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1 解析化肥及化肥的鉴别 一、化肥的种类及作用 种类 作用 常见化肥 氮肥 促进植物生长发育,叶色浓绿,提高产 量,用一个字概括——“叶” 尿素、氨水、碳酸氢铵、碳酸铵、硝酸 铵等 磷肥 促进植物根系发达,增强植物的抗寒、 抗旱能力,用一个字概括——“根” 过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥等 钾肥 促进植物茎秆粗壮,增强抗病虫害、抗 倒伏能力,用一个字概括—— “茎” 硫酸钾、氯化钾、碳酸钾(草木灰的主 要成分)等 复合肥 同时为作物提供多种养分 磷铵、硝酸钾等 注意: 1. 绝大多数化肥都 属于盐类,但氨水属于碱; 2. 化肥的营养作用可简记为:氮磷钾,叶根茎,谐音为“一根筋”。氮肥足,叶色浓绿, 生长茂盛;磷肥足,根系发达,吸收的营养水分就多,就能抗寒抗旱,就能多长果实且更饱 满;钾肥足,茎秆粗壮,能抗倒伏,抗病虫害。 二、化肥的简易鉴别 鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶解 大多不溶于水 或部分溶于水 加熟石灰 铵态氮肥会产生有 刺激性气味的气体 不产生有刺激性气味的气体 注意:含有铵根离子的化肥称为铵态氮肥,铵态氮肥与碱性化肥混施会释放出氨气。因 此铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,否则会生成氨气进而降低肥效。但尿素等氮肥中不含 铵根离子,不会与碱性物质接触反应。 三、NH4+的检验方法 取样加入熟石灰混合研磨,会产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝色。 例题 1 小李家地处少雨的高寒山区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且籽粒不饱满, 小李学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应 向父母提出买的化肥是(  ) A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 解析:氮肥能 使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿,还能提高产量,磷肥能使果实饱满;根 据庄稼的表现可以确定小李家的地同时缺少氮肥和磷肥,故应补充 NH4H2PO4。2 答案:D 例题 2 (广州)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”, 使用到的药品有 KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥 料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题: 限选试剂:稀盐酸,稀硫酸,BaCl2 溶液,AgNO3 溶液,蒸 馏水 (1)提出合理假设。所抽样品的成分 有 4 种可能: 假设 1:KCl 和 NH4HCO3; 假设 2:KCl 和 NH4Cl; 假设 3:K2SO4 和 NH4HCO3; 假设 4: 。 (2)形成设计思路。 ①甲同学提出先用 AgNO3 溶液确定是否含有 KCl,你是否同意并说出理由: 。 ②乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3,则可以选择的试剂是 。 (3)完成实验方案。请填写实验操作,及与表中结论相符的预期现象。 实验操作 预期现象 结论 步骤 1: 步骤 2: 假设 2 成立 解析:(1)自制“钾、氮复合肥料”要求样品中必须含有钾、氮两种元素,假设 1、 2、3 中 K2SO4 只出现了一次,K2SO4 除能与 NH4HCO3 组合,还能与 NH4Cl 组合,故假设 4 为 K2SO4 和 NH4Cl; (2)①硝酸银能与氯化钾反应生成白色沉淀,也能与氯化铵反应生成白色沉淀,因此 不能用硝酸银溶液确定是否含有氯化钾;②确定是否含有 NH4HCO3,实质上是鉴别是否含有 HCO3-,可选择加入酸类物质,如果有气泡产生,则证明含有 NH4HCO3,故可选择的试剂是盐 酸或稀硫酸; (3)证明假设 2 成立,可以反过来验证样品中不含有 HCO3-与 SO42-。先取样品少许, 加入盐酸或硫酸,如果没有气泡产生,说明无 HCO3-,从而证明铵盐是 NH4Cl;再重新取样 少许,加足量蒸馏水溶解后,加入氯化钡溶液,如果没有白色沉淀产生,说明无 SO42-,从 而证明钾盐是 KCl,故可得结论假设 2 成立。 答案:(1)K2SO4 和 NH4Cl (2)①不同意,因为 AgNO3 也可以与 NH4Cl 反应生成白色 AgCl 沉淀,不能确定是否有 KCl ②稀 HCl(或稀 H2SO4) (3)见下表 实验操作 预期现象 结论 步骤一:取少量样品于试管中,滴加适 量稀 HCl(或稀 H2SO4) 无气泡冒出 步骤二:另取少量样品于试管中,加足 量蒸馏水溶解,滴加 BaCl2 溶液,振荡 无白色沉淀产生 假设 2 成立 鉴别化肥的方法和步骤3 【方法提炼】对化肥的鉴别,一要看外观,闻气味,常温下灰白色不溶于水的是磷肥, 常温下呈液态且有氨臭气味的是氨水,其它氮肥和钾肥为白色晶体;二是通过加入碱性物质, 研磨或加热条件下,有刺激性气味(氨臭味)气体生成的是含有铵根离子的氮肥,再通过其 它反应进一步鉴别,如下图所示: 例题 请你参与常青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种 化肥,分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。 