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阿伏伽德罗常数的相关应用 突破训练(一)‎ ‎1.在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为 (  )‎ A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1‎ C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1‎ ‎2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的(  )‎ A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 ‎3.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标,其值常以两种计算单位表示,即mmol·L-1和mg·dL-1(1 L=10 dL)。以mmol·L-1表示时,人的血糖值在3.61~6.11 mmol·L-1之间为正常,下列血糖浓度属于正常值的是(  )‎ A.2.88 mmol·L-1     B.0.008 mol·L-1‎ C.95 mg·dL-1 D.52 mg·dL-1‎ ‎4.2018年初春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(  )‎ A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ ‎5.300 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-‎ 物质的量浓度之比是 (  )‎ A.1∶3    B.2∶3    C.2∶1    D.2∶9‎ ‎6.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是(  )‎ ‎7.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )‎ A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 NA ‎8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA B.标准状况下,22.4 LSO3含氧原子数为3NA C.50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NA D.7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA ‎9.在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 (  )‎ A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1‎ B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5 L ‎10.密度为dg·cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为Mg·mol-1的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,下列表示式不正确的是 (  )‎ A.c=1 000m/VM     B.m=dVw/100‎ C.d=cM/10w D.w%=(cM/1 000d)%‎ ‎11.设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是( )‎ A.在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA B.将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA C.将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时,反应转移的电子数为aNA/14‎ D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA B.过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时,转移的电子数为0.2 NA C.0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA D.密闭容器中,1 mol N2与3mol H2反应制备NH3,产生N—H键的数目为6 NA个 ‎13. 下列说法或计算正确的是 (  )‎ A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L-1的硝酸的浓度变为8 mol·L-1‎ B.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g水混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%‎ C.将2.3 g钠投入97.7 g水中充分反应,所得溶液的溶质质量分数为4.0%‎ D.已知某温度下硝酸钾的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g硝酸钾固体溶解于50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数是28.6%‎ ‎14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )‎ A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA B.常温常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 C.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA D.常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA ‎15.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(  )‎ A. mol·L-1  B. mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA B.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA D.20 mL 2 mol·L-1 H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA ‎17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA D.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎18.某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,‎ 恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D,D分解生成两种气态物质的混合物,在0 ℃、1×105‎ ‎ Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题:‎ ‎(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。 ‎ ‎(2)A的摩尔质量为________,B的摩尔质量为________。 ‎ ‎(3)R2O与H2O的物质的量之比为________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为________,R2O的相对分子质量为________,R2O的化学式是___________。 ‎ ‎(4)写出A和B混合的化学方程式:______________________________。 ‎ ‎19.某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。‎ 实验步骤 有关问题 ‎①计算所需KCl的质量 ‎ 需要KCl的质量为    g(保留小数点后一位) ‎ ‎ ②称量KCl固体 ‎ 称量需要用到的主要仪器是     ‎ ‎ ③将KCl加入100 mL烧杯中,并加入适量水 ‎ 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施? ‎ ‎ ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 ‎ 为了防止溶液溅出,应采取什么措施?  ‎ ‎ ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ‎ 在进行此操作时当加水至离刻度线1~2 cm处应如何操作?   ‎ ‎(1)上述实验中使用容量瓶前应检验            。 ‎ ‎(2)在进行第④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶,则配制溶液浓度     (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ‎ ‎(3)若进行第⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需    。 ‎ ‎20.Ⅰ.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。‎ ‎(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和__________。‎ ‎(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为__________。‎ ‎(3)①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-):n(CO)(写出计算过程)‎ Ⅱ.取ZnCO3·xZn(OH)2 11.2 g,煅烧后可得到产品(ZnO)8.1 g,则x等于__________。‎ Ⅲ.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值。‎ 查看更多

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