资料简介
人教版高中化学必修 2 第一章精品教案
第一章 物质结构、元素周期律
本章概况
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把
本章内容作为必修 2 的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，
新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，
对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，
打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐
步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插
碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期
律打下基础。
第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了 1-20 号元素核外电子排布，删去“电
子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，
让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以 NaCl、HCl 为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出
现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，
更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，
更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结
构、元素性质的关系。
本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。
课时安排
第 1 节 元素周期表 2 课时
第 2 节 元素周期表 3 课时
第 3 节 化学键 2 课时
本章复习 2 课时第一节 元素周期表（第 1 课时）
三维目标
知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小
烧杯、酚酞试液、Na、K 等。
教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？
生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表
[板书]一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
2、现在的周期表编排的依据是什么？
3、哪种依据更科学呢？
生：看书、讨论
师：巡视
生 1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生 2：现在编排的依据是核电荷数。生 3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第 3 个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：元素周期表]
师[多媒体播放， 11 Na 各数字的含义]
22.99
师：初中我们已知道原子的组成。
[播放：原子组成示意图]
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？
师：把学生分成三组：分别数一下 Na、C、O 三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律？有什么特点？
（2）有多少横行，多少纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生 1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。
生 2：有 7 个横行，18 个纵行
生 3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中 A、B、O 的含义
是什么？
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表 周期 三个短周期
四个长周期
主族
族 副族Ⅷ
O 族
[知识拓展]
[多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例 1]．国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从
左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
A． 第 15 列元素的最高价氧化物为 R205
B． B．第 2 列元素中肯定没有非金属元素
C． 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸
D． D．第 16、17 列元素都是非金属元素
[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，
在原表中分析各选项是否正确。
答案：D
[例题剖析]
[例 2]．(2002 年上海)有人认为在元素周期表中，位于 I A 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质
能支持这种观点的是………………………………… …( )
A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202
[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，
或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过
程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。
答案：C
师：在主题 1，我们已经学习了 Na 的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原
子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。
[板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书 P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？
[实验：Na、K 在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：Na、K 与 H2O 反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示 K、Na 与水反应。
指导学生观察现象，并写出方程式表（一）Na、K 与 O2 反应
Na K
现象 易燃烧，火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火
焰呈紫色
结论 Na、K 都易与 O2 反应，K 先燃烧
表（二）
Na K
现 象
熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶
液呈红色
相同，有较微爆炸声
反应方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
结 论 Na、K 都易与水反应，但 K 更容易更剧烈
请同学们看书 P6—P7。（多媒体展示：结论①②）
师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚
才的实验及表 1-1 推导出碱金属特理性质及变化规律。
[知识拓展]
元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
[测题剖析]
【例题剖析】
【例 3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物 1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢
氧化物为 2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?
课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过 Na、K 性质比较，初步理解原子
结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。
布置作业：教材：P11、T11、T12。板书设计
第一节 元素周期表
（第 1 课时）
一．元素周期表 二.碱金属
1．原子序数＝核电核数 2.结构 1.相似性
＝质子数 （1）周期 2.变化规律
＝核外电子数 （2）族
活动与探究
上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，
第一节 元素周期表（第 2 课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系
教学难点：质量数、同位素、核素的概念
教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、
CCl4、苯、溴水。
[新课导入]
师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影：2 份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]