第一步:称取五种化肥各 10g,分别研细。 第二步:取上述化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到气味的是三 种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整: 2NH4NO3+ = +2NH3↑+2H2O。 第三步:另取三种铵盐各少量,分别盛于三支试管中,均滴入少量盐酸,无明显现象的 是氯化铵和硝酸铵,有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式: NH4HCO3+HCl=NH4Cl+ + 。 第四步:另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别,写出识别时发生反应的化学方程式: _______________________________________________。 第五步:取两种钾盐,分别在试管中配成溶液,各滴入几滴氯化钡溶液,生成白色沉淀 的钾盐是_______________,无明显现象的钾盐是 。 解析:本题以探究性实验的形式重点考查了对铵根离子、氯离子、硫酸根离子进行鉴定 的原理和方法。第二步:硝酸铵可以和熟石灰混合研磨反应生成硝酸钙,水和氨气,其中熟 石灰为氢氧化钙,所以写出该反应的化学方程式为:2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ 2NH3↑+2H2O; 第三步:碳酸氢铵可以和盐酸反应生成二氧化碳气体,所以写出该反应的化学方程式为: NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O; 第四步:根据氯离子的检验方法可以知道,氯离子可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀, 而硝酸根离子不能,所以应该选择硝酸银溶液来区分氯化铵和硝酸铵,其中氯化铵反应的化 学方程式为:NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3; 第五步:根据硫酸根离子的检验方法可以知道,加入氯化钡溶液后硫酸钾能和氯化钡反 应生成白色沉淀;而氯化钾不反应,没有明显现象。 答案:Ca(OH)2 ;Ca(NO3)2;CO2↑;H2O;NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3;K2SO4;KCl4 (答题时间:30 分钟) 1. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别这三类化肥,在农业 生产中具有实用性。下列区别化肥的方法可行的是(  ) A. NH4HCO3 与 KCl:加水 B. K2SO4 与 Ca3(PO4)2:闻气味 C. NH4Cl 与 KCl:观察外观 D. (NH4)2SO4 与 K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味 2. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体,也是重要的化肥。下列物质能够将尿 素从这四种化肥中鉴别出来的是(  ) A. 氢氧化钙 B. 稀盐酸 C. 氯化钠 D. 水 3. “无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下列是某营养 液所含的成分,其中属于复合肥料的是(  ) A. KCl B. KH2PO4 C. Ca(NO3)2 D. CaSO4 4. 区分化肥常用的方法有:①加熟石灰研磨后闻气味;②观察外观;③加水溶解;④闻 气味。由物理方法到化学方法的步骤是(  ) A. ②④③① B. ①②③④ C. ②①③④ D. ④③①② 5. 化肥碳酸氢铵具有以下性质:易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越 高分解越快,遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中的做法错误的是 (  ) A. 运输时注意密封 B. 贮存时不能受潮或暴晒 C. 与草木灰混合施用 D. 施用后立即盖上土 6. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,它可以促进植物的生长发育。下列说法正确的是 (  ) A. 尿素中氮元素的质量分数约为 46.7% B. 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为 1:1:2:4 C. 