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中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点（含解析）.doc

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中考化学重难点易错点复习汇总（含解析共32套）

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1 突破溶解度之高频疑点一、饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 2. 判断依据判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。 3. 相互转化一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升）特殊情况下：（此法适用用 Ca(OH)2 固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）注意：（1）无论哪种情况，NaCl 的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。二、固体溶解度 1. 概念在一定温度下，100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 2. 四要素例如：20℃时，氯化钠的溶解度是 36g。这句话可以从几个方面来理解：（1）表示 20℃时，100g 水中最多能溶解 36g 的氯化钠；2 （2）表示 20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中，能得到 136g 氯化钠饱和溶液；（3）表示 20℃时，氯化钠饱和溶液中 m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。三、气体溶解度 1. 概念：某气体在压强为 101kPa 和一定温度时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如，氮气在 0℃、101kPa 时的溶解度为 0.024，表示在 0℃、101kPa 时 1 体积水中最多只能溶解 0.024 体积的氮气。 2. 影响因素：外因：温度、压强气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。例题（广东揭阳）下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g 水；（3）KNO3 溶液中含有少量 NaCl 时，可通过的方法提纯；（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号） A. 剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液 B. 剩余溶液一定不含有 NaCl C. 剩余溶液一定是纯净物 D. 析出的晶体中只含有 KNO3 解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 NaCl；（2）50℃ 时，KNO3 的溶解度是 85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由（1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有 NaCl 和硝酸钾，因而不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶（4）A 【方法提炼】巧用切割法求固体物质的溶解度在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。例题有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发 10g 水，另一份加入 2g 氯化钠，均可使其达到饱和。求该温度下氯化钠的溶解度。解析：根据溶解度的定义可知，溶解度其实就是溶质的质量，是某温度下，100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。计算溶解度，就要能够找到一组溶质和溶剂的质量，并将3 其转化成 100g 溶剂里的溶质质量，即为所求的溶解度。如图所示：对题中的不饱和溶液进行巧妙切割，将分为饱和溶液和 10g 溶剂，根据图示，我们可以看出，本题相当于将 2g 氯化钠溶于 10g 水中，刚好形成饱和溶液，利用溶解度的公式，可以求出该温度下氯化钠的溶解度。答案：解：设氯化钠的溶解度为 S，则有：即该温度下氯化钠的溶解度为 20g。（答题时间：30 分钟） **1. T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（） ①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤ 2. 20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表：物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 5 2 0 下列说法正确的是（） A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 丙溶液一定是不饱和溶液 C. 丙溶液溶质的质量分数最大 D. 20℃时，甲的溶解度最大 3. 某温度时，将 20g KNO3 溶解在 100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（） A. m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120 B. 溶质的质量分数为 20% C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出 4. Ca（OH）2 在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（） A. Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，Ca（OH）2 的溶解度为 0.16g 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 ggg ggS 2010010 2100 =×=×= 溶剂溶质4 C. 40℃时，降低 Ca（OH）2 饱和溶液温度会析出溶质 D. 60℃时，向 100g 水中加入 0.20gCa（OH）2 充分搅拌，固体完全溶解 5.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各 20g，分别加入到四个盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持 20℃），下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 溶质质量分数最大的是丙溶液 C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 *6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 7. t ℃时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（） A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t ℃时，熟石灰的溶解度为 0.3 g C. 烧杯中溶液的质量小于 50.15 g D. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解 8. 下表是固体 A 和固体 B 在不同温度时的溶解度。温度/℃ 0 20 40 60 80 固体 A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/g 固体 B 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）从表中数据可以看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”），但固体 A 的变化不明显。（2）20℃时，把 50g 固体 A 放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。（3）若 B 饱和溶液中有少量的 A，可用下列法提纯 B（填序号）。 ①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液 9. 根据下表中的数据，回答下列问题。温度/℃ 0 20 40 60 80 1 00 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）40℃时，NaCl 的溶解度是。（2）20℃时，称取 31.6g KNO3 固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取 31.6g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。（3）当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3 所采用的方法是。