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2019年高中必修2化学全一册课时跟踪检测试题（人教版20套含答案）
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2019年高中必修2化学全一册课时跟踪检测试题（人教版20套含答案）
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资料简介
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课时跟踪检测(四) 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)
1．下列不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：选D。A项为能量最低原理，A正确；K层离核最近，能量最低，B正确；N电子层为次外层时，能容纳电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
2．下列离子中半径最大的是( )
A．Na＋ B．Mg2＋
C．O2－ D．F－
解析：选C。选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。
3．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )
A．C、N、O、F的原子半径依次减小
B．Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．C、N、O、F的最高正价依次升高
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
解析：选C。同周期，从左到右，最外层电子数递增，原子半径递减，最高正价递增，但要注意O元素无最高正价、F元素无正价，A、D正确，C错误；同主族，从上到下，失电子能力逐渐递增，B正确。
4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和 NO D．CH和NH
解析：选D。A.H3O＋的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10，电子数相同，故A错误；B.CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C.HNO2的质子数为1＋7＋8×2＝24，
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电子数为24，NO的质子数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相同，故C错误；D.CH的质子数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NH的质子数为11，电子数为11－1＝10，电子数不同，故D正确。
5．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
解析：选B。在1～18号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。
6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
解析：选A。短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A。
7．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
解析：选B。三种元素在周期表中的位置为由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数：A>B>C；C项中离子半径：A2－>C－>B2＋；D项中最外层电子数：C>A>B。
8．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：C>D>A>B
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B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B
D．单质还原性：A>B>C>D
解析：选C。因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元素。则其原子半径大小顺序为A>B>D>C，A项不正确。根据核电荷数＝离子核外电子数±离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：b>a>c>d，B项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：D>C>A>B，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性：A>B>D>C，D项不正确。
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：选B。分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．非金属性：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
解析：选A。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，因为F没有＋7价，所以X一定是Cl，则Y是S，Z是P。因为非金属性：Cl>S>P，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3，阴离子的还原性：P3－>S2－>Cl－，故B、C、D选项都正确。因为电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径减小，所以原子半径：P>S>Cl，故A选项错误。
11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( )
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A．X>Y>Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z>X>Y
解析：选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：ZX
B．气态氢化物的稳定性：RZ>X，A项错误；C项中硫酸为共价化合物，C项错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共35分)
14．(12分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑥
⑩
三
①
③
⑤
⑦
⑨
四
②
④
⑧
(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________________(填化学式)。
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______，三者非金属性的强弱顺序为____________。
解析：(1)①、③、⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，碱性最强的是NaOH。
(2)②、③、④形成的简单阳离子分别为K＋、Mg2＋、Ca2＋，其离子半径大小顺序：r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)。
(3)①、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；①和⑧两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
(4)⑦、⑧、⑩分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
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答案：(1)NaOH (2)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋
(3)NaOH HBrO4 NaBr Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)HF F＞Cl＞Br
15．(11分)用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)。
回答下列问题：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
解析：常见的18e－微粒有阳离子：K＋、Ca2＋等；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－等；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S＋2OH－===S2－＋2H2O (5)H2O2(或PH3)
16．(12分)已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和。
回答下列问题：
(1)写出元素的名称：C________，D________。
(2)画出原子结构示意图：A________________，B________。
(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是________(填元素名称)。
解析：A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B可能为Li或Si，因质子数B＞A，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B
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