资料简介
第一课时
第二课时
九年级化学上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题
2
原子的结构
1911
年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的
α
粒子轰击金箔，发现：①大多数
α
粒子能穿透金箔而
不改变原来的运动方向
；②一小部分
α
粒子
改变了原来的运动方向
；③有极少数
α
粒子
被弹了回来
。
你想知道出现上述现象的原因吗？
第一课时
导入新知
1.
知道原子是由
原子核
和
核外电子
构成的，并知道整个原子呈
电中性
的原因。记住
核电荷数
、
质子数
和
核外电子数
之间的关系。
3.
初步掌握
相对原子质量
的概念，并学会查找元素的
相对原子质量
。
2.
了解
离子
的概念及形成过程，认识
离子
是构成物质的一种微粒，会写常见的
离子符号
。
素养目标
知识点
1
原子的构成
探究新知
【
思考
】
原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？
硅原子
乒乓球
原子大小比较
探究新知
原子结构研究发展史
实心球模型
枣糕模型
行星模型
电子云模型
玻尔模型
探究新知
原子的构成
原子结构
原子核大小比较
原子结构示意图
观察图片，你想到了什么？
1.
原子
不是
一个
实心球体
；
2.
原子是由居于原子中心的
原子核
和
核外电子
构成的；
3.
原子核带
正电荷
，电子带
负电荷
；
…………
4.
原子核由
质子
和
中子
构成；
质子
中子
探究新知
【
观察思考
】
原子的构成示意图
粒子
种类
电性
质量
质子
1
个单位正电荷
1.6726×10
-27
kg
中子
不带电
1.6749×10
-27
kg
电子
1
个单位负电荷
质子质量的
1/1836
观察上面表格，你有什么发现？
探究新知
构成原子的粒子的电性和质量
探究新知
1.
一个质子和一个电子所带的
电量相等
，
电性相反
。
2.
一个质子和一个中子的
质量约相等
。
3.
原子的质量主要集中在
原子核
上。
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
探究新知
【思考】
从下列表格中你可以得到哪些结论？
质子数
=
核外电子数
不是所有的原子都含有中子
质子数不一定等于中子数
探究新知
【
结论
】
【
思考
】
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【
提示
】
由于原子里
质子数等于电子数
，一个质子和一个电子所带的
电量相等
，
电性相反
，所以整个原子不显电性。
例
1
（
2017•
威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A
．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B
．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C
．原子核的质量和电子的质量相差不大
D
．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
连接中考
巩固练习
原子的构成
C
分析
电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
素养考点
1
例
2
（
2017•
温州）
5
月
9
日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为
118
，相对原子质量为
294
，则原子核外电子数为（ ）
A
．
118
B
．
176
C
．
294
D
．
412
巩固练习
A
分析
核电荷数
=
核外电子数。
观看视频，总结核外电子的运动特点。
知识点
2
原子核外电子的排布
第二课时
探究新知
点击
图片播放视频
1
.
电子
在核外做
高速运动
。
2
.
没有
固定的运动轨道。
3
.
运动
区域与电子本身
能量
有关
。
【
思考
】
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
探究新知
分 层 排 布
探究新知
原子结构示意图的意义
核电荷数
原子核
电子层
电子数
最外层
电子数≤
8
（
只有
1
层，电子不超过
2
）
探究新知
原子
原子的最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气体原子
金属
原子
非金属原子
8
个（
He
为
2
个）
比较稳定
一般少于
4
个
一般多于
4
个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
【
讨论归纳
】
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
探究新知
探究新知
离 子
定义：
带电荷
的原子叫做离子。
离子的形成：
阴
离子
(-)
阳
离子
(+)
得
电子
失
电子
原子
离子的表示方法：在元素符号的
右上角
先标出所带的
电荷数
再注明
正负
。
钠离子
符号
Na
+
探究新知
离子分类
阳离子
——
带正电荷
阴离子
——
带负电荷
Ca
2
＋
Cl
－
钙离子
符号
氯离子
符号
一个镁离子
一个镁离子带
2
个单位的正电荷
Mg
2+
表示什么？
离子符号的意义
探究新知
探究新知
离子与原子的区别与联系
原子
离子
概念
电性
结构
联系
不带电
原子是化学变化中的最小微粒
离子是带电的原子
带电
大多数原子是不稳定结构
稳定结构
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
阴离子
连接中考
巩固练习
原子核外电子排布
素养考点
2
例
（2018•广州中考）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属原子
D.该粒子已达到相对稳定结构
A
知识点
3
相对原子质量
一个
碳原子
的质量是：
0
．
00000000000000000000000001993
千克，即
1
．
993×10
-26
千克
一个
氧原子
的质量是：
0
．
00000000000000000000000002657
千克，即
2
．
657×10
-26
千克
一个
铁原子
的质量是：
0
．
00000000000000000000000009288
千克，即
9
．
288×10
-26
千克
原子的实际质量
几种原子的质量
探究新知
从上述几个数据中，你能想到什么？
1.
