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天天资源网 / 初中科学 / 二轮复习 / 九年级科学上册1.3常见的酸复习讲义浙教版

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常见的酸 一、知识聚焦 1、常见的酸: 盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 2、盐酸的性质: 2.1、物理性质: (1)组成:是氯化氢的水溶液(混合物) 。 (2)纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色 (3)浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即 白雾),挥发后质量浓度变小。 2.2、化学性质: (1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。 紫色石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。 (2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气。 实验室制氢气:Zn+2HCl= ZnCl2+H2 (3)跟金属氧化物反应生成盐和水。 清洗铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色溶液)+3H2O 制取盐的方法之一:ZnO+2HCl= ZnCl2+ H2O 制取蓝色铜溶液:CuO+2HCl= CuCl2(蓝色溶液,遇强碱沉淀)+ H2O (4)跟碱反应生成盐和水: 酸碱中和反应:Na OH+ HCl= H2O+ NaCl 用 Al(OH)3 治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 盐酸与 Cu(OH)2 反应:Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 现象:蓝色絮状沉淀消失 (5)跟盐反应生成新的酸和盐。 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验 Cl-的方法) CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3= H2O+CO2+NaCl(用 NaHCO3 治疗胃酸过多) 3、浓硫酸的性质: 3.1、物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98.3%,其密度为 1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。若 将水倒入浓硫酸中,温度可达到 173℃,导致酸液飞溅。 吸水性: 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将变大,密度将减小,浓度变小,体积增大, 这是因为浓硫酸具有吸水性。 (1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。 (2)浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程,吸水性是浓硫酸的物理性质。 (3)浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合 物(如 CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。 3.2、化学性质: 1、脱水性 (1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水 性很强。 (2)物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数 的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 (3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花 等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。 如 C12H22O11————>12C + 11H2O 2、强氧化性 (1)跟金属反应 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一 般被还原成 SO2 △ Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸 性。 (2)跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原 为 SO2。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (3)跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,实验室制取 H2S、HBr、HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。 3、腐蚀性,如果浓硫酸不小心滴到手上,应马上用干抹布抹去,然后用大量的水(或小 苏打水)冲洗 4、稀硫酸:具有酸的通性,与盐反应,BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓ +2HCl 4、硝酸的性质: 物理性质: 1. 浓硝酸是黄色液体(溶有 NO2), 开盖时有白雾,挥发性酸. 2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸 63%-69.2%,呈棕色,原因:溶有 NO2。发烟硝酸:98% 化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不能用带胶塞的试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O 思考:硝酸要怎样保存?棕色试剂瓶里面 3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 5、酸的通性 性质 1:酸能使指示剂变色:酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 性质 2:酸能与碱反应生成盐和水:酸+ 碱 = 盐 + 水 性质 3:酸能与盐反应生成新酸和新盐:酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐 性质 4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水:酸+金属氧化物=盐+水 性质 5:酸能与活泼金属单质反应生成盐和氢气:酸 + 活泼金属=盐 + 氢气 二、经典习题 1、稀释浓硫酸的正确操作是 ( ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中,边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中,充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌 2、下列用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( ) A、实验室制取氢气 B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈 D、制造多种化工产品 3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( ) A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸 D.碳酸 4、实验测得一些食物的近似 pH,其中酸性最强的是 ( ) A.牛奶 6.3—6.6 B.苹果 2.9—3.3 C.番茄 4.0—4.4 D.玉米粥 6.8—8.0 5、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 ( ) A. H2O B. NaOH C. CO2 D.MgO 6、浓盐酸与浓硝酸具有 性,而浓硫酸没有。 7、检验 Cl—: 检验 SO4 2—: 8、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则些无色溶液中 ( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.只有硫酸根离子,没有银离子 D.可能含有硫酸根离子或银离子,或两者都有 9、用一种试剂一次就能鉴别 HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4 溶液的是 ( ) A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、稀硫酸 D、BaCl2 溶液 10、硫酸铜晶体俗称胆矾,化学名称五水硫酸铜,化学式 CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发 生变化的证据是能观察到___________,同时______________,由此推测出硫酸铜晶体 的一种化学性质是________________,其变化的化学方程式为_________________。 11、有一包白色粉末可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3 中的一种或几种,某学 生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断: (1)在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明; (2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生; (3)另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生; (4)在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有 ________;一定没有______________;可能含有____________。(填化学式) 12、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广,下面几项是其中的一部分,请写出盐酸的 下列各项用途的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈 (2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸来中和 (3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成份是碳酸钙和氢氧化镁) 、 (4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂) 13、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图所示。医生给 某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日三次,每次二片。 试计算:患者按处方服用该药一天,理论上可中和氢氯酸多少毫克? 14.某样品为 Cu 和 CuO 的混合物,为测定样品中 CuO 的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用 同一种样品分别进行实验,测得的数据如下表: 学 生 物 质 质 量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12 分析实验数据,回答下列问题: (1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 (2)求混合物中氧化铜的质量分数。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。 答案: 1-5、DBDBD 6、挥发 7、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验 Cl-的方法) BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓ +2HCl 8、D 9、A 10、蓝色消失,管口有水珠 受热易分解,CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+5H2O 11、Na2CO3、Na2SO4 ; CaCO3、CuSO4 ; NaNO3 12、(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)Ca (OH)2+2HCl= 2H2O+ CaCl2 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ Mg (OH)2+2HCl= 2H2O+ MgCl2 (4) Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 13、解:设理论上可中和 HCl 的质量为 X Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 58 73 2×3×250mg X 58:73=2×3×250mg:X X=1880mg 答:理论上可中和 1880mg 的 HCl 14、(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)、由丙丁两人数据得出,在此反应中,混合物中的 CuO 已完全跟酸反应,最后剩余的 固体全部为 Cu,所以,混合物中氧化铜的质量分数为:(20g-12g)/20g=40% (3)、由甲乙丙数据比较,可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光,设硫酸溶液浓度为 y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g 100g*y 80/8g=98/(100g*y) 计算可得 y=9.8% 故硫酸溶液的质量分数为 9.8%. 查看更多

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