资料详情(天天资源网)

天天资源网 / 中小学试题 / 中学化学试题 / 高二下册化学试题 / 同步练习 / 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用（6份打包）

2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（二）【解析版】.doc

9 页
302 KB

还剩 4 页未读，点击继续阅读

继续阅读

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

下载资料包

有任何问题请联系天天官方客服QQ：403074932

注：压缩包层级关系提取自源文件，您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用（6份打包）
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用

资料简介

阿伏伽德罗常数的相关应用突破训练（二）‎ ‎1.1 mol·L-1的NaCl溶液表示　(　　)‎ A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g ‎【解析】选D。物质的量浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液表示在1 L溶液中含有NaCl 1 mol,即58.5 g。‎ ‎2.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)‎ A.30 g丙醇中存在的共价键总数为5NA B.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,转移的电子数为2NA C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为2NA D.2.8 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA ‎【解析】30 g丙醇的物质的量为0.5 mol,而1 mol丙醇中含11 mol共价键,故30 g丙醇中存在的共价键总数为5.5NA,A项错误;NO与氧气反应生成二氧化氮,N化合价变化为2,即转移电子数是4NA,B项错误;常温常压下,22.4 L氯气的物质的量小于1 mol,转移电子数小于2NA,C项错误;2.8 g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,混合物中含有0.2 mol CH2,故含有0.2 mol碳原子,混合气体中含有的原子总数为0.6NA,故D项正确。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（）‎ ‎①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA；‎ ‎②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；‎ ‎③1molC10H22分子中共价键总数为31 NA；‎ ‎④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；‎ ‎⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA；‎ ‎⑥1molD2 O含10 NA个电子；‎ ‎⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎【解析】①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；‎ ‎②错误，在标准状况下SO3不是气体；‎ ‎③正确，1molC10H22分子中，含有碳碳键9NA,含有碳氢键共22NA,所以含有的共价键总数为31 NA；‎ ‎④正确，60g二氧化硅晶体的物质的量为1mol，其中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，且全部属于自己（没有均摊），所以60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；‎ ‎⑤错误，因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目；‎ ‎⑥正确，每个D2O分子中含有10个质子，10个电子，所以1molD2 O含10 NA个电子；‎ ‎⑦没有指明气体所处的是标准状况，所以无法使用22.4L·mol-1进行计算；‎ 所以答案选择A项。‎ ‎4．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA D．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 ‎【解析】A. pH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)·c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，A项错误；B. 镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均有0价升高到+2价，失去电子的物质的量为=0.2 NA，B项正确；C. 22.4L气体的状态未知，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算，因此负极消耗的气体分子数目无法计算，C项错误；D. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液的体积未知，不能计算溶液中的NH4+数目，D项错误。‎ ‎5.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为　(　　)‎ A.5×1019个 B.5×1022个 C.2.5×1022个 D.2.5×1019个 ‎【解析】选A。n(C)==mol,则含有碳原子个数为mol×6.02×1023mol-1≈5×1019个。‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是　(　　)‎ A.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8‎ B.1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等 C.16 g O2中含有的氧分子数为NA D.44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA ‎【解析】选C。A中NA个N2的质量是28 g,NA个O2的质量是32 g,质量比为7∶8;C中16 g O2的物质的量为0.5 mol,其分子数为0.5NA。1 mol H2含有NA个氢分子,所以1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等;44 g CO2与28 g CO均是1 mol,故它们所含有的分子数都是NA。‎ ‎7.已知mg A和ng B所含分子数相同,则下列说法不正确的是　(　　)‎ A.标准状况下,同体积的气体A、B的质量比为m∶n B.25℃下,同质量的气体A、B的分子数比为n∶m C.同温同压下,气体A、B的密度比为n∶m D.相同状况下,同质量的气体A、B的体积比为n∶m ‎【解析】选C。由A、B气体的分子数相同知,两气体的物质的量相等,则此时==,A项正确;同质量的A、B的物质的量之比==,即分子数之比为n∶‎ m,相同状况下,体积比为n∶m,B、D项正确;同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,即==,C项不正确。‎ ‎8.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)　(　　)‎ A.22.4bc/(aNA)L　　　　　　 B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L ‎【解析】选A。ag该气体的分子数为b,则物质的量为mol,摩尔质量M=g·mol-1=g·mol-1,cg该气体的物质的量为n=mol,cg该气体在标准状况下的体积V=n×22.4 L·mol-1=L。‎ ‎9.在标准状况下,容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为　(　　)‎ A.a+b B.22.4(a+b)‎ C. D.22.4(a+b)×6.02×1023‎ ‎【解析】选B。在标准状况下,1 L N2和H2的物质的量为mol,含有a个N2分子和b个H2分子可列式:=,故NA=22.4(a+b)。‎ ‎10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA D．