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1 巧学盐的性质 一、常见盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水; 硫酸盐中硫酸钡不溶于水,其余都溶于水; 氯化物(盐酸盐)中氯化银不溶于水,其余都溶于水; 碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁,其余都不溶于水; 碱类 只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵(氨水)易溶于水,氢氧化钙微 溶于水,其它碱不溶于水。 巧记:钾钠铵盐水中溶; 硝酸盐入水无影踪; 盐酸盐除了氯化银; 硫酸钡盐水不溶; 碳酸盐很简单,能溶只有钾钠铵; 溶碱只有钾钠钙钡铵。 二、盐的化学性质 1. 与指示剂反应 呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色,使石蕊溶液变蓝色。 2. 金属与盐反应 盐+金属→另一种盐+另一种金属(置换反应) 规律:反应物中盐要可溶,在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液 中置换出来(K、Ca、Na 除外)。如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 应用:判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 3. 盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应) 规律:初中阶段,反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶,若不是 碳酸盐,则要求可溶。如:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 应用:制取某盐,制取 CO2 气体等。 4. 盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶,若反应物中盐不为铵盐,生成物中其中之一必须为沉淀;若反应 物中盐为铵盐,则生成物中可无沉淀。如:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。 应用:制取某些碱,如:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 5. 盐+盐→另一种盐+另一种盐(复分解反应) 规律:反应物都可溶,生成物中至少有一种不溶于水。如:NaCl+AgNO 3=AgCl↓+ NaNO3。 应用:检验某些离子或物质。如:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(可用于鉴别 SO 42-)。 注意:BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸,因此这两种物质一般不与其它物质发生复 分解反应。2 例题 1 (山东烟台)分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是 ( ) A. Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B. FeCl3、HCl、MgSO4 C. H2SO4、NH4Cl、KNO3 D. Na2CO3、HCl、HNO3 解析:A 中混合后 Na2CO3 与 Ca(OH)2 会生成碳酸钙沉淀;B 中氯化铁溶液是黄色的;D 中 Na2CO3 与 HCl 混合后有气体生成。 答案:C 点拨:①利用复分解反应的条件可以判断溶液中物质能否大量共存,实质上是看是否反 应,能反应,不共存;不反应,能共存。②有时此类试题中还会指定溶液的酸碱性,应该注 意,在酸性溶液中每组都应该添上 H+,在碱性溶液中每组都应该添上 OH-,再考虑与酸或 碱反应的因素。 例题 2 (呼和浩特)某化学小组的同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。 (1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。 (2)根据复分解反应的实质,形成一个复分解反应网络图(如图所示,图中直线相连 的 阴 、 阳 离 子 之 间 能 够 两 两 结 合 发 生 反 应 ),请 选 择 合 适 的 离 子 填 入 如 图 括 号 内 ( , ),使其两两结合时,一个有气体产生,一个有沉淀(注:沉淀与 珍珠粉的成分相同)生成,其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。 解析:(1)两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成,否则复分解反应就不能发 生;(2)珍珠粉的主要成分为碳酸钙,所以应该选择钙离子和碳酸根离子结合生成沉淀, 而能够和氢氧根离子生成气体的为铵根离子,例如氢氧化钠和氯化铵反应,能够生成氨气、 水和氯化钠。 答案:(1)水 (2)NH4+ Ca2+ NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 点拨:对于复分解反应的两个条件,要同时兼顾,切不可顾此失彼。正确判断复分解反 应的发生,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,并能正确地运用物质的溶解性。 例题 3 (天津中考改编)现有甲、乙两种溶液,共含有 8 种离子,分别为 H+、Ag+、 K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和 CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液 里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中 性”),那么乙溶液里含有的 4 种离子是(填离子符号) 。 解析:本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存,从而推断溶液的组成。根据 甲溶液滴入紫色石蕊试液变蓝,可以推断甲溶液为碱性溶液。因此甲溶液中一定含有 OH-, 则乙溶液中一定含有 H+(H+和 OH-不能共存)。根据 Ag+和 OH-不能共存,H+和 CO32-不能 共存,可以推断出甲含有 CO32-,乙含有 Ag+;根据 Ag+和 Cl-不能共存,CO32-和 Ba2+不能 共存,可以推断出甲含有 Cl-,乙含有 Ba2+;根据溶液呈电中性,甲溶液中一定含有阳离 子 K+,乙溶液中一定含有阴离子 NO3-。 ∆3 答案:碱性 H+、Ag+、Ba2+、NO3- 【方法提炼】 破解复分解反应的密码 反应的实质:复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子,是离子与离子间 重新组合的反应,离子重组的结果是溶液 中某些离子的数目减少了。 反应的条件:复分解反应通过离子重新组合使溶液中某些离子的数目减少,生成水、产 生沉淀、生成气体都可使溶液中某些离子的数目减少,因此只要离子交换后能生成水、难溶 性物质(沉淀)或气体中的一种,复分解反应就能发生。另一方面,要实现离子交换的目的, 对反应物也有一定的要求,如果反应物中有酸,另一种物质可以是可溶性物质,也可是不溶 性物质,如果反应物中没有酸,要求两种反应物都必须是可溶的。 例题 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律,通过反思 与探索,同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】 氯化氢气体、 氢氧化钠固体不导电。