
氯
)
Cl
非金属元素
3
、非金属元素
原子最外层电子数一般
> 4
，
易得到电子
,
化学性质较活泼。
最外层电子数达到
8
个电子的稳定结构
新课讲授
新课讲授
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Na
+
Cl
Cl
-
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
离子的形成
新课讲授
三、离子的形成
1.
离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
2.
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子，
如：
O
2
－
、
S
2
－
、
F
－
、
Cl
－
。
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。
如：
H
+
、
Na
+
、
Mg
2+
、
Al
3+
。
3.
离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。
4.
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
4.
离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。
化学反应中的离子
钠
+
氯气 氯化钠
点燃
NaCl
Na
Cl
2
NaCl
新课讲授
Na
Na
＋
Cl
Cl
-
Na
Cl
氯化钠的形成
新课讲授
构成物质的粒子：原子、分子、离子
（
1
）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：
He
、
Ne
)
、金属（如：
Hg
、
Fe
）、某些固态非金属（如：
C
、
Si
）。
（
2
）由分子构成的物质：双原子（如：
H
2
、
O
2
、
HCl
）、多原子（如：
O
3
、
H
2
O
、
CO
2
）。
（
3
）由离子构成的物质：含有金属离子或
NH
4
+
的化合物（如：
NaCl
、
NaOH
）。
新课讲授
针对训练
1.
关于原子核外电子的说法正确的是（ ）
A.
原子核外电子的排布是杂乱无章的
B.
最外层电子数少于
4
个的原子均属于金属元素
C.
失去最外层电子的粒子带正电
D.
最外层上失去或得到电子后都能达到
8
个电子的
稳定结构
2.
原子结构中与元素的化学性质的关系最密切的是（ ）
A.
电子层数
B.
质子数
C.
最外层电子数
D.
中子数
C
C
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3﹑
某元素的原子有三个电子层，最外层有
3
个电子，则它的第一层有 个电子，核电为 ，在化学反应中容易 电子，该元素属于 （填金属或非金属）。
2
13
失去
金属
4.
画出下列原子的结构示意图。
锂、钠、钾 铍、镁、钙
碳、硅 氮、磷
氧、硫 氟、氯
氖、氩
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一、核外电子的排布
排布特点
1
：电子在核外是分层排布的。
排布特点
2
： 原子的第一层最多排
2
个电子，第二层最多排
8
个电子，最外层电子数最多不超过
8
个（只有
1
层的不超过
2
个电子）。
二、离子的形成
1.
离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
知识梳理
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4.
离子化合物：
阴、阳离子相互结合形成离子化合物。
3.
离子符号的书写：
电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“
±
”
号）。
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
如：
MgCl
2
、
NaCl
、
ZnSO
4
。
2.
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
离子的分类
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