师：在主题 1 中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出 Cl 原子结构示意简图。并在周期表中找到
氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？生：看书。翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提
供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质，并比较与 Cl2 的相同与不同之处。
生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与 H2 化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4．置换反应
师：请同学们看书 P8，卤素单质与 H2 反应，总结出变化规律。
师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与 H2 反应
F2 Cl2 Br2 I2
与 F2 反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热
氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如 HCl 稳定 不稳定、易分解
结 论 从 F2→I2 与 H2 化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱
师：通过实验，我们可以证明 K、Na 的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明 Cl2、Br2、I2
的非金属性强弱。
实验 1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：
表（二）卤素单质间的置换反应
实验内容 现 象 化学方程式 结 论
NaBr+CC14新制饱和氯水
KI+ CC14 振荡、静置、分层，下层呈紫色
溴水+KI+ CC14
Cl2→I2
单质氯化性逐渐减弱
因此，我们可以认为：
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金
属性逐渐减弱。
【例题剖析】
【例 1】（1998 全国）氯化碘（ICl）m 化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A、HI 和 HClO B、HCl 和 HIO C、HClO3 和 HIO D、HClO 和 HIO
[教师精讲] 在 Icl 中 I、Cl 的化合价分别为+1、-1 价，与 H2O 反应，与 Cl2 相似，但毕竟不同，要注
意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。
【例 2】(1996 年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )
A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
答案：B
【例 3】 （2003 上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子
的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下列有关 13C， 15N 叙述正确的是
（ ）
A、13C 与 15N 有相同的中子数 B、13C 与 C60 互为相素异形体
C、15N 与 14N 互为同位素。 D.15N 的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷
惑。 答案:C
[多媒体展示课件：原子的构成]AZX
师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近
似为 1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性
质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道 C 中 12 的含义了吧？
[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类 质子 中子 电子
电性 带正电 不带电 带负电
电量 1 0 l
相对质量 1.007 1.008 1／1836
数量关系
核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C 为各
原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
2 、 同 位 素 原 子 物 理 性 质 不 同 ， 但 化 学 性 质 几 乎 完 全 相 同 ， 例 如 ： 12C+O2=12CO2 ；
211H2+02=211H2O；
3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即
周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。
原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们
可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，
努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。
布置作业
教材 P11、T3、T5
板书设计
第二节 元素周期律（第 1 课时）
三维目标
知识与技能：1、以 1-20 号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体
教学过程：
[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H 原子核
外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，
如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：
[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材 1-7 图片）
师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。
师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。
层与层之间是不连续的。
用 n 表示电子层，n=1、2、3、4……7 或者用 K、L、M、N、O、P、Q 表示。
K 表示第一层；L 表示第二层……
[多媒体播放：核外电子排布规律]
1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2、电子层可以用 K、L、M、N、O、P 等表示。
3.最外层（除 K 为 2 外）电子数最多不超过 8。
[知识拓展]
4.次外层电子数最多不超过 18。
5.倒数第 3 层不超过 32。
6.每层电子容纳数，最多不超过 2n2
【例题剖析】
【例题 1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 1／2。
(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1．5 倍。
(3)C 元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2．5 倍。
(4)D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1／4。
【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。
答案：Si B F Ne 硅硼氟氖
师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。
表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数
1-2
3-1011-18
结 论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化
师：请同学们回答（并投影学生填表情况）
根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1-2 +1 0
3-10 +1 +4 +5
-4 -1 0
11-18 +1 +4 +5 +7
-4 -1 0
结 论 随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律
【例题剖析】
【例题 2】．某非金属 X 的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有 b 个氧原子一个 X 原子
该酸的化学式为 。
【教师精讲】在确定化合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负
价之分。答案：H2b-mXOb
【例题 3】．有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于 20，其中 X、Z 是金
属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原
子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半，由此
推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。