盐酸、氢 氧化钠溶液能导电。 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→________。 【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 (2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 (提示:生成硫酸钡白色沉淀) 【分析归纳】 氯化氢溶于水:HCl→H++Cl- 氢氧化钠溶于水:NaOH→Na++OH- 结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动 的离子。 【分析归纳】 反应的化学方程式:______________________。 反应的实质:H++OH-→H2O,反应能进行的原 因是溶液中 H+和 OH-的数目减少,即自由移动的 粒子数目减少。 【分析归纳】 反应的化学方程式:___________________________。 反应的实质:(略)。 反应能进行的原因是溶液中______________________ 的数目减少,即自由移动的离子数目减少。4 (3)有气体生成的复分解反应,以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质: 2H++CO32-→________________。 【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。 解析:氢氧化钠溶液与盐酸混合后,盐酸离解出的 H+与氢氧化钠离解出的 OH-结合生 成难离解的水(H++OH-=H2O),反应的结果是 H+和 OH-的数目都减少了,反应方程式为 HCl +NaOH=NaCl+H2O。 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液混合后, 氯化钡离解出的 Ba2+与硫酸钠离解出的 SO42—结合 成难溶性的硫酸钡(Ba2++SO42—=BaSO4↓),反应的结果是 Ba2+和 SO42—的数目都减少了, 反应可表示为 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 碳酸钠溶液接触到稀盐酸时,盐酸离解出的 H+与碳酸钠离解出的 CO32-结合生成碳酸 (H2CO3),但碳酸不稳定,容易分解成水和二氧化碳,反应结果使 H+的数目减少了,反应 方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑。 复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子,是离子与离子间重新组合的反 应,离子重组的结果是溶液中某些离子的数目减少了。 答案:【迁移运用】2Na++SO42- 【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,Ba2+ 和 SO42- (3)H2O+CO2↑ 【总结规律】溶液 中自由移动的离子的数目减少 拓展:复分解反应要求反应物能溶解于水,释放出离子,反应物交换离子后生成难电离 物质,溶液中离子数目减少,离子数目减少是复分解反应的根本原因。有些物质不溶于水, 比如碳酸钙、氢氧化铜、氧化铁等,这些物质跟盐和碱不会发生反应,因为没有办法交换成 分;但会与酸发生反应,因为它们会与酸中的氢离子反应生成更难电离的物质――水或气体。 (答题时间:30 分钟) 1.(凉山州)向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象 能正确反映变化关系的是(  ) 2. (黔西南州)在 pH=1 的溶液中,下列离子能 大量共存,且溶液为无色的是(  ) A. OH-、Na+、K+ B. SO42-、Cu2+、K+ C. K+、Cl-、NO3- D. Ca2+、NH4+、CO32- 3. 分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是(  ) A. KCl、NaOH、CuSO4 B. Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl 4.(改编)能将 AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是( ) A. 稀 HNO3 B. Na2SO4 溶液 C. 稀 HCl D. BaCl2 溶液 5.(山东泰安)现有 a、b、c、d 四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡5 溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现下图所示的现象,请确定 a、b、c、d 分别是( ) A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 6.(河南)下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( ) A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液 C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 7.(山西)下列变化不能一步实现的是( ) A. CO2→CO B. Fe2O3→FeCl2 C. Cu→Cu(NO3)2 D. Na2CO3→NaOH 8.(贵州黔东南)下列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所 示转化的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 B CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 C Na2CO3 NaOH Na2O NaCl D CO CO2 CaCO3 C 9. (江西)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由碳酸钠、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、 氯化钙五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由 D 位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。6 (友情提示:图示中连线间物质相互反应) (1)已知 D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则 D 位置“队员”代表的物质是 ; (2)B 位置“队员”所代表物质的一种用途是 ; (3)写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式 ; 连线③代表的物质间发生的化学反应的基本类型是 反应。 10. (湖南岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由 H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、 HCl、MgCl2 等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论: ①用 pH 试纸测试,溶液的 pH 为 1; ②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成。 