一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子 D. 尿素是一种复合肥料 7. (绵阳)碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛,提高植物蛋白质含量的作用,碳铵受热容 易分解:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O。下列说法不正确的是(  ) A. 该反应属于分解反应 B. 上述反应中氮元素的化合价发生了变化 C. 施用碳铵时应注意用泥土掩埋 D. 通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾 8. 下列关于化肥、农药的说法中,正确的是(  ) A. 农药有毒,应该禁止施用农药 B. 磷酸铵[(NH4)3PO4]和氯化钾均属于复合肥料 C. 氯化铵与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味 D. 只观察外观,不能区别硫酸钾与磷矿粉 9.(雅安)实验室有三瓶化肥的标签脱落,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化 铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为 X、Y、Z,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论) △5 根据上述实验,下列说法错误的是(  ) A. X 物质为尿素 B. Y 物质为碳酸氢铵 C. 常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品,能采取闻气味的方法 D. 如果实验Ⅱ中 Y、Z 两种样品没有另取,则会使检验结果不准确 10. 随着世界人口的增长,人类对粮食的需求量不断增大。俗话说,“庄稼一枝花,全靠 肥当家。”请根据所学的知识,回答下列问题: (1)农作物生长过程中,需求量最大的三种营养元素是 (填元素名称)。 (2)某农民准备配制一种复合肥 50kg,该复合肥中含 NH4Cl、NH4H2PO4 和 K2SO4 的质量 比为 1:2:2,则需要 NH 4H2PO4 的质量为 kg,该复合肥中氮元素的质量分数 为 。 (3)请写出鉴别 NH4Cl 和 K2SO4 这两种化学肥料的操作方法及实验现象: 。 11. 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷 矿粉四种化肥的实验探究步骤如下: (1)步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入四支试管中,观察,从外观上即可与其 他化肥区分出来的是________________________________。 (2)步骤二:在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是 ________________。 (3)步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中,各加入少量熟石灰粉 末,混合、研磨,有刺激性气味气体放出的是________________。由此可知,在使用该类化 肥时,要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用,以防降低肥效。有同学提 出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分,你认为可行的是________。 A. 硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C. 酚酞溶液 D. 稀盐酸 12. 无土栽培的某种营养液中,含硝酸钾(化学式为 KNO3)的质量分数为 7.1%。 (1)某蔬菜生产基地欲配制该营养液 400kg,需要硝酸钾的质量是多少? (2)这些硝酸钾中含氮元素的质量是多少?(精确到 0.1kg)6 1.D 解析:NH4HCO3 与 KC l 均能溶于水,加水不能区分;K2SO4 与 Ca3(PO4)2 均为无味且 不产生气味,闻气味不能区分;NH4Cl 与 KCl 均是白色粉末,通过观察外观不能区分;加熟 石灰研磨,(NH4)2SO4 会放出氨气,K2SO4 不放出氨气,可以区分。 2. A 解析:氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是氮肥,但是只有尿素不是铵盐,因此可 通过铵盐遇碱会放出氨气的知识解决。 3. B 解析:同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 4. A 解析:区分化肥时,一般是按照由简单到复杂的顺序:先观察颜色,闻气味,加水 溶解,再加熟石灰研磨后闻气味。 5. C 解析:碳酸氢铵易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,所以运输时应注意 密封,不能受潮或暴晒,草木灰呈碱性,故不能与草木灰混合施用,施用后应该立即盖上土。 