（2）写出 Z 与 V2W 反应的化学方程式 .。
【教师精讲】解推断题首先要审清题意，找到突破口，层层推进，逐个求解。过程中，要注意相互影
响，相互制约，最后，还要再验证结论。
答案：（1）H、O、A1、S、K
（2）2K + 2H2O ===== 2KOH + H2↑
课堂小结
本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性
变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。
布置作业：
[多媒体展示作业]1.下列各题中的物质均由核电荷数为 1～10 的元素组成。请按下列要求填写化学式：
(1)只有 2 个原子核和 2 个电子构成的分子是 ；
(2)1 个最外层有 5 个电子和 3 个只有 1 个电子的原子结合的分子是 ；
(3)1 个最外层有 4 个电子的原子和 2 个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 ；
(4)由 3 个最外层是 6 个电子的原子结合而形成的分子是 ；
(5)由 2 个原子核 10 个电子结合而成的分子是 ，由 5 个原子核 10 个电子结合
而 成 的 分 子
是 。
参考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF
板书设计：
第二节 周期律（第 2 课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律
教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养
教具准备：多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、
酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L 盐酸，1m o1/LA1C13 溶液、3mo1/LNaOH 溶液、3mo1/LH2SO4 溶液、1m
o1/LMgC12 溶液。
教学过程
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金
属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周
期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与 H2O 或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
实验一.Mg、Al 和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入 2 支小试管中，加入 2-3ml 水，并滴入
2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给 2 支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[多媒体展示出表格] 表（一）
Na Mg Al
现象与冷 H2O 反应
与沸 H2O 反应 化学方程式
现象 Mg 带表面有气泡；Mg 带表面变红
与沸水
化学方程式 Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+ H2↑
结 论 Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应。
实验二.Mg、Al 和盐酸的反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加
入 2-3ml 稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al 与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象 反应迅速，放出大量的 H2
反应方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
结论 Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H2，但 Mg 比 Al 更剧烈
实验三：Mg(OH)2 的性质
取一支试管，加入 2ml，1mO1/L、MgCl2 溶液，再逐滴加入 3mO1/L、NaOH 溶液，把生成的白溶液分
盛在两支试管中，分别加入 3mO1/L、NaOH 溶液、稀盐酸观察，完成下表：[多媒体展示出表格]
表（三）Mg（OH）2 的性质
现象 加入 NaOH 加入稀盐酸
反应方程式 沉淀溶解
结论 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
Mg（OH）2 能溶于盐酸 不能溶于氢氧化钠
实验四：Al(OH)3 的性质
取一支试管，加入 1mo1/L Al Cl3 溶液，加入 3mo1/LNaOH 溶液至少产生大量的 Al(OH)3 白色絮状沉淀，
把 Al(OH)3 沉淀分别盛放于 2 支试管中，然后，向 2 支试管中分别加入 1mo1/L 稀盐酸和 6mo1/LNaOH 溶
液，观察现象。
[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3 的性质
加入 NaOH， 加入稀盐酸
现 象
反应方程式 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O
结 论 Al(OH)3 既能溶于，也能溶于稀盐酸
师：从上面几个实验，我们已经了解了 Na、Mg、Al 与 H 2O 或者与酸反应的难易；知道了 NaOH、
Mg(OH)2、Al(OH)3 的性质，请大家在此基础上完成下表。
表（五）
Na Mg Al
单质与水（酸）反应
最高价氧化物水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
碱性强弱比较 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 弱碱
结 论 随着原子序数的递增，金属性 Na＞ Mg＞ Al
【例题剖析】
【例 1】．X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的核电荷数比
Y 多 4，1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出 1g 氢气，这时 X 转为与氖原子相同电子层结构的离子，
根据上述条件，试回答：
(1)X、Y、Z 的元素符号依次为 、 、 。
(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟 Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 分别为① ，② 。
【教师精讲】本题确定 X 是关键，定量关系：2X――――H2 不要找错。离子反应方程式写好之后，
要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。
答案：（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O
师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材 P15、3 资料，之后完成下表：
S P S Cl
气态氧化物化学式 SiH4 PH3
单质与 H2 化合的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热
对应水化物合或最高价
氧化物
H2SiO3 HCl O4
酸性强弱 弱酸 中强酸 最强含氧酸
结 论
师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？
[多媒体同时展示元素周期律内容]
1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
板书：元素周期律的实质
【例 2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与 H2 化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③
甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得
电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与 H2 化合得难易程度；
气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。 答案：C。
【例 3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A 正
确，因为， 铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C 正确，Sr 是第ⅡA 族元素，其性质类似于 Ca、Ba，SrSO4 与 BaSO4 相似，难溶于水。【答案】 BD。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，
并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
布置作业 P18 T6
板书设计
第二节 元素周期律（第 2 课时）
一．元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律
从 Na C1 从左 右 （1）定义:
金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱， （2）实质:核外电子