（4）当等质量 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶剂质量：KNO3＞NaCl C. 溶液质量：KNO3＜NaCl 10. A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中 A、C 烧杯中水温为 10℃，B 烧杯中水温5 为 30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各 10g（甲的溶解度随着温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：（1）你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）若将 C 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__________；②_________。（3）若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： ①____________；②_______________。 11. 下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度。温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）若要比较 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。（2）20℃时，各取 NaCl、KNO3 固体 3.5g 分别加入 10g 水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。（3）NaCl 和 KNO3 的溶解度相等时，对应的温度范围是（填序号）。 A. 0℃～20℃ B. 20℃～40℃ C. 40℃～60℃ D. 60℃～80℃ *12.一杯某温度下 KNO3 溶液，恒温蒸发 10g 水，析出 2g 晶体，再次恒温蒸发 10g 水，析出 3g 晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？6 1. D 解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。 2. C 解析：根据题意可知，20℃时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶，溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，20℃ 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。 3. D 解析：A. 溶液中 m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶100＝1∶5，故 A 错误； B. 溶液中溶质质量分数为 ×100%＝16.7%，故 B 错误； C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故 C 错误； D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故 D 正确。 4.B 解析：从 Ca（OH）2 在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而减小，故选项 A 错误；20℃时，Ca（OH）2 的溶解度为 0.16g，故选项 B 正确；由于 Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而减小，故 40℃时，降低 Ca（OH）2 饱和溶液温度 Ca （OH）2 的溶解度变大，Ca（OH）2 饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项 C 错误；60℃时，Ca（OH）2 的溶解度为 0.11g，因此向 100g 水中加入 0.20gCa(OH)2 充分搅拌，还有 0.09gCa（OH）2 不能完全溶解，故选项 D 错误。所以本题的正确答案为：B。 5. B 解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液， A 错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B 正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，四种物质的溶解度为丙＞乙＞甲＞丁，C、D 错误。 6. C 解析：恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定是不饱和溶液，故 A 错误；但对于剩下的溶液的状态则不好判断，有可能是刚好形成饱和溶液，但无多余的溶质析出，也有可能仍然是不饱和溶液，故 B 错误，C 正确；原溶液的溶剂被蒸发了，故剩余溶液的浓度更大，D 错误。 7. C 解析：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而下降的。经过充分溶解，仍有少量固体剩余，说明已经形成饱和溶液，不能再继续溶解氢氧化钙了，若要继续溶解，需要降低温度，而不是升高温度，此时溶液的质量应该小于 50.15g，该温度下氢氧化钙的溶解度也应该小于 0.3g。 8. （1）增大（2）136.0 （3）③ 解析：（1）从表中数据可以看出固体 A 的溶解度由 35.7g～38.4g，固体 B 的溶解度由 13.3g～ 169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大。（2）由表中可以看出在 20℃时，固体 A 的溶解度为 36.0g，其含义为：在 20℃时，100 水是最多可溶解固体 A 的质量为 36.0；20℃时，把 50g 固体 A 放入 100g 水中，固体 A 有剩余，剩余的质量为：50g﹣36.0g＝14.0g，所以溶液的质量为：100g＋36.0g＝136.0g；故答案为：136.0。（3）由于 A、B 两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却 B 的热饱和溶液，有 B 晶体析出，由于含有少量的 A，此时的 A 还是不饱和溶液，所以不会有 A 析出，然后过滤，可获 gg g 10020 20 +7 得 B；故答案为：③。 9. （1）36.6g （2）饱和继续加 KNO3 固体至天平平衡（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A、C 解析：本题考查溶解度等有关溶液的知识。（1）查表可得 40℃时，NaCl 的溶解度是 36.6g。（2）根据表格中的溶解度，可知此时恰好形成饱和溶液；若称量时，指针偏右，说明砝码重，固体未达到目标质量，接下来的操作是：继续加 KNO3 固体至天平平衡。（3）根据两者的溶解度随温度变化的不同，可知提纯硝酸钾的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）两饱和溶液从 60℃降温到 20℃后，两溶液析出晶体，但都还是饱和溶液；原来两溶液等质量，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故此溶剂质量，硝酸钾小于氯化钠；析出的晶体硝酸钾多，故溶液质量硝酸钾小于氯化钠，选 A、C。 10. （1）B （2）降温、加水（3）加水、升温解析：（1）据图可知，A、C 两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B 中全部溶解，故 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）根据 C 的溶解度随温度升高而下降，故可采用降温和加水的方法使其固体全部溶解。（3）根据甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水。 11.（1）温度（2）KNO3（或硝酸钾）（3）B 解析：固体物质的溶解能力（溶剂相同），要控制温度和溶剂的质量。根据上表中20℃ 时，NaCl 和 KNO3 固体的溶解度分别为 36.0g 和 31.6g，也就是说，在此温度下 100g 最多可以溶液 NaCl 36.0g 或 KNO3 31.6g，即在此温度下 10g 最多可以溶液 NaCl 3.60g 或 KNO3 3.16g，所以能达饱和的是 KNO3 溶液。20℃时，NaCl 比 KNO3 固体的溶解度大，40℃时，NaCl 比 KNO3 固体的溶解度小，所以相等的溶解度在二者之间。 12. 解：设该温度下硝酸钾的溶解度为 S，则有：即该温度下硝酸钾的溶解度为 30g。解析：原硝酸钾溶液是不是饱和溶液，不好确定，但当溶液蒸发溶剂有晶体析出时，剩下的溶液肯定是该温度下的饱和溶液。因此，如下图所示：将原溶液分两次切割，第一次蒸发 10g 水后，析出了 2g 晶体，得到该温度下硝酸钾的饱和溶液，第二次再蒸发 10g 水时，实际上是对硝酸钾饱和溶液再次恒温蒸发。因此析出的 3g 晶体实际是就应该是 10g 水中所溶解的且可形成饱和溶液的溶质的质量。利用这一组形成饱和溶液的溶质的溶剂的数据，可以求出该温度下硝酸钾的溶解度。 ggg ggS 3010010 3100 =×=×= 溶剂溶质查看更多

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