资料简介
九年级化学上册
第五单元 化学方程式
课题
1 质量守恒定律
问题
2
：
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
为什么变重了？
问题
1
：
蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
导入新知
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元芳，你不觉得蜡烛燃烧质量减轻了吗？
1.
掌握
质量守恒定律
，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.
能运用质量守恒定律解决一些相关问题；了解
化学方程式的含义
。
素养目标
3.
培养严谨求实的科学精神，认识
定量研究
对化学科学发展的重大作用
。
质量守恒定律
知识点
1
探究新知
探究实验
1
白磷
燃烧反应前后质量测定
剧烈燃烧，产生大量
白烟
，最终
天平平衡
磷在燃烧前后
质量没有发生变化
磷
+
氧气→五氧化二磷
现象：
结论：
文字表达式：
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反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
（空气）
氮气
磷
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
（剩余气体）
氮气
稀有气体等
稀有气体等
五氧化二磷
氧气
探究新知
【思考】
为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
6
五氧化二磷
氧气
磷
磷
+
氧气 五氧化二磷
点燃
=
M
1
M
2
探究新知
探究实验
2
铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
探究新知
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铁表面后
红色物
质析出，天平
保持平衡
反应前后，
质量没有发生变化
铁
+
硫酸铜 →硫酸亚铁
+
铜
现象：
结论：
文字表达式：
探究新知
通过上面两个实验你能得到什么结论？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
物质发生化学反应前后，
总质量不变
探究
实验
3
盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
产生大量
气泡
，最终砝码一端下降
生成物的质量
小于
反应物的质量
探究新知
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现象：
结论：
文字表达式：
碳酸钠
+
盐酸→氯化钠
+
水
+
二氧化碳
探究实验
4
镁带燃烧前后质量的测定
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成
白色固体
物质
生成物的质量
大于
反应物的质量
镁
+
氧气 → 氧化镁
点燃
探究新知
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现象：
结论：
文字表达式：
【提
示】
实验
3
盐酸
+
碳酸钠 氯化钠
+
水
+
二氧化碳
实验
4
镁
+
氧气
氧化镁
实验
3
、
4
均有
气体
参与，实验未在密闭容器中进行。
点燃
【思考】
为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
探究新知
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（
1
）质量守恒定律是
一切化学反应
必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（
2
）质量守恒定律研究的仅是指“
质量
”，不能任意扩展到其他物理量；
（
3
）守恒的数量是“
总质量
”，不是部分反应物和生成物的质量。
例
（
2018·
湖州）通常情况下，下列能实现“1+1=2”
这一结果的是（ ）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克碳酸钠溶液加1克稀盐酸得到2克水溶液
D．1克过氧化氢溶液加1克二氧化锰得到2克混合物
B
连接中考
巩固练习
结合质量守恒定律解释现象
素养考点
1
例
（中考
·
怀化）
将一定质量的
a
，
b
，
c
，
d
四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表
：
下列有关说法正确的是（ ）
A. a
和
b
是反应物
B.
x
=3.2
C.