常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16NA ‎【解析】　题中未指明温度和压强，故不能判断电路中转移的电子数，A项错误；1 L 0.1‎ ‎ mol·L－1的Na2S溶液中Na2S的物质的量为0.1 mol，由于S2－发生水解反应：S2－＋H2OHS－＋OH－，阴离子总数增加，故1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA，B项正确；根据2Cu＋SCu2S可知，64 g(1 mol)Cu和足量硫粉充分反应，转移的电子数为NA，C项错误；1个18O2中含20个中子，则36 g(1 mol)18O2中含中子数为20NA，D项错误。‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎【解析】：选B　Cu与浓硫酸反应生成SO2，而不生成SO3，A项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g NO2和N2O4不论怎样混合，其所含有的原子数均为×3NA mol－1＝6NA，B项正确；N2与H2的反应是可逆反应，不能进行到底，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，C项错误；常温下，铁遇浓H2SO4发生钝化，不能生成SO2分子，D项错误。‎ ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C—Cl键的数目为4NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA ‎【解析】：选D　A项，1 mol甲基中含有电子的物质的量为9 mol；B项，标准状况下，CCl4不是气体；C项，C2H6O的结构简式可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，如果是CH3CH2OH,1 mol CH3CH2OH中含有1 mol C—O键，如果是CH3OCH3,1 mol CH3OCH3中含有2 mol C—O键；D项，阴极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA。‎ ‎13.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)‎ A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L ‎【解析】：选D　根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝‎ eq \f(2×6.5 mol·L－1－2×2 mol·L－1,3)＝3 mol·L－1，加入NaOH溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：‎ V(NaOH)＝＝‎ ＝2 L。‎ ‎14．阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NA B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA ‎【解析】：选B　A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。‎ ‎15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA ‎【解析】：选C　30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。‎ ‎16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA B．含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14‎ ‎ g时，转移电子数为15NA D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA ‎【解析】：选A　在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2、0.5 mol O2，分子总数为1.5NA，故D错误。‎ ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①22 g T2O含有电子数为10NA ‎②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA ‎③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ‎④28 g硅晶体中含有2NA个Si—Si键 ‎⑤11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ‎⑥200 mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO的数目总和是NA A．①②③　　　　　　　 B．②④⑥‎ C．①③⑤ D．①②④‎ ‎【解析】：选D　T原子核内有1个质子、2个中子，T2O的相对分子质量为3×2＋16＝22,22 g T2O的物质的量为＝1 mol，含有电子数为10NA，①正确；0.44 g C3H8的物质的量为0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共价键数目为10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的共价键总数目为0.01 mol×10NA mol－1＝0.1NA，②正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA，③错误；28 g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1 mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个Si—Si键，每个Si—Si键被两个硅原子所共有，故1个硅原子实际含有2个Si—Si键，所以含有1 mol硅原子的硅晶体中含有2NA个Si—Si键，④正确；没有指明气体所处的状况，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法计算，⑤错误；200 mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，Al3＋发生水解，所以Al3＋和SO的数目总和小于NA，⑥错误。‎ ‎18．某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以备使用。‎ ‎(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。‎ ‎(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。‎ A．②与③ B．①与②‎ C．③与④ D．④与⑤‎ ‎(3)该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。‎ 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)‎ ‎①定容时，俯视读数，浓度会__________；‎ ‎②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；‎ ‎③容量瓶未干燥，浓度会________；‎ ‎④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。‎ ‎【解析】：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应选500 mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在④与⑤之间，故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g；NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0 g＋23.1 g＝33.1‎ ‎ g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择c、d；由表中数据可知，最小的砝码为5 g，游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选C。(4)①定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。‎ 答案：(1)500　(2)D　(3)10.0　c、d　C ‎(4)①偏大　②偏小　③无影响　④无影响查看更多

2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（二）【解析版】.doc

资料简介

相关资料