非金属性逐渐增强。 非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化
活动与探究 Al(OH)3 性质探究
现 象 解释或方程式
1、通入
2、加入 KOH 溶液
3、加入 Ba(OH)2
4、加入稀 H2SO4
5、加入稀 HNO3
结 论
第二节 元素周期律（第 3 课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法：1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
教学重点：周期表、周期律的应用
教学难点：“位、构、性”的推导
教具准备：多媒体、实物投影仪
教学过程
[新课导入]
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课
要学习的内容。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，
则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推
出另外 2 种量。
师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝
（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么
元素？折线右侧的又是什么元素？
[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
【例题剖析】
【例 1】（2004 江苏）X.Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是
A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点性 Y 的氢化物的沸点低。
C、X 的气态氢化物比 Y 的气太氢化物稳定。D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来。
【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。
[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出 Li、Na、K 三种元素的化合价。
[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。
[知识拓展]
1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子
数就是最外层电子数。
2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于 8。【例 2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，
在一定条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程式为：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R 为主族元素）则：
（1）RO3n-中 R 的化合价为 ，n 值为 。
（2）R 元素最外层电子数为 个。
【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。
（2）题，容易错为 5 个，忽略了题中所给的信息“R-”。因此，分析时要合理，不能有遗漏。
答案：（1）+5，1（2）7
师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。
[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、
性”的推导。
【例 3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收
热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1 等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第 2 周期： > >H20>HF；第 3 周期：SiH4>PH3> >
(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4(选填“>”、“；>；(3)CFCl3(或 CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。
课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关
系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。
希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全
人类！
生 1：（热烈鼓掌）！
布置作业：教材 P18，T4，T5
板书设计：
第二节 元素周期律
（第 3 课时）
三.元素周期表和元素周期律的应用 3.预测新元素
1.金属性.非金属性与 2..位构性的推导 4.找半导体 .
元素在周期表中位置的关系 5.新农药等
位 构
2.化合价与
元素在周期表中位置的关系 性
活动与探究：
1、 上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。
2、 查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
第三节 化学键（第 1 课时）
三维目标
知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表
示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、
酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]
师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质
就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?
板书：第三节 化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共
价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键
[推进新课]
师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离
子化合物?请举例说明。
演示实验 1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ
师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样
理解上述反应呢?
[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]
[多媒体展示]图 1-3-3
师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
[展示多媒体课件]
①钠原子最外层 1 个电子在核外高速运动，氯原子最外层 7 个电子在核外高速运动；
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层 1 个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带 1 个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带 1
个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中
的一个 Cl－或 Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?
师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引
进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
板书：二、电子式
讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如 Na、Cl、Mg、S 的电子式我们可分别表示为：
板书
师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
板书：师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“ ”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的
移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，
阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：
板书 Na＋ Mg2＋
师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的 8 个电子，并用方括号括起来，要在方括号的
右上角标明该离子所带的负电荷数。如 Cl－，S2－的电子式分别为：
板书：
师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展
示]
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
板书
过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，