6. A 解析:尿素中氮元素的质量分数= ×100%≈46.7%;尿素 中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为 12:16:(14×2):(1×2×2)=3:4:7:1;分子是 由原子构成的,1 个尿素分子中含有 1 个碳原子和 1 个氧原子,不含一氧化碳分子;尿素属 于氮肥。 7. B 解析:该反应的反应物是一种,生成物是三种,属于分解反应;碳酸氢铵和氨气中 氮元素的化合价都为-3 价;碳铵的化学性质不稳定,易分解,因此施用碳铵时应注意用泥 土掩埋;碳铵易分解出氨气从而有刺激性气味,而氯化钾没有,因此可通过闻气味的方法鉴 别碳铵与氯化钾。 8. C 解析:农药有毒,但对于农业生产起着重要作用,应合理地施用;氯化钾中含有钾 元素,属于钾肥;氯化铵与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味;磷矿粉呈灰白色,硫 酸钾呈白色,观察外 观,能区别硫酸钾与磷矿粉。 9. D 解析:往碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种物质中加熟石灰,无刺激性气味的是尿素, 故 X 是尿素;因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应, 所以 Y 物质为碳酸氢铵;碳酸氢铵常温下能分解产生刺激性气味的氨气,而氯化铵常温下不 分解,二者可以采取闻气味的方法鉴别;在实验Ⅰ中加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反 应,在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分,所以两者的样品没有 另取也不影响检验结果。 10. (1)氮、磷、钾 (2)20kg;10.1 % (3)方法一:分别取少量两种化肥,放在铁 片上灼烧,冒烟的是 NH4Cl,无此现象的是 K2SO4。方法二:分别取少量两种化肥于两支试管 中,然后再加入蒸馏水,配成溶液,并分别滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生的是 K2SO4, 无此现象的是 NH4Cl。方法三:分别取少量两种化肥于两支试管中,然后再加入熟石灰,加 热,有刺激性气味气体放出的是 NH4Cl,无此现象的是 K2SO4。 解析:(1)植物生长过程中需要的营养元素比较多,其中需要量最大的三种元素是氮、 磷、钾。 (2)需要氯化铵的质量为 50kg× =10kg 氯化铵中氮元素的质量为 10kg× ×100%≈2.62kg 磷酸二氢铵的质量为 50kg× =20kg 2)2114(1612 214 ××+++ × 221 1 ++ 35.5+4×1+14 14 221 2 ++7 磷酸二氢铵中氮元素的质量为 20kg× ×100%≈2.43kg 复合肥中氮元素的质量分数为 ×100%=10.1% (3)鉴别氯化铵和硫酸钾的方法比较多,如: 方法一:分别取少量两种 化肥,放在 铁片上灼烧,由于 NH4Cl 受热易分解,故冒烟的 是 NH4Cl,无此现象的是 K2SO4。 方法二:分别取少量两种化肥于两支试管中,然后再加入蒸馏水,配成溶液,并分别滴 加 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生的是 K2SO4,无此现象的是 NH4Cl。 方法三:分别取少量两种化肥于两支试管中,然后再加入熟石灰,加热,有刺激性气味 气体放出的是 NH4Cl,无此现象的是 K2SO4。 11. (1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵 (3)氯化铵 碱 A 解析:(1)常见的化肥中,磷矿粉为灰白色、褐色或黄褐色细粉末状固体,其他三种 都是白色固体,从外观上可以区分。(2)在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾中,只有碳酸氢铵能 与稀盐酸反应生成气体。(3)在氯化铵、硫酸钾中,氯化铵与熟石灰混合、研磨,能生成有 刺激性气味的氨气。氯化铵不与硝酸钡溶液反应,硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色 沉淀,故可以区分开来。 1 2. (1)硝酸钾的质量为:400kg×7.1%=28.4kg (2)硝酸钾中氮元素的质量分数为: ×100%=13.9%,28.4kg 硝酸钾中氮元素 的质量为:28.4Kg×13.9%=3.9kg 解析:(1)根据溶质质量分数= ×100%,可求得硝酸钾的质量为: 400kg×7.1%=28.4kg;(2)根据物质中某元素的质量分数= ×100%,可求得硝酸钾中氮元素的质量分数为: ×100%=13.9%,进而求得 28.4kg 硝酸钾中氮元素的质量为:28.4kg×13.9%=3.9kg。 416312414 14 ×++++ kg50 kg43.2kg62.2 + 14 101 溶液质量 溶质质量 该物质的相对分子质量 原子个数该元素的相对原子质量 × 14 101 查看更多

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