资料简介
第五单元 化学方程式
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人教版化学
九年级上册
课题
3
利用化学方程式的简单计算
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学习目标
1、在理解化学方程式含义。
2
、掌握已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。
3
、知道化学方程式计算的书写格式规范化。
1
、从化学角度看,发射“神舟十号”需要什么?
2
、为了合理利用资源和准确控制火箭,燃料和助燃剂能随意量填充吗?需要做些
什么?
新课引入
4
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师,火箭助推上升时,燃烧需要氢气
200Kg
时,你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧?
800Kg
氧气行吗?为什么?
新课引入
化学方程式的含义
(
1
)表示化学反应的反应物、生成物和反应条件。
(
2
)表示化学反应的各物质的质量关系。
(
3
)
表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比
。
新课讲授
化学方程式的含义:以电解水的反应为例
2H
2
O 2H
2
↑
+O
2
↑
通电
1
、表示水通电生成氢气和氧气。
2
、表示每
36
份质量的水完全反应,生成
4
份质量的氢气和
32
份质量的氧气。
2×18=36
2×2=4
32
18g
3
、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为
2﹕2﹕1
。
2g
16g
新课讲授
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式
,
并标出各物质的质量比
等于各物质的相对分子
(
原子
)
质量与化学计量数的乘积之比。
2H
2
+ O
2
====== 2 H
2
O
2×1×2
:
16×2
:
2 ×(2+16
)
4
:
32
:
36
若
4
克 :( )克 : ( )克
点燃
若( )克 :( )克 :
18
克
32
36
16
2
新课讲授
化学方程式的计算原理:
在化学反应中,反应物与生成物之间质量比是成
正比
例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。
新课讲授
一、已知反应物的质量求生成物的质量
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2×158
32
6g x
=
解得
x=0.6g
。
例
1
:加热分解
6g
高锰酸钾,可以得到多少克氧气
?
解:设加热分解
6g
高锰酸钾,可以得到氧气的质量为
x
。
答:加热分解
6g
高锰酸钾,可以得到
0.6g
氧气。
△
新课讲授
根据化学方程式计算的正确解题步骤:
[
解
]
(
1
)设未知量
(不要带单位)
(
2
)正确写出化学方程式
(注意配平)
(
3
)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
(写在对应化学式的正下方,先写相对分子质量,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数,再写质量;质量单位要写,且要统一。)
(
4
)列出比例式,求解
(计算结果按题中要求进行,若题中没有要求,除不尽,则保留小数点后
一位)
(
5
)简明地写出答案
新课讲授
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
解:设加热分解
6g
高锰酸钾可以得到氧气的质量为
x
。
△
316
32
6g
x
316
6g
32
x
=
=
0.61g
答:加热分解
6g
高锰酸钾,可以得到
0.61g
氧气。
【
解题步骤
】
(
1
)
设
未知量
(
2
)
写
出反应的化学方程式
(
3
)计
算
相关物质的质量比
(
4
)
标
出已知量、未知量
(
5
)
列
比例式
(
6
)
解
比例式
(
7
)简明地写出
答
语
【
书写格式
】
x
新课讲授
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例
2
:工业上高温煅烧石灰石
(CaCO
3
)
可制得生石灰
(
CaO
)
和二氧化碳,如果要制取
10 t
氧化钙,需要碳酸钙多少吨
?
解:设需要碳酸钙的质量为
x
。
100
56
x
10t
=
解得
x = 18t
答:需要碳酸钙
18t
。
新课讲授
根据化学方程式计算的注意事项
:
1.
设未知量时一定要注意质量单位
,
已知量和未知量单位不一致的
,
先换算成一致的再进行计算。
2.
化学方程式一定要注意配平
,
标明反应条件,气体沉淀符号
,
注意化学方程式的完整性。
3.
相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下
,
一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数
,
已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
新课讲授
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4.
计算结果的小数位保留按题中要求进行
,
若题中没有要求
,
又得不到整数时
,
一般保留一位小数。
说明:
在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是
成正比例关系
。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应
物
(或生成物)的质量,可求生成物(
或
反应物)
的质量
。
新课讲授
[
例题
]
:
3
克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
解:设可生成氧化镁的质量为
X
(1)
设未知数
…....….….
设
2 Mg + O
2
== 2 Mg O
点燃
48 80
3
克
X
(2)
写出化学方程式
…...…..
写
48
_____ = ____
80
3
克
X
(4)
写比例式
,
求解
.….…..
比
X = --------
80×3
克
48
= 5
克
答:
3
克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁
5
克。
……………………….
解
(5)
简明地写出答案
…..…..
答
(3)
列出相关据
…...…..