那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA 族、ⅡA
族的活泼金属与ⅥA 族、ⅦA 族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中
也都含有离子键。
[课堂小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电
作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。[布置作业]
1．判断下列哪些化合物中有离子键
KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO3
2．请用电子式表示下列化合物的形成过程
KI Na2S MgO BaCl2
板书设计
活动与探究
1．为什么 NaCl 中 Nａ原子与 Cl 原子的个数比为 1∶1，而 Na2O 中 Na 原子与 O 原子的个数比却是
2∶1。
2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
第三节 化学键（第 2 课时）
三维目标
第三节 化学键
一、离子键 （第 1 课时）
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl2====2NaCl
二、电子式
注意：
1.离子须标明电荷；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“→”写成“====”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能
较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键
板书 二、共价键
[推进新课]
什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
板书 H2＋Cｌ2====2HCl
板书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最
外层 8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素
的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互
作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空
间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同
吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，
所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍
呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：
板书
师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电
荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不
同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：
板书：
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能
形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：
板书：
师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电
子对形成共价键(稀有气体除外)。
板书：
过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的
几种粒子，表示成结构式分别为：
板书：H—Cl O==C==O NHH师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸
引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价
键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引
电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
板书 极性键和非极性键
[多媒体展示]
练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2
板书：
过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作
用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互
作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原
子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
师：请大家用化学键的观点来分析，H2 分子与 Cl2 分子作用生成 HCl 分子的过程。
生：先是 H2 分子与 Cl2 分子中的 H—H 键、Cl—Cl 键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子
与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
[多媒体展示]
离子键与共价键的比较
键
项 型
目
离子键 共价键形成过程 得失电子 形成共用电子对
成键粒子 阴、阳离子 原 子
实质
阴、阳离子间的静电
作用
原子间通过共用电子对所形
成的相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。
[课堂小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区
别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键
的内涵。学会判断离子键、共价键。
[布置作业]
P23 T1、3、4、5
板书设计
活动与探究
活动与探究
分子间作用力和氢键
第三节 化学键
（第 2 课时）
二、共价键 3、化学键
（1）定义
1、 定义
（2）类型
2、极性键与非极性键第一章 复习课(第 1 课时)
三维目标
知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外
电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第 1、2、3 周期的元素为例，掌握核外电子
排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。
过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力
情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题
教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电
子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之
间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
板书 一、原子结构
板书 质子（Z）
原子 原子核
（ X） 中子（N）
核外电子
[多媒体展示]
1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
原子种类 微粒之间的关系
A
Z中性原子
A
×
Z
原子序数=核电荷数=核内质子数
=核外电子数
阳离子
A n+
×
Z
原子序数=核电荷数=核内质子数
=核外电子数+n
阴离子
A m-
×
Z
原子序数=核电荷数=核内质子数
=核外电子数-m
质量数
‖
质子数
+
中
子
数
师：请大家根据以上知识做以下练习。
[多媒体展示]练习：
有关 Cｌ－粒子，回答下列问题：
(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3)它与 Cｌ、 Cｌ之间的关系是 。
(4)它与 Cｌ的半径大小的关系是 。
(5)已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5，可知 Cｌ、 Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为
。
答案：（1）17 18
(3)它与 Cｌ是同种原子；与 互为同位素(4) Cｌ－的半径大于 Cｌ的原子半径(5)3∶1
师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如 H 原子核中就无中子；同一种元
素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如 Cｌ与 Cｌ是同位素的关系，而 Cｌ－与
Cｌ也是同位素关系。
35
17
35
17
37
17
35
17
35
17
37
17
35
17
37
17
35
17
35
17
1
1
35
17
35
17
35
17
37
17[多媒体展示]【例题剖析】
【例 1】R 原子的核内质子数为 m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是( )
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．其原子质量与 C 原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是 R 原子的同位素
