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2018_2019学年高中化学课时跟踪检测三1.1核素新人教版必修220190325160.doc

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2019年高中必修2化学全一册课时跟踪检测试题（人教版20套含答案）
- 2019年高中必修2化学全一册课时跟踪检测试题（人教版20套含答案）

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天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 课时跟踪检测(三) 1.1 核素 ‎(时间：45分钟　分值：100分)‎ 一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)‎ ‎1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)‎ A．①②③互为同位素 B．①②③属于不同的元素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数解析：选A。由图示可知①代表H，②代表H，③代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。‎ ‎2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是(　　)‎ A．该元素的原子序数为6‎ B．该元素所有原子的质子数均为6‎ C．该元素所有原子的中子数均为6‎ D．该元素的相对原子质量为12.01‎ 解析：选C。碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，综上所述，C错误。‎ ‎3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　)‎ A．原子序数116 B．中子数177‎ C．核外电子数116 D．相对原子质量293‎ 解析：选D。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。‎ ‎4．下列各组粒子中属于同位素的是(　　)‎ A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．14N和14C 解析：选A。选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，不是同一种元素，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。‎ ‎5．下列描述中，不正确的是(　　)‎ A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数 C．18O和19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数解析：选D。14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。‎ ‎6．由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(　　)‎ A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol 解析：选D。由H和O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为×12＝6 mol。‎ ‎7．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则原子A的质量数为(　　)‎ A．2(x＋n) B．2(x－n)‎ C．2x D．n＋2x 解析：选A。已知阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎。则原子A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。‎ ‎8．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是(　　)‎ A.O原子核内有9个质子 B.H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：选D。8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。‎ ‎9．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　)‎ A．元素钇的原子序数为39‎ B．质子数与中子数之差为50‎ C．原子的核外电子数是39‎ D.Y和Y是两种不同的核素解析：选B。Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；Y和 Y是两种不同的核素，D项正确。‎ ‎10．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi 的说法中，不正确的是(　　)‎ A.Bi和Bi都含有83个质子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数相同 D.Bi和Bi分别有209和210个中子解析：选D。铋元素的两种原子的质子数和核外电子数相同，都是83，中子数不同，分别是126、127，二者互为同位素，只有D错误。‎ ‎11．科学家