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1 揭秘元素和元素周期表 一、元素 1.定义 质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称叫元素。 2.特点 元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。 同种元素,质子数相同,不同元素,质子数不同。 元素通常表示物质的组成,例如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等,这里的钙、钾、锌、 氟指的是元素。 注意:具有相同质子数的粒子,不一定是同种元素。例如:H2O 和 Ne,它们的质子数都 是 10,但它们不是同种元素。 元素概念的核心可用六字概括,即“同质子、类原子”。 3.分类 目前已经发现的元素有 100 多种,可分为金属元素、非金属元素(包括稀有有气体元素) 4.分布 地壳中含量居于前四位的元素(按由多到少的顺序排列)是 O、Si、Al、Fe; 生物体内含量最多的元素是 O; 空气中含量最多的元素是 N。 5.符号 用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上一个小写字母表示。 注意:元素符号不仅表示一种元素,还表示一个原子。有的元素符号还能表示一种单质, 如 C、P、Fe 等。当元素符号前面有数字时,只表示几个原子。 二、元素周期表 1.含义:根据元素的原子结构和性质,把已知的 100 多种元素科学有序地排列起来,这样 得到的表叫做元素周期表,它最初是由俄国化学家门捷列夫发现的。 2.各数字、符号的意义(以氢为例) 3.编排结构 元素周期表共有 7 个横行,18 个纵行,每一个纵行称为一个族,8、9、10 三个纵行合称 一个族。元素周期表共有 7 个周期、16 个族。 4.规律 横行(周期):每一个横行叫一个周期,在这个周期内的所有元素, 其核外电子层数相 同,核电荷数依次增加。 纵行(族):每一个纵行里所有元素的最外层电子数相等,化学性质相似。2 例题 日本因强烈地震引发核泄漏后,曾在我国出现一股抢购食盐的不良之风。其实我 国食盐来源广泛 、蕴藏丰富,因此抢购食盐是完全没有必要的。已知氯化钠中氯元素在元素 周期表中的某些信息如图所示,下列说法错误的是( ) A. 氯元素原子在化学反应中容易得到电子,形成阴离子 B. 氯元素的核电荷数为 17 C. 氯元素的相对原子质量为 35.45 D. 氯元素原子核外有 2 个电子层,最外层有 7 个电子 解析:因为氯原子的最外层电子数是 7>4,所以,氯元素原子在化学反应中容易得到电子, 形成阴离子;原子序数等于核电荷数=17;氯元素原子核外有 3 个电子层,最外层有 7 个电 子。 答案:D 【方法提炼】 借助元素周期律,突破元素信息题 元素周期表反映了元素周期性的变化规律,借助这一规律,可以帮助我们解决与元素周 期表有关的元素信息题。 规律一:同一主族元素,最外层电子数相同,化学性质相似;从上往下,周期数递增, 元素活动性逐渐增强。 规律二:同一周期内,核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,元素逐渐从金属元 素过渡到非金属元素,再到稀有气体元素结尾。 规律三:元素周期表中每一格都表明某一具体元素的信息,包含元素名称、符号、原子 序数以及相对原子质量等,其中原子序数等于核电荷数。 解题时,结合元素周期律,根据题干提供的信息,对号入座,即可解决与元素相关的信 息题。 例题 (江苏徐州模拟)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的 部分信息: 1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 llNa 钠 12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17C1 氯 18Ar 氩 19K 钾 20 Ca 钙 ……3 认真分析信息,回答: (1)地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 (2)原子序数为17的元素的名称是 ;其核电荷数为______________。 (3)已知周期表中12号元素核内有12个中子,则该原子的相对原子质量等于 。 (4)上表中每一周期元素原子序数 的变化规律是 解析:元素周期表是按原子序数(即元素的核电荷数)递增的顺序排列的。(1)认识元 素的性质是认识元素周期表的前提,认识元素 周期表将进一步理解元素的性质及相关结构信 息。地壳中含量最高的金属元素是铝,核电荷数为 13,即周期表中第 13 号元素;(2)从元 素周期表中找到相应的元素,确定对应的元素名称即可,元素周期表中原子序数就是该元素 的核电荷数;(3)12 号元素即核电荷数为 12,也就是核内质子数为 12,相对原子质量近似 地等于质子数与中子数之和;(4)一个周期内,元素原子的电子层数是相同的,但最外层电 子数从左到右按 1~8 逐级递增,所以原子序数、核电荷数也是逐级递增。 答案:(1)Al(2)氯;17(3)24(4)原子序数逐级递增 (答题时间:30 分钟) 1. 下列关于元素的说法不正确的是( ) A. 氧气和臭氧的组成元素相同,物质分类也相同。 B. 氢、氧是两种不同的元素,是因为其核内中子数的不同 C. O 既可以表示氧元素,也可以表示氧原子 D. 平常所吃的高钙牛奶、加碘食盐,这里的钙和碘指的是元素 *2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请按表中信 息填空: (1)查找出原子序数为 10 的元素名称 ,其相对原子质量 。 (2)13 号元素与 15 号元素不能位于周期表中的同一位置,原因是______________。 (3)同一周期内元素的变化规律是________________________________________。 (4)若 A 的核内质子数为 13,且 A 3+核外电子排布与 B2- 相同,则 B 的元素符号是 ______。 3. 下列符号中,既有宏观意义,又有 微观意义的是 (  ) A. Fe2+    B. Fe3+    C. Fe    D. 2Fe 4. 氧元素和硫元素最本质的区别是( ) A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同 5. 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是( ) A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 居里夫人4 6. 地壳中含量最多的金属元素是( ) A.O B. Si C. Al D. Fe 7. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数 与质子数之和,如 136C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 13153I 和 12753I 的 说法错误的是( ) A. 各一个原子相比较,质子数相同 B. 各一个原子相比较,中子数相同 C. 各一个原子相比较,核外电子数相同 D. 属于同种元素 8.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图所示。下列有 关镓的说法错误的是( ) A. 原子的核电荷数是 31 B. 元素符 号是 Ga C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为 69.72 g 9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应的问题。 (1)图中是硒元素在元素周期表中信息,则硒元素属于 (填“金属”或“非 金属”),该元素的相对原子质量是 。 (2)图乙是某元素的原子结构示意图,其中 x 的值是 ,该元素的化学性质与 图丙中 (填序号)微粒的化学性质相似。 *10. 1869 年,门捷列夫发现了元素周期律,使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列 出的是 1~18 号元素的部分最高正化 合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题: (1)12 号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离 子与 (填元素符号)原子具有相同的核外电子排布; (2)16 号元素的原子核外电子数为 ,推测该元素最高正化合价为 。 (3)从上表,我们可以发现一些规律 (写一条即可) 11. 铝元素与人类关系密切. (1)铝是地壳中含量最高的 元素。 (2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外 电子数为 5 (3)铝元素在自然界中主要以 A12O3,存在,A12 O 3 属于 。(填字母序号) A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 (4)工业用电解熔融 A12O 3,的方法冶炼铝,化学方程式为 2 A12O 3 4A1+3O 2↑ 该反应属于基本反应类型中的 反应。 (5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性。6 1. B 解析:氧气和臭氧都是杨元素组成的单质,故元素组成相同,物质分类也相同。元素是 组成万物的基本成分,元素种类在化学反应前后保持不变,决定元素种类的是核内质子数, 而不是中子数,同种元素,质子数相同,不同种元素,质子数不同。元素符号在宏观上表示 一种元素,微观上表示一种原子,有时还可以表示一种单质。元素是用来表示物质的组成的, 在描述物质的成分时,指的是物质中所含的元素而并不是所含的分子或原子。 2. (1)氖;20.18;(2)核电荷数不同,原子序数不同;(3)元素的原子核外电子层数 相等,但最外层电子数从左向右依次递增;(4)O 解析:(1)原子序数就是元素的核电荷数,在元素周期表中就是按原子序数(核电荷数) 递增的顺序排列的,10 号元素位于第二周期,再根据其周期表中所表示出来的信息进行判断 即可。(2)元素周期表的信息与原子的核电荷数信息是对等的,元素周期表是按照原子的核 电荷数(核内质子数)的高低顺序依次排列的,每一种元素在元素周期表的位置都是固定不 变的,不同的元素,在周期表的位置是不同的,不能混淆。根据元素周期律可知,周期数按 电子层数划分,同一 周期内,元素的原子核外电子层数相等,但最外层电子数从左向右依次 递增;若 A 的核电荷数为 13,A3+核外电子数即为 10,同时 B2-核外电子数也为 10,说明 B 的 核内质子数是 8,即 8 号元素氧,符号为 O。 3. C 解析:Fe2+、Fe3+分别表示1个亚铁离子、1个铁离子,不具有宏观意义,只具有微观意 义;Fe宏观上表示铁元素、铁单质,微观上表示1个铁原子,既具有微观意义,又具有宏观意 义;2Fe微观上表示2个铁原子,没有宏观意义。故选C。 4. A 解析:元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称,故不同元素之间的本质区别是 核内的质子数不同,观察选项,故选 A。 5. C 解析:A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故选项错误。 B、 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故选项错 误; C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项正 确; D、居里夫人研究放射性现象,发现镭和钋两种放射性元素,故选项错误。 6. C 解析:地壳中含量居前四位的元素分别为 O、Si、Al、Fe,其中 Al 是含量最高的金属元 素。 7. B 解析:根据题目所给的信息,能判断出 A 正确;在原子中核电荷数=质子数=核外电子 数,因此 C 正确;质子数相同就是同种元素,因此 D 正确;中子数=相对原子质量-质子数, 因此两种原子的中子数分别为 78 和 74,综上选 B。 8. D 解析:相对原子质量为一个相对值,单位为 1,所以相对原子质量为 69.72。 9. (1)非金属 78.96 (2)34 AD 解析:(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是硒,属于非金属元 素;根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的相对原子质量是 78.96。7 (2)图乙中 x=2+8+18+6=34;该元素的最外层电子数是 6,与图丙中 A、D 相同,所以 化学性质相似。 10. (1)金属;Ne(2)16;+6 (3)最高正化合价的数值与最外层电子数相同(稀有气体 的化合价 为 0;非金属元素的最低化合价的数值等于最外层电子数减 8;从左到右最外层电子 数依次递增。答案合理均可) 解析:12 号元素是镁,镁离子有 10 个电子,和 Ne 原子具有相同的核外电子排布;原子 核外电子数与质子数或原子序数相等,元素最高正化合价与最外层电子数相等,最低负化合 价为最外层电子数减 8。 11. (1)金属 (2) 13 (3)B (4)分解 (5)导热 解析:铝属于金属元素;电子数=原子序数为 13;A12O3 两种元素组成的化合物,并且只 有一种元素是氧元素,属于氧化物;一种物质生成两种物质,属于分解反应 。铝蒸锅是利用 了铝的导热性。 查看更多

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