学生思考后，教师讲解：
师：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的
原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题
给信息，我们只能知道这种原子的质量数为ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子
个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故 A 不正确，B 正确。
原子的相对质量是以 C 质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质
量的近似值即为质量数。设 R 原子的实际质量为 m g，则有 ≈ｍ＋ｎ
即： ＝ 所以选项 C 正确。
对于 D 选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数
相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故 D 错。
综合以上分析，正确的选项应是：AD
[多媒体展示]综合练习
质量数为 32，有 16 个中子的原子 R，允许存在的微粒组是（ ）
A. R2+、RO2、RO3 B. R2－、RO2、RO3
C. R－、RO 、R2O D. R+、RO、RO
板书： 各电子层最多容纳 2n2 个
排布规律 最外层不超过 8 个
（分层） 次外层不超过 18 个
最先排布在能量较低的电子层里
[多媒体展示]
12
6
12
12
)C(M
m
12
)C(M
m
12 12
nm +原子核外电子排布规律
1 各电子层最多能容纳 2n2 个电子
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。
3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在
能量较高，离核较远的电子层。
核 外
电 子
排 布
规律
注意事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18 号元素的结构问题，若要解释
更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
原 子 结 构 示
意 图 和 离 子
结构示意图
要理解图中各符号的含义。例：氯原子 ，圆圈内表示原子的质子数，要
注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。
离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子
数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如 Cl-：
原 子
结 构
的 表
示 方
法
电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式
子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如 、 、 、
、 , 、
板书： 离子键
化学键
共价键
[多媒体展示]
化学键、离子键、共价键的概念
化 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
aN ··Mg ·· lA ··C
·
·
·
N∶
••
•• ··O
••
•• ·Cl∶
••
••
∶∶Ar学
键
强烈的体现形
式
使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破
坏这种作用需消耗较大能量。
定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质 阴阳离子间的静电作用
形成条件
和原因
稳定的阳离子
↓
→离子键
↑
稳定的阴离子
形成过程
表示方法
离
子
键
影响强度的
因素及对物
质的影响
1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子
本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。
1.电子式：
表示方法
H
|
2.结构式：H—Cl H—N—H
形成过程
H× + ——→
共
价
键
分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移
达平衡
吸力、斥力
活泼非金属
活泼金属
→
→
−+
+−
mme
nne
XX
MM
∶
••
•••
×ClH HNH
H
•
•×
•••
××
••
••
∶Cl·
••
••
•
× ∶ClH非
极
性
键
定义：共用电子对不偏于任何一方
特点：存在于同种原子之间 A—A
单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。
例：Cl2、H2O2、Na2O2
极
性
键
定义：共用电子对偏向成键原子的一方
特点：存在于不同种原子之间 B—A
共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
师：举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。
生：H2O2
师：写出其电子式
找一个同学上黑板写：
答案：
师：请同学们做以下练习
[多媒体展示]练习
1．以下说法不正确的是( )
A．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
2．下列叙述正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
[多媒体展示]【例题剖析】
【例 2】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一
种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还
多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。试回答： (1)X、Y、Z 元素的名称及符号。
(2)写出 ZX2 的化学式。(3)Y2X 对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。
(4)写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2 反应的化学方程式。
综合练习
X、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为 XY3，甲中 X 的质量百分含量为
80%，乙中 Y 的质量百分含量为 25%，则乙的分子式为（ ）
A. X3Y B. XY2 C. X3Y2 D. XY4
课堂小结
本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在
搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体问题。
[布置作业]
有 X、Y、Z 三种元素。已知：
(1)它们是周期表前 20 号元素，X 和 Z 不在同一周期。
(2)它们可以组成化合物 XY2、YZ2、XZ。
(3)X 的阳离子和 Z 的阴离子的核外电子排布相同。
(4)XY2 能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入 YO2，可以得到另一种白色沉淀 A。
根据以上判断：X 是 ，Y 是 ，Z 是 ，A 是 ，XY2 与水反应的方程
式是 。
分析：根据 Y 的氧化物 YO2，可知 Y 为+4 价，则 YZ2 中 Z 为－2 价，XZ 中 X 为+2 价。从 X 的阳离
子与 Z 的阴离子的核外电子排布相同，可知 X 位于 Z 的下一周期。都是 20 号之前的元素，故 X 可能是 Mg
或 Ca，Y 可能是 C 或 Si，Z 可能是 O 可 S。但已知 XY2 与水反应生成白色浆状，滤液与 YO2 反应生成白
色沉淀 A。所以可判断 YX2 是 CaC2，YO2 为 CO2，由于 Z 在 X 上周期，故 Z 为 S。
答案：X 是钙，Y 是碳，Z 是硫，A 是 CaCO3，
反应式为 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑板书设计
活动与探究
1－17 号元素的结构特点和特殊性质
H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA 族中能形成共价化合物的元素；在
化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密
度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物 H2O，
H2O2。
He：最外层属饱和结构，但不是 8 个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为 4，不要误
以为是 2。
Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。
Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为 BeO；价态+2 价。
B：最外层电子数比次外层多一个；BF3 属非极性分子；氢化物为 B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液
的药品；H3BO3 为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。