列
新课讲授
(
2
)正确书写出反应的化学方程式
(这是正确解题的前提),
因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确
(
重点查:①各物质的
化学式是否正确
;
②化学方程式是否符合质量守恒定律即
是否配平
)。
掌握根据化学方程式计算
各反应物和生成物之间的质量比
是这类计算的关键。因此必须注意以下几点:
(
1
)认真审题,分析题目涉及到什么反应,已知物是什么,待求物是什么。
1
.根据化学方程式计算的一般方法:
新课讲授
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(5)
要有
完整的解题步骤和规范的书写格式。
(这是解题规范的必需)
(3)
正确计算出反应中
已知物质和待求物质的质量比
。
(这是正确解题的关键)
(4)
进行
准确、熟练的数学运算。
(这是解题正确的保证)
新课讲授
(3)
写出有关物质的相对分子质量
(
不忘乘以前面的化学计量数
)
已知量和未知量
列比例式
…….. ……
列比例
2
、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)
设未知数
……...……
设
(2)
写出化学方程式
……...……
写
(4)
求解
……...……
解
(5)
简明地写出答案
……...……
答
新课讲授
(
2
)气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。
气体质量(
g
)
=
气体体积(
L
)
×
密度(
g/L
)
液体质量(
g
)
=
液体体积(
mL
)
×
密度(
g/mL
)
3
.根据化学方程式计算的注意事项:
(
1
)所有代入化学方程计算的量必须是
纯净物
的质量,如果是不纯物,则需要转换。
纯物质的质量
=
不纯物质质量
×
纯度
=
不纯物质质量
×
(
1
-杂质的质量分数)
新课讲授
(
4
)注意已知质量的单位;设未知数的时候要设
×××
的质量为
X
,而不能设
×××
为
X
克;整个化学计算过程要带单位,最后求出的
X
的值后写上单位。
(
无说明则保留到小数点后一位)。
(
3
)若题目中只给出一种物质的质量,则另一种物质的用量往往用
“足量”“适量”“过量”或“完全反应”“恰好完全反应”
等来描述。如果同时知道两种反应物的质量,需要考虑
过量问题
。
新课讲授
例
1
:
6
克镁粉与
8
克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克?
2Mg + O
2
==== 2MgO
点燃
6
克
8
克
∵
48 × 8
克
32×6
克
>
∴
反应后氧气有剩余
48
32
80
X
48
6
克
80
X
=
X=10
克
解:设反应后生成氧化镁的质量为
X
。
∴
答:
6
克镁粉与
8
克氧气充分反应能生成氧化镁
10
克。
新课讲授
例
2
:某纯净物
X
在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X + 3O
2
= 2CO
2
+ 2H
2
O
,试推断
X
的化学式
。
思路:
X + 3O
2
= 2CO
2
+ 2H
2
O
反应后
C
:
H:
O:
2
个
4
个
6
个
反应前
O
:
6
个
X
中
C:
H:
2
个
4
个
注意:
X
前的计量数
C
2
H
4
新课讲授
若
2X + 3O
2
= 2CO
2
+ 4H
2
O
,试推断
X
的化学式
。
2X + 3O
2
= 2CO
2
+ 4H
2
O
反应后
C
:
H:
O:
2
个
8
个
8
个
反应前
O
:
6
个
2X
中
C:
H:
2
个
8
个
∴
X
的化学式为
CH
4
O
(或
CH
3
OH
)
新课讲授
1
.相等质量的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的
是( )
A
.氢气
B
.磷
C
.硫
D
.铁
2
.相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应,已知反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑, Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
。则生成氢气的质量是( )
A
.相等
B
.铁大于锌
C
.铁小于锌
D
.无法比较
A
B
针对训练
3
.加热
15.8g
高锰酸钾,当产生
1.6g
氧气时,固体剩余物的成是( )
A
.
K
2
MnO
4
和
MnO
2
B
.
KMnO
4
、
K
2
MnO
4
和
MnO
2
C
.
KMnO
4
和
MnO
2
D
.
KMnO
4
和
K
2
MnO
4
A
4
.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述,正确的
是( )
A
.
16g
氢气和
2g
氧气反应能生成
18g
水
B
.
9g
氢气和
9g
氧气反应能生成
18g
水
C
.
1g
氢气和
8g
氧气反应能生成
9g
水
D
.
8g
氢气和
1g
氧气反应能生成
9g
水
C
针对训练
化学反应计算中的几种方法
计算方法
适用范围
1
、利用化学式进行计算
2
、利用化学方程式计算
3
、利用质量守恒定律计算
物质中的某元素完全转化
到另一种物质中
已知任何一种物质的质量,
可求其他物质的质量
所有反应物和生成物中只
有一种未知
知识梳理
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