资料简介
考生须知：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共四大题100分，考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷包括一道大题，共3页。第Ⅱ卷包括三道大题，共3页，附加题1页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3．第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 Zn：65 Ag: 108 Ba:137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )。
A． 化学不再是纯实验科学
B． 化学不再需要实验
C． 未来化学的方向还是经验化
D． 化学不做实验，就什么都不知道
2．根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．“环境保护，以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（ ）。
A． CO2、N2、O2 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C． CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物
4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）。
A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康
5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）。
A.剧毒品6 B. 遇湿易燃品4 C. 易燃液体3 D.氧化剂5
6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸
7．对下列物质进行的分类正确的是（ ）。
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
8．下列过程涉及化学变化的是（ ）。
A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
9．下列实验操作中错误的是（ ）。
A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA
11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）。
A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3 、H2O
12．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。
A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B． Cl2 ＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O
C． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2O
D． Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
13．下列离子方程式中，不正确的是（ ）。
A．氯化钠溶液与硝酸溶液银反应 Ag+ + Cl-＝AgCl↓
B．三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 Fe3+ + 3SCN- ＝Fe(SCN)3
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D．氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 OH- +NH4+ NH3↑+ H2O
14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。
A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁
15．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）。
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
16．既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（ ）。
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Al D．Al(OH)3
17．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）。
A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
18．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）。
A．NaOH B．NH3 C．Na2CO3 D．NaCl
19．下列说法错误的是（ ）。
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定会放出热量
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是氧化还原反应
20. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）。
A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2
21．只能用排空气法收集的气体有（ ）。
A．NO B．NO2 C．H2 D．CO
22．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）。
① ② ③ ④
A． 只有 ③ B．只有④ C． ①② D． ①②④
23． 某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）。
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
24．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
2007-2008年度高中第一学段化学必修模块1试题
第Ⅰ卷答题卡（选择题，共48分）
1
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第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、 ( 本题包括3小题，共22分)
25．（4分） 实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A、100 mL烧杯 B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗
F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、 药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________
（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。
26．（10分）（1）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
①生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为
____________________________________________________________________
③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
④将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________ 说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体
通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________________
27．（5分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。
（2）实验结束时的正确操作是 （填字母）；
A． 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B． 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
否则会引起 。
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式：
。
三、 (本题包括3小题，共20分)
28．（5分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的_________（填“强”或“弱”）；常温下，可用_________
（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；
可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
29．（10分）（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被_____________
（填“氧化”或“还原”）Cl2作 剂（填“氧化”或“还原”）。
（2） Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_____________________________。
（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象，
将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会因______________________
而变质（用化学方程式表示），黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，通过实验证明，
起漂白作用的是_________________（填写名称）
30．（5分）已知某黑色固体单质甲，常用作吸附剂，现将甲烧至红热，放入一种强酸乙的浓溶液中（提示：该强酸一般为无色液体，很浓时会显黄色），充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物，可形成酸雨，这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C，A在常温下不与空气作用，现将A做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：
乙 _______________ ； B _______________；C __________________ 。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。
四、计算（本题包括1小题，共10分）
31．（4分）（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：
___________________________________________________________________
（2）若将标准状况下收集到的672 mL的氨气，溶于水配成100 mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为：___________________mol·L-1。
32．（6分）把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1） 混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
c(CuSO4)=___________________ c(H2SO4)=__________________
（2） 混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
c(H+)=________________________ c(SO42-)=____________________
（3） 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中
Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)=___________________________
附加题（20分）
1．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中，所含的铝元素的质量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
2．用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。
3．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： ① Q + HCl→ M+Cl2; ② R+L→ X+ H2O; ③ R+O2 → L+ H2O.
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_______________________________________。
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_________________________。
（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O b、NH3+NO→HNO2+H2O c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________________________________（填编号）.
4．为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
5．用密度为1.18 g·L-1，质量分数为36.5%的盐酸与足量MnO2反应，使产生的气体通入500 mL Na2SO3溶液中，此时有90%的气体被吸收，同时共收集到8.462 L
（标准装况 ）含有Cl2和SO2的混合气体，问该溶液中加入适量4 mol·L-1 的BaCl2溶液300 mL，待完全反应后，过滤。再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3 g。(题示：Na2SO3+Cl2+H2O = 2HCl+Na2SO4 2HCl+Na2SO3=SO2 H2O+2NaCl )
（1）被氧化的盐酸为______________________________mL。
（2）原有Na2SO3的物质的量浓度____________________ mol·L-1。
2007-2008年度高中化学必修模块1参考答案
一、 选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
B
C
D
D
B
A
D
D
D
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
B
D
D
B
C
C
A
B
A
B
C
第
Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、 ( 本题包括2小题，共22分)
25.（4分每空1分）
（1） 4.0； A （2）B E G （3）F
26．（10分）
（1）① C ② SO2 C + 2 H2SO4(浓) CO2↑ + 2 SO2↑+ 2 H2O③ BCD
④品红褪色，漂白；SO2 + H2O H2SO3
27．（8分）（1） 澄清石灰水变浑浊
（2）① 倒吸 （3）2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
三、(本题包括3小题，共20分)
28．（5分）（1）强；铝 ； 2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑ b、c
（3）2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2- + 3 H2↑
29．（10分）（除方程式每个2分其它每空1分）
（1）降低；还原；氧化
（2）2Fe+3Cl2 点燃 F2eCl3 ； 红 ； Fe(OH)3
（3）先变红后褪色；2 HClO 见光 2HCl +O 2 ↑ ；次氯酸
30．（5分）
（1）（每空1分）推断各物质的化学式：乙：HNO3； B:CaCO3； C：NO
（2）（2分）写出乙与丙反应的化学方程式：
Cu+ 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。
31．（4分）
（1） 2NH4Cl+ Ca(OH) CaCl2+ 2NH3+ 2H2O；
（2） 0.3 mol·L-1
32． （6分）
（1） c(CuSO4)=1.0 mol/L c(H2SO4) =0.5 mol/L
（2） c(H+)==1.0 mol/L c(SO42-)==1.5 mol/L
（3） c(Fe2+)==1.5 mol/L
附加题
1.BD （2分）
2. （2分） 5NaOH + 4CO2= 3NaHCO3 + Na2CO3 + H2O
3.（3分，每空1分）
（1）硝酸应该是Q；由于Q中氮化合价为最高。（2）N2 （3）b
4．（6分）（1）20.45%；（3分） （2）BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)（3分）
5 . （6分）V=132.2 mL （3分）c(Na2SO3 ) =2 mol.L -1（3分）
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