C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C60 等碳的同素异形
体；氧化物 CO 和 CO2；碳酸和碳酸盐。
N：最外层电子比次外层电子多 3 个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质
反应的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为 NH3，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NXOY 有 6 种。
O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的 21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O2 能助燃。
F：最外层电子数比次外层多 5 个；除 H 外，前 18 号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧
化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2 难溶，AgF 能溶于水，HF 为弱酸。
Ar：它的核外电子层结构为 8 电子稳定结构，Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、，阳离子具有与 Ar 原子
相同的电子层结构。应当熟记。
Na：最外层电子数是次外层的 1/8，最内层的 1/2；前 18 号主族元素中原子半径最大；碱为 NaOH，
有 Na2O，Na2O2 等氧化物；Na2O2 漂白及 H2O，CO2 反应放出 O2；与 K 的合金是原子能反应堆的导热材料。
Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。Mg(OH)2 是难溶性中强碱；
Mg 遇热水反应可放出 H2。
Al：最外层比次外层少 5 个电子；最外层电子数=电子层数；Al 是两性金属，Al2O3 是两性氧化物；Al2
（SO4）3 是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2（SO4）3 与 NaHCO3 制灭火器。
Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2（比 H2CO3 酸性弱）；
SiO2 是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。
P：最外层比次外层少 3 个电子；P4 是分子晶体；H3PO4 通常为固体，式量与 H2SO4 相同，均为 98。
S：最外层比次外层少 2 个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物 H2S 有臭鸡蛋气
味；硫铁矿（黄铁矿）FeS2 中 S 呈-1 价。
第一章 复习课（第 2 课时）
三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规
律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅡA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒
子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素
周期表的有关知识。
板书 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编制元素周期表
板书
[多媒体展示]【例题剖析】
【例 1】A、B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中 A、B 同周期，B、C 同主族。此三种元素原子最外层电
子数之和为 17，质子数总和为 31。则 A、B、C 分别是 。
[多媒体展示]练习
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于 114 号元素(此元素尚未命名，暂以 X 代替其化学符号)
的几个问题。
决定 归纳(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?
(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[多媒体展示]
元素周期表结构与元素性质的关系
(稀有气体除外)
师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变
化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主
族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例 2】：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BC
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K
练习
1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) 答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D．K、Nａ、Lｉ
2．已知同周期的 X、Y、Z 三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序 HZO4＞H2YO4＞H3XO4
下列判断不正确的是( )
A．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱B．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱
C．原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱
答案：AD
过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的
具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性
三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。
板书：
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：
投影展示：
师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。[多媒体展示]
【例题剖析】
【例 3】对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是( )
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使 Al(OH)3 溶解答案：B
【例 4】有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的
原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X（白色固体）和 T2X2（淡黄色固体）两
种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。X
Y Z
(1)各元素的符号是：X Y Z T U
(2)Y 原子的结构示意图
(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：
(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的
元素
[投影练习]1．下面的判断，错误的是( )
A．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI
B．砹是一种有色固体，HAt 很不稳定，AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Sｅ)是比 H2S 稳定的气体答案：AD
[投影练习]2．X、Y、Z、W 四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W
原子的质子数是 Z 原子质子数的 2 倍，X 原子和 Y 原子的电子数之和是 Z 和 W 原子质子数之和的 1/3，Y 的
氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素?
[课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关
系，希望大家在以后的学习中能多加练习，学会运用。
[布置作业]同一周期的四种元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 的原子序数依次相差为 1。A 元素的单质
性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B 元素的氧化物 4 克，恰好跟 100 毫升、1 摩
／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为 ，B为 ，
C为 ，D为 ；②A的原子结构示意图为 ；③C原子次外层电子数为 ；
④化合物 BD2 电子式为 ；⑤若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物之水化物，恰好完全反
应，其反应方程式为 。
[板书设计]
活动与探究
周期表的应用
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记