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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（二）【原卷版】.doc

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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用（6份打包）
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用

资料简介

阿伏伽德罗常数的相关应用突破训练（二）‎ ‎1.1 mol·L-1的NaCl溶液表示　(　　)‎ A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g ‎2.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)‎ A.30 g丙醇中存在的共价键总数为5NA B.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,转移的电子数为2NA C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为2NA D.2.8 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（）‎ ‎①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA；‎ ‎②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；‎ ‎③1molC10H22分子中共价键总数为31 NA；‎ ‎④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；‎ ‎⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA；‎ ‎⑥1molD2 O含10 NA个电子；‎ ‎⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎4．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA D．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 ‎5.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为　(　　)‎ A.5×1019个 B.5×1022个 C.2.5×1022个 D.2.5×1019个 ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是　(　　)‎ A.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8‎ B.1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等 C.16 g O2中含有的氧分子数为NA D.44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA ‎7.已知mg A和ng B所含分子数相同,则下列说法不正确的是　(　　)‎ A.标准状况下,同体积的气体A、B的质量比为m∶n B.25℃下,同质量的气体A、B的分子数比为n∶m C.同温同压下,气体A、B的密度比为n∶m D.相同状况下,同质量的气体A、B的体积比为n∶m ‎8.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)　(　　)‎ A.22.4bc/(aNA)L　　　　　　 B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L ‎9.在标准状况下,容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为　(　　)‎ A.a+b B.22.4(a+b)‎ C. D.22.4(a+b)×6.02×1023‎ ‎10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA D．常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16NA ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C—Cl键的数目为4NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA ‎13.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)‎ A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L ‎14．阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NA B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA ‎15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA ‎16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA B．含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15NA D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①22 g T2O含有电子数为10NA ‎②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA ‎③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ‎④28 g硅晶体中含有2NA个Si—Si键 ‎⑤11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ‎⑥200 mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO的数目总和是NA A．①②③　　　　　　　 B．②④⑥‎ C．①③⑤ D．①②④‎ ‎18．某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以备使用。‎ ‎(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。‎ ‎(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。‎ A．②与③ B．①与②‎ C．③与④ D．④与⑤‎ ‎(3)该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。‎ 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)‎ ‎①定容时，俯视读数，浓度会__________；‎ ‎②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；‎ ‎③容量瓶未干燥，浓度会________；‎ ‎④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。‎ 查看更多

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