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) 、 、 、 。 11. 某探究小组的同学用 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3 四种溶液进行“复分解反应发 生条件”及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合,其中 H2SO4 与另三种溶液分别混合的现象如下: Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体 ①由于有白色沉淀生成,H2SO4 与 Ba(NO 3)2 发生了反应,反应的化学方程式为 _______________________。 ②实验中的 H2SO4 与 NaOH 混合“无明显现象”,实际上发生了化学反应,其反应过程如 下图所示,反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O。同理,H2SO4 与 K2CO3 发生反应的实质是 ______________________。由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或 水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有 NaCl,则该反应的反应物是____________________ (写出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤,其滤液经检验:溶液呈碱性且不含 Ba 2+ 、 SO2-4 。 滤 液 中 除 可 以 肯 定 存 在 的 离 子 外 , 设 计 实 验 证 明 还 可 能 存 在 的 离 子 ____________________。7 1. B 解析:向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应生 成的碳酸钙马上与盐酸反应又形成氯化钙,因此,在盐酸存在的情况下,碳酸钠不能先和氯 化钙发生反应。滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀,应是在 滴入一定量碳酸钠溶液,盐酸完全反应后才会出现沉淀;故 A 不正确,B 正确;碳酸钠与氯 化钙和盐酸的混合物反应,碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体,开始就有二氧化碳气 体生成,但随着反应的进行气体的量,应该保持不变而不会减少;故 C 和 D 均错误。 2. C 解析:pH 为 1 的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的 H+。组内离子之间及组内离 子与溶液中的 H+之间也不能结合成沉淀、气体或水。A 中 OH-不能与 H+共存;B 中 Cu2+为为 蓝色;D 中 CO32-与 H+不能共存。 3. C 解析:无色是指没有颜色,透明是指没有沉淀;NaOH 与 CuSO4 能在水中生成氢氧化 铜蓝色沉淀,故 A 错误;Na2CO3 与 Ca(OH)2 能在水中生成碳酸钙白色沉淀,故 B 错误;Ba (NO3)2 与 K2SO4 能在水中生成硫酸钡白色沉淀,故 D 错误。 4. C 解析:“一次鉴别出来”的意思是指所选试剂与三种样品混合后能产生不同的现象。 稀盐酸与 AgNO3 反应产生白色沉淀,与 K2CO3 反应产生无色气体,与 ZnCl2 不反应,无明显 现象,故 C 可以鉴别它们。A 仅与 K2CO3 产生气体;B 仅与 AgNO3 产生沉淀;D 与 AgNO3 和 K2CO3 均可产生白色沉淀。 5. D 解析:a 和 c 有气体产生,因此 a、c 中有一种是碳酸钾;d 能与两种物质生成沉淀, 四种物质中只有氯化钡符合,因此 d 是氯化钡溶液;a 与 b 无现象,四种物质中只有盐酸与 硫酸不反应,因此 b 只能是硫酸,则 a 为盐酸,c 为碳酸钾。 6. B 解析:此题考查常见物质的性质等知识。铝和硫酸铜溶液反应,CuSO4 被 Al2(SO4)3 替换,溶液质量减轻,A 错;硫酸和烧碱溶液反应生成水,溶液质量不变,B 对;氧化铁和 盐酸反应,HCl 被 FeCl3 替换,溶液质量增加,C 错;碳酸钾和硝酸钠溶液不反应,因为不 符合复分解反应的条件,即不反应,D 错。 7. B 解析:此题考查常见物质中氧化物、酸碱盐的性质及其转化关系。二氧化碳和碳在 高温下生成一氧化碳,A 对;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,而不是 FeCl2,B 错;铜 能直接和硝酸反应生成硝酸铜,C 对;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,D 对。 8. B 解析:A 中 CuO 不能一步转化为 Cu(OH)2,B 中 CaCO3 高温分解生成 CaO,CaO 和水 生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2 和盐酸反应生成 CaCl2,再与 Na2CO3 反应生成 CaCO3;C 中 NaOH 不能 一步转化为 Na2O;D 中 CaCO3 不能一步转化为 C。 9.(1)CO 2 (或二氧化碳) (2)金属除锈等 (3)Na 2CO3+C a C l 2 =CaCO3↓+ 2NaCl;复分解 解析:首先根据“D 位置上投篮的‘队员’是个灭火能手”可知 D 为二氧化碳,根据 C、 D 间能反应,在五种物质中能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠,即 C 是氢氧化钠,剩余两 种物质中盐酸不与氯化钙反应,所以 B 是盐酸,A 是碳酸钠。 10. H2SO4、HCl; BaCl2、HCl; KCl、HCl; H2SO4 KCl 解析:根据溶液为无色溶液,可判断溶液中不含 CuSO4;根据测得溶液的 pH 为 1,溶液 呈酸性,可判断溶液中一定含有 H2SO4、HC1 中的一种或两种,酸性溶液中一定不含 Na2CO3; 加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液中一定没有 MgCl2。综合以上分析,溶液可 能由 H2SO4、BaCl2、KCl、HCl 中的两种物质组成且至少有一种酸,由于硫酸与氯化钡不能共 存,故溶液的可能组成有以下四种 H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl。 11. (1)①H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO38 ②H+和 CO32-结合生成 H2CO3,H2CO3 不稳定,分解为二氧化碳和水 (2)NaOH 和 HCl,Na2CO3 和 HCl (3)取滤液少量,加入 BaCl2 溶液、无沉淀产生,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色, 则证明溶液中还有 OH-。取滤液少量,加入足量 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,再取上层清 液滴入酚酞溶液,若溶液不变色,则证明溶液中还有 CO32-;若溶液变为红色,则证明溶液 中同时还有 CO32-、OH-。 解析:(2)中,生成盐的复分解反应类型有:金属氧化物与酸反应;碱与酸反应;盐 与酸反应;盐与盐反应;碱与盐反应。(3)中,由复分解反应条件可知,NO-3 、Na+、K+必 有;再由已知溶液呈碱性知,一定不含 H+,即只需检验是否存在 CO32-和 OH-。 查看更多

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