注：压缩包层级关系提取自源文件，您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致
-
2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用（6份打包）
-
2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（五） 【解析版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（五）【原卷版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（四）【解析版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（四）【原卷版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（一）【原卷版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（一） 【解析版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（三）【原卷版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（六）【解析版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（二）【解析版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（六）【原卷版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（三）【解析版】.doc 预览
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（二）【原卷版】.doc 预览
-
资料简介
阿伏伽德罗常数的相关应用
突破训练（四）
1．用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是( )
选项
A
B
C
D
仪器及
规格
100 mL量筒
250 mL容量瓶
托盘天平
锥形瓶
【解析】：需要量取的浓硫酸体积V＝≈6.8 mL，故不能选用100 mL量筒，应选用10 mL量筒，A项错误；配制体积为250 mL的溶液只能选取250 mL规格的容量瓶，B项正确；该实验不需称量固体药品，C项错误；配制溶液用不到锥形瓶，D项错误。
2．实验室开放日，小明同学走进实验室，观察到盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是( )
盐酸
分析纯AR
体积：500 mL
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
质量分数：36.5%
密度：1.19 g/cm3
A．由标签中的危险品标志可知浓盐酸剧毒
B．该盐酸的物质的量浓度为1.19 mol/L
C．用该盐酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸需选取100 mL量筒
D．开瓶前，该盐酸试剂瓶中含有的Cl－为5.95 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【解析】该危险品标志是腐蚀品的标志，A项错误；该盐酸的物质的量浓度为＝11.9 mol/L，B项错误；配制250 mL2.0 mol/L的稀盐酸需该盐酸的体积为≈42.0 mL，需选取50 mL量筒，C项错误；开瓶前，该盐酸试剂瓶中含有的Cl－为＝5.95 mol，D项正确。
4.下列叙述中正确的是 ( )
A.标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L
B.1 mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4 L
C.相同状况下,1 L CO一定比1 L O2的质量小
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
【解析】选C。A项,标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积计算。B项,没有标明状态,体积不一定是22.4 L。C项,相同状况下,气体的物质的量与体积成正比,CO与O2的物质的量相等,因CO的摩尔质量比O2的小,故CO的质量一定比O2的小。D项,同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相等,原子数不一定相等,如N2和O3。
4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．(b－a)/V mol·L－1
B．(2b－a)/V mol·L－1
C．2(b－a)/V mol·L－1
D．2(2b－a)/V mol·L－1
【解析】：由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋
为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b－a/2)mol，其含有的K＋为(b－a/2)mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L－1。
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是( )
A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为
B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA
C．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA
D．常温常压下，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
【解析】：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体增重56g时转移2mol电子，则固体增重a g时，转移电子数为，A项错误；氯气与水的反应是可逆反应，正确的关系式为2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA，B项错误；没有标明标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。
6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【解析】A. 原子中的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =NA，D项正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1 NA个N
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
【解析】选A。8 g O2的物质的量是0.25 mol,1 mol O2含有16 mol电子,8 g O2含有的电子的物质的量是0.25 mol×16=4 mol,A正确;氨水中存在:NH3·H2O
N+OH-,N的数目小于0.1NA,B错误;标准状况下盐酸是HCl的水溶液,且盐酸是强酸,完全电离,无HCl分子存在,C错误;不是标准状况下,D错误。
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g,则该混合物 ( )
A.所含碳原子总数为NA
B.所含碳氢键数目为NA
C.所含共用电子对数目为NA
D.完全燃烧时消耗的O2一定是 L
【解析】选A。C2H4和C3H6的最简式均为CH2,m g混合物中“CH2”的物质的量为= mol,故m g混合物中含有 NA碳原子,A正确;每个氢原子形成1个碳氢键,m g混合物中共含有 mol氢原子,所含碳氢键数目为NA,B错误;1个C2H4中共用电子对数为6,m g C2H4中共用电子对数为NA
,1个C3H6中共用电子对数为9,m g C3H6中共用电子对数为NA,故m g混合物中共用电子对数为NA,C错误;未指明O2所处的条件,故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积,D错误。
9．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，下列有关判断不正确的是( )
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1
B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子
D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
【解析】：选D 根据草酸的分子式：H2C2O4知，其相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90，故草酸的摩尔质量是90 g·mol－1，A正确；草酸是由草酸分子构成的，1 mol草酸中含有NA个分子，即6.02×1023个分子，B正确；45 g草酸的物质的量为0.5 mol，含有氧原子为0.5 mol×4＝2 mol，个数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C正确；草酸沸点为150 ℃，故草酸在标准状况下不是气体，1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L，D错误。
10.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )
A．C2H4 B．CH4
C．NO D．CO2
【解析】：选D 根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因质量均为1 g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故仅有D项符合题意。
11．由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )
A．气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15
B．气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1
C．气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14
D．气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1
【解析】：选B C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为1∶1。A项，分子数之比应为1∶1；B项正确；C项，质量之比应为28∶30＝14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为28∶30＝14∶15。
12.下列选项正确的是( )
A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子
B．1.8 g HO与D2O的混合物中所含的中子数为NA
C．常温常压下，4.4 g乙醛所含共价键数目为0.6NA
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
【解析】：选D 乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则28 g混合气体中含有4NA个氢原子，A项错误；HO与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，HO、D2O分子中均含有10个中子，故1.8 g HO与D2O的混合物其物质的量为＝0.09 mol，所含的中子数为0.9NA，B项错误；一个乙醛分子中含有7个共价键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含共价键数目为0.7NA，C项错误；1 mol SiO2晶体中含有4NA个硅氧键，则4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为×4NA mol－1＝0.3NA，D项正确。
13.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA
【解析】 解答此类题，首先看能否套用cV＝n公式，求其电解质的物质的量，再根据强、弱电解质的性质及水解的相关情况求题目具体要求的相关粒子数。套用公式可计算FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法套用公式求其H＋的数目，B项错误；套用公式可计算亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出部分H＋，故H＋数小于2NA，C项错误；套用公式可计算n(NaHCO3)＝0.1 mol，再根据物料守恒知，H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA，D项正确。
14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO
B．1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA
C．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA
D．1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA
【解析】：选B 1 L 1 mol·L－1 的Na2CO3溶液中因CO水解造成溶液中CO的数目小于NA，A项错误；CH3COOH为弱酸，1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COO－的个数小于0.5NA，B项正确；因不知溶液的体积，故无法确定NaHSO4溶液中阴、阳离子数目，C项错误；NaAlO2溶液中含有水，水中也含有氧原子，故1.0 L 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中的氧原子数大于0.2NA，D项错误。
15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．无法计算
【解析】：选B Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3＋，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，根据得失电子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3
)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1。
16．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则其中的x＝________。
(2)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____mg·cm－3。
【解析】：(1)由电荷守恒可得x＝2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 00 L×0.020 mol·L－1＝6.0×10－4 mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－3 g·cm－3＝1.2 mg·cm－3。
答案：(1)2 (2)1.2
17．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344
L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
【解析】：酸性条件下，Co(OH)3首先与H＋反应生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SO氧化为SO，根据电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，铁渣中铁元素应为＋3价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，n(CO2)＝＝0.06 mol，设钴氧化物的分子式为CoxOy，则有
xCoC2O4＋O2CoxOy ＋ 2xCO2
(59x＋16y)g 2x mol
2.41 g 0.06 mol
则有(59x＋16y)×0.06＝2.41×2x，得x∶y＝3∶4。
所以钴氧化物的化学式为Co3O4。
答案：2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋] ＋3 Co3O4
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记