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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练（四）【原卷版】.doc

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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用（6份打包）
- 2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用

资料简介

阿伏伽德罗常数的相关应用突破训练（四）‎ ‎1．用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 仪器及规格 ‎100 mL量筒 ‎250 mL容量瓶托盘天平锥形瓶 ‎2．实验室开放日，小明同学走进实验室，观察到盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ 盐酸分析纯AR 体积：500 mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 质量分数：36.5%‎ 密度：1.19 g/cm3‎ A．由标签中的危险品标志可知浓盐酸剧毒 B．该盐酸的物质的量浓度为1.19 mol/L C．用该盐酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸需选取100 mL量筒 D．开瓶前，该盐酸试剂瓶中含有的Cl－为5.95 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎4.下列叙述中正确的是　(　　)‎ A.标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L B.1 mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4 L C.相同状况下,1 L CO一定比1 L O2的质量小 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 ‎4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A．(b－a)/V mol·L－1‎ B．(2b－a)/V mol·L－1‎ C．2(b－a)/V mol·L－1‎ D．2(2b－a)/V mol·L－1‎ ‎5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(　　)‎ A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为 B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA D．常温常压下，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）‎ A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (　　)‎ A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1 NA个N C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA ‎8.NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g,则该混合物 (　　)‎ A.所含碳原子总数为NA B.所含碳氢键数目为NA C.所含共用电子对数目为NA D.完全燃烧时消耗的O2一定是 L ‎9．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1‎ B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L ‎10.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)‎ A．C2H4 B．CH4‎ C．NO D．CO2‎ ‎11．由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)‎ A．气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15‎ B．气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1‎ C．气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14‎ D．气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1‎ ‎12.下列选项正确的是(　　)‎ A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 B．1.8 g HO与D2O的混合物中所含的中子数为NA C．常温常压下，4.4 g乙醛所含共价键数目为0.6NA D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ‎13.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA ‎14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO B．1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA C．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA D．1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA ‎15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为(　　)‎ A．2∶1 B．1∶1‎ C．1∶2 D．无法计算 ‎16．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4‎ 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。‎ ‎(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则其中的x＝________。‎ ‎(2)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____mg·cm－3。‎ ‎17．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：‎ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。‎ 查看更多

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