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八年级科学下册第三章空气与生命第三节化学方程式同步作业（浙教版）.docx

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浙教版八年级科学下册同步练习全套及答案（共28份）
- 浙教版八年级科学下册同步练习全套及答案（共28份）

资料简介

第三节化学方程式一、单选题 1.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( ) A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 和化学性质相似 D. 是保持氧气化学性质的微粒 2. 表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是( ) A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后元素种类没有改变 C. 原子在化学反应中不能再分 D. 反应前后分子的种类没有改变 3.a 和 b 为两份质量相等的固体，已知 a 为氯酸钾，b 为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热 a 和 b 至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（） A. B. C. D. 4.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝 95%的铝合金 108t，假设在炼制过程中损失 5%铝元素，则理论上需要含杂质 40%的铝土矿的质量是（　　） A. 340t B. 204t C. 108t D. 120t 5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A. X=2.0，乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物 C. 参加反应的甲、丙质量比是 1：2 D. 丁一定是化合物 6. 已知：2KClO3 2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A. 固体中氧元素的质量 B. 生成 O2 的质量 C. 固体中 MnO2 的质量 D. 固体中钾元素的质量7. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍．则下列说法不正确的是（　　）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A. 乙和丙为生成物 B. a 等于 32 C. b 等于 37 D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 8. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质 R 与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4 则 R 的化学式应为（　　） A. FeS B. Fe2S3 C. FeO D. Fe S2 9.在反应 2A＋3B===2C＋4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为 8∶12∶11∶9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（） A. 8∶12∶11∶9 B. 16∶36∶22∶36 C. 16∶16∶22∶9 D. 2∶3∶2∶4 10.下列化合物在氧气中燃烧，生成 CO2 和 H2O 的质量比为 22∶9 的是（） A. CH4 B. C6H12O6 C. C2H5OH D. C2H6 11. 如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（　） A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目保持不变 C. 由大量微观甲“ ”聚集成的物质是单质 D. 参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为 1：112.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（） A. 2H2O2 2H2O+O2↑ B. 2KClO3 2KCl+3O2↑ C. 2H2O 2H2↑+O2↑ D. 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 13.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示下列判断正确的是（） A. 表中 a 的值为 2.6 B. X 一定是该反应的催化剂 C. X 不一定含有碳元素 D. X 一定不含氮元素 14.某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（） A. 该反应为置换反应 B. X 中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中“待测”值为 5 D. 反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45：36 15.某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（） A. 只含有碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D. 可能由氧元素与另一种元素组成二、填空题 16.在一密闭容器内盛有 20gH2、O2、N2 的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的 H2O 为 18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是 ________。 17.（1）某钢铁厂若需消耗 500t 含 Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含 Fe98%的生铁 ________ t。（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________ t。 18. 现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水 6.62%、碳酸钠 2.38%、氢氧化钠 91%．将此样品 1g 放入烧杯中，然后向其中加入 46 克溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为 4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液 20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为　________ g。 19. 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量 NaC1，加热到一定温度，持续通入 SO2 ，待反应一定时间，过滤得到粗碲。（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X Te↓+3H2SO4，则 X 为________ （填化学式）。（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制 NaC1 浓度和 SO2 流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验温度/℃ 反应时间/h 粗蹄沉淀率 a 65 3.0 65.0 b 80 3.0 98.9 c 80 2.0 98.9 d 90 2.0 97.0 ①该小组研究的反应条件是________和________ 。 ②实验 a 和 b 的目的是________ 。③在上述四组实验中，最佳的反应条件是________ ℃和________ h。 ④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________ （填选项）。 A.80℃，1.5h B.80℃，2.5h C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h． 20. （1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________ （用序号表示）。常见氮肥 ①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③CO（NH2）2 相对分子质量 80 79 60 （2）治理汽车尾气中的 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使 NO 和 CO 反应生成 N2 和 CO2 ，写出该反应的化学方程式　________ 。（3）有机物中碳氢化合物可用 CxHy 表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O．判断等质量的①CH4 ， ②C2H2 ， ③C2H4 ，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________ 。（用序号表示） 21. 能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。（1）化石燃料包括煤、________ 、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________ （填一种）等。（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________ ，该反应属于基本反应类型中的________反应。（3）物质 R 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 R+3O2 2CO2+3H2O，则 R 的化学式为________。 22.下列化学方程式正确的是________。 A．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ B．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2↑ C．2Fe＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2↑ D．SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O E．Cu＋2AgCl＝CuCl2＋2Ag F．Cu(OH)2＋Na2CO3＝CuCO3↓＋2NaOH G．2Fe＋3CuCl2＝2FeCl3＋3Cu H．Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋ BaSO4↓ 23.某元素 R 的化合价无变价，已知其氧化物的式量为 m，其氯化物的式量为 n。则 R 的化合价为________。 24.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3 ， MnO2 和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使 KClO3 分解产生 O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式。 ①________； ②________基本反应类型是________。 25.以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。方法一：________；方法二：________。三、实验探究题 26.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是 SO2、CO、CO2、H2 中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：I．SO2、CO2 都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3 难溶于水；II．SO2 能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有 CO2 ，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 ________。（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的） ①写出 E 装置中试剂的名称或化学式________。 ②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有 CO2。 ③若观察到________的现象，证明原气体中有 H2 无 CO。 27.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： ________？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。小明同学的解决方案是________。写出解决方案中涉及到的化学方程式：________。 28. 据图中的实验常用仪器回答有关问题．（1）仪器 F 的名称是________ 。（2）若用 KMnO4 加热制取氧气，应选用上述仪器中的________ （填序号）；其化学反应方程式为________ ；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋 ________ （填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 ________ （填“K1”、“K2”或“K3”）。（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的　________ （填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选　 ________ （填序号）。（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为： ①HCOOH X+CO↑，则 X 是　________ （填化学式）； ②氧化铜的颜色变化为________ ，其化学反应方程式为　________ 。③此实验装置的主要优点是环保，其理由是________ （只写一点）。参考答案一、单选题 1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 二、填空题 16. 2gN2 或 N2 和 H2 的混合气体或 N2 和 O2 的混合气体 17. （1）342.9；（2）912.1 18. 2.691 19.（1） H2O；（2）①温度；反应时间；②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；③80℃；2.0h；④A 20.（1）③①②；（2）2CO+2NO 2CO2+N2；（3）①③② 21.（1）石油；太阳能；（2）2H2+O2 2H2O；化合；（3）C2H5OH（或 C2H6O） 22. H 23. 或 24. ①2KClO3 2KCl+3O2↑；②4P+5O2 2P2O5；化合反应 25.①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； CuSO4+Fe═FeSO4+Cu 三、实验探究题 26.（1）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O （2）CuSO4；B；D 装置中黑色粉末变成红色，E 中的无水硫酸铜变蓝，F 中的石灰水没有变化 27.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO2＋2NaOH＝Na2CO3↓＋H2O 28.（1）量筒（2）ABE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；K2；K1 （3）CDI；FGH （4）①H2O；②黑色变红色；CO+CuO Cu+CO2；③一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源查看更多

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