该反应属于分解反应
D. d
一定是催化剂
C
巩固练习
质量守恒定律定律的表格分析题
分析
求得
x
值为
6.4
，
a,c
反应后质量增加为生成物，
b
反应后质量减少为反应物，
d
质量不变，可能是催化剂。
素养考点
2
例
（中考
·
襄阳）
如图所示，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答：
(1)
称取反应前装置的总质量；
(2)
红磷燃烧时可观察到的现象是
_____________
；
(3)
锥形瓶底部放一层细沙的目的是
____________
_____________________
；
(4)
实验中观察气球的变化是
_____________
；
(5)
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针
______________(
填
“
偏左
”“
偏右
”
或
“
在分度盘中央
”)
，该实验说明
_ ___________ _____________ _
_________________________
。
产生大量白烟
不均匀，使瓶底炸裂
先胀大后变瘪
在分度盘中央
质量和等于反应后生成的各物质的质量和
防止瓶底受热
参加反应的各物质的
巩固练习
质量守恒定律的实验探究
素养考点
3
化学反应的
微观实质
：
分子分成原子，原子重新组合成新分子
质量守恒定律的微观解释
知识点
2
探究新知
【思考】
以水电解反应为例，用分子原子观点说明化学反应的本质？
化学反应前后变化
探究新知
不变
改变
可能改变
宏观
微观
元素种类
元素质量
原子数目
原子质量
原子种类
物质的种类
分子的种类
元素的化合价
分子数目
例
（2018
·
威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
C
连接中考
巩固练习
直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
素养考点
4
例（
2018·
聊城）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A
．反应前后各元素化合价不变
B
．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C
．该反应不符合质量守恒定律
D
．参加反应的
CO
2
和
H
2
分子个数比为
1
：
3
未参加反应的分子
未参加反应的分子
D
质量守恒定律的微观图示题
巩固练习
素养考点
5
化学方程式
知识点
3
探究新知
C+O
2
==CO
2
点燃
定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的意义
2
表示各物质之间的
质量比
1
表示
反应物
、
生成物
、
反应条件
12 32 44
C + O
2
CO
2
点燃
碳
+
氧气 二氧化碳
点燃
探究新知
例（
2018•
北京）关于化学方程式
4P+5O
2
=====
2P
2
O
5
的理解，正确的是（ ）
A
．反应前后分子总数保持不变
B
．该反应的反应物是五氧化二磷
C
．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D
．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
连接中考
巩固练习
化学方程式
D
点燃
分析
由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；应为
124
份质量的磷与
160
份质量的氧气在点燃条件下生成
284
份质量的五氧化二磷。
素养考点
6
①③⑥
课堂检测
基础巩固题
1.
(2017
•青岛
节选
)
从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是
（选填序号）．
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
C
课堂检测
2
．
某有机物与氧气充分反应，有机物
+
氧气
→
二氧化碳
+
水，则该有机物一定含有的元素是
(
)
A
．
C
、
O B
．
H
、
O
C
．
C
、
H D
．
C
、
H
、
O
基础巩固题
3.
红磷在密闭容器
(
含有空气
)
内燃烧，
磷
+
氧气→五氧化二磷
，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是
( )
A B C D
时间
元素种类
时间
原子数目
时间
物质的总质量
时间
原子种类
D
课堂检测
点燃
C
课堂检测
Sb
O
H
反应前
2
3
0
反应后
2
7
4
分析
2X
为
4H4O
，所以
X
为
H
2
O
2
4
．
Sb
2
O
5
是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为
Sb
2
O
3
＋
2X===Sb
2
O
5
＋
2H
2
O
。则
X
的化学式为
(
)
A
．
H
2
B
．
O
2
C
．
H
2
O
2
D
．
H
3
SbO
4
9
5.
在化学反应
A+B==C+D
中，已知
80g A
与
24g B
恰好完全反应生成
42g C
，则生成
D
的质量为
( )
A.56g B.62g C.52g D.60g
B
6.
将
25g
氯酸钾和
6g
二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为
22 g
，则产生氧气
____g
。
课堂检测
1.
甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是
（ ）
A.
丁一定是这个反应的催化剂
B.
参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.
甲一定是化合物，乙一定是单质
D.
该反应可能是分解反应
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数
/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数
/%
35
7.5
48.75
8.75
B
能力提升题
课堂检测
2.
下图为某反应的微观示意图
,
其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
(
)
A.
生成物可能都是氧化物
B.
乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.
生成物的分子个数比为
1∶2
D.
反应前后原子的种类和数目都不变
B
课堂检测
3.
下列是初中化学中的一些重要实验
,
请回答
:
(
1)A
中红磷必须足量的原因是
;
(2)B
中玻璃棒的作用是
;
(3)C
中反应后天平不平衡
,
该反应是否遵守质量守恒定律
?
(
填“是”或“否”
)
。
为了耗尽装置内的氧气
引流
是
课堂检测
质量守恒定律
内容
微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
课堂小结
2.
意义：
①
表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
1.
定义：用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
作业
内容
教材作业
完成课后
“
练习与应用
”
题目
自主安排
配套练习册练习题
课后作业
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