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2019年高中必修2化学全一册课时跟踪检测试题（人教版20套含答案）
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2019年高中必修2化学全一册课时跟踪检测试题（人教版20套含答案）
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资料简介
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课时跟踪检测（六）1.3 化学键
（时间：45分钟 分值：100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.破坏化学键的过程，一定是化学变化过程
B.NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键
C.反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键
D.16O和18O的相互转化属于化学变化
答案：C
2.下列电子式正确的是（ ）
解析：选C。A项，应为B项，应为
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只含有离子键
D.共价化合物中只含有共价键
解析：选D。由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl3）就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵（NH4Cl）虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，D选项正确。
4．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，
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这两个原子的电子层结构可能为( )
解析：选C。根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为＋1价和－1价。
5.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（ ）
A.①② B.①
C.② D.均不正确
解析：选D。HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H—Cl
解析：选D。A选项、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na＋和Cl－，错误；B选项中HCl是共价化合物，电子式是
7.下列叙述正确的是（ ）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现
D.化学键类型由元素类别决定
解析：选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B
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正确；化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，C错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D错误。
8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（ ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.以上说法都不正确
解析：选C。若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。
9.随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）
A.H2和H3互为同位素 B.O中不含化学键
C.C60中含有共价键 D.N中含有离子键
解析：选C。A项，H2和H3互为同素异形体，错误。B项，O中含有共价键，错误。C项，C60中只存在共价键，正确。D项，N中只有共价键，错误。
10.下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A.NaCl和K2S B.H2O和NH3
C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O
解析：选D。NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键，CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
11.下列变化只破坏共价键的是（ ）
A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B.NaOH溶于水
C.Na2SO4受热熔化
D.HCl溶于水得盐酸
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解析：选D。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，破坏NH与HCO之间的离子键和NH、HCO内部的部分共价键；NaOH溶于水破坏离子键，共价键没有破坏；Na2SO4受热熔化破坏了Na＋与SO之间的离子键，SO内部的共价键没有破坏；HCl溶于水破坏了H—Cl共价键。
12.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：选D。由题意知，Y位于ⅥA族，X、Y均为短周期元素，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。
13.下列说法正确的是（ ）
A.MgCl2的电子式为
B.H2O分子的结构式可表示为
C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D.Na2S的电子式为
解析：选B。A项MgCl2的电子式应为
B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为C项NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为
不能把两个Na＋合并在一起。
14.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（ ）
A.MgF2 B.CaCl2
C.K2S D.Na2O
解析：选B。B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高正价为＋7价，
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最低负价为－1价，则为ⅦA 族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为氯元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层有2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为钙元素，则AB2是CaCl2。
15.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
解析：选C。A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
16.（4分）下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠
③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水
⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是 ；只发生离子键断裂的是 ；只发生共价键断裂的是 ；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是 。
解析：①中未破坏化学键；②中只破坏离子键；③只破坏离子键；④破坏了共价键；⑤没有化学键的断裂；⑥中发生了化学反应，既有化学键（离子键和共价键）的断裂，又有化学键的形成。
答案：①⑤ ②③ ④ ⑥
17.（16分）对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）能形成共价键的元素有________________________________。
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（2）只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有__________________。
（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__________________。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有__________________键。
（5）含氧量最高的共价化合物是__________________（用电子式表示）。
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为__________，含有的化学键类型是________。
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________。
解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物溶于水呈碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，S的气态氢化物为H2S。
答案：（1）H、C、N、O、F、S、Cl （2）H、F、Cl （3）NH3
（4）共价 （5） （6）NaOH 离子键、共价键（或极性键） （7）H2S
18.（10分）已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
（1）若Y的－2价阴离子结构示意图为则：
①Y元素在周期表中位于第_________周期_________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_________；
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_________。
（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_________。
A.H2YO3 B.YO3
C.YCl4 D.ZY
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解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，则Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4 价。
答案：（1）①二 ⅥA ②共价键
③ （2）B
19.（10分）A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为____________________________________________；
Z在元素周期表中的位置是______________；B元素的名称为______________。
（2）化合物Y2X2的电子式为______________，
含有的化学键类型为______________。
解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y（Na）同主族的元素A能与X（氧元素）形成 10电子的化合物，则A为氢元素。因X（O）与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A（H）与B能形成10电子化合物，则B元素为碳元素。
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