不同原子的质量不同；
2.
原子的质量很小；
3.
如此小的数据书写、使用均不方便；
…………
探究新知
以一种
碳原子的质量
的
1/12
作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的
相对原子质量
（符号
Ar)
计算公式
某原子的相对原子质量
碳原子
质量
×
1/12
= ——————————
某原子
的实际质量
相对原子质量
探究新知
已知
1
个碳原子的质量是
1.993×10
-26
kg,
一个氧原子的质量是
2.657×10
-26
kg,
求氧原子的相对原子质量。
解：
标准
=1.993×10
-26
kg×1/12=1.66×10
-27
kg
氧原子的相对原子质量
=
1.66×10
-27
kg
2.657×10
-26
kg
=16
答：
氧原子的相对原子质量是
16
。
【
算一算
】
探究新知
1.
相对原子质量
_______
原子的实际质量。
2.
原子实际质量越大，它的相对原子质量数
________
。
3.
相对原子质量的单位
:_______________________
原子实际质量的单位是
:_______
不等于
越大
“
1”(
书写时一般不写出
)
千克
相对原子质量与原子实际质量的关系
探究新知
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量
=
质子数
+
中子数
探究新知
相对原子质量与质子数和中子数的关系
例
铁的相对原子质量为
56
，核外有
26
个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A
．
26 B
．
28
C
．
30 D
．
56
C
巩固练习
D
课堂检测
基础巩固题
1
．
（
2017•
常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A
．①②
B
．①③
C
．②③
D
．①②③
课堂检测
基础巩固题
2.
同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A
．质子和电子的数目相同
B
．原子和中子的电性不同
C
．原子核和电子的质量不同
D
．原子核和原子的体积不同
B
课堂检测
3
．
（
2016•
鄂州）下列关于
Mg
、
Mg
2+
两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A
．核电荷数相同
B
．质量几乎相等
C
．
Mg
2+
比
Mg
稳定
D
．电子层数相同
D
基础巩固题
课堂检测
4.
（
2017•
恩施州）
2017
年
5
月
9
日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了
113
号、
115
号、
117
号和
118
号
4
个新合成元素的中文定名，依次为“鉨（
nǐ
）、镆（
mò
）（
tián
）、（
ào
）”。其中
118
号元素的原子核内含有
179
个中子，属稀有气体元素。下列对
118
号元素的说法中错误的是（ ）
A
．质子数为
118 B
．化学性质活泼
C
．相对原子质量约为
297 D
．原子核外电子数为
118
B
D
课堂检测
能力提升题
1
．
镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为
236
，下列说法正确是（ ）
A
．核电荷数为
138 B
．镭原子的质量为
22g
C
．中子数为
88 D
．镭属于金属元素
课堂检测
能力提升题
2.
下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A
．原子是自然界中最小的粒子
B
．分子是化学变化中最小的粒子
C
．所有原子的原子核都由质子、中子构成
D
．分子、原子不显电性，离子显电性
D
课堂检测
3
．
在“宏观
﹣
微观
﹣
符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。
请回答下列问题：
（
1
）
x
的值为
，与
Br
化学性质相似的是
。
（
2
）表中具有相对稳定结构的是
、
。
（
3
）属于离子的是
。
（
4
）
D
表示
离子（填离子符号）的结构示意图，它属于
（填“阴离子”或“阳离子”）。
7
E
C
D
D
Na
+
阳离子
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(
每个质子带
1
个单位正电荷
)
(
不带电
)
(
每个电子带
1
个单位负电荷
)
核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
一、
原子的构成
课堂小结
原子核外电子是
分层排布
的
原子的结构可以用
原子结构示意图
表示
原子的核外电子排布，特别是
最外层的电子数目
，跟原子的
化学性质
有密切关系
原子通过得失电子达到
8
电子稳定结构
——
离子
二、原子核外电子排布
课堂小结
1
2
3
4
定义：
以一种
碳原子的质量
的
1/12
作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量≈质子数
+
中子数
三、相对原子质量
课堂小结
公式：
某原子的相对原子质量
碳原子
质量
×
1/12
= ——————————
某原子
的实际质量
作业
内容
教材作业
完成课后
“
练习与应用
”
题目
自主安排
配套练习册练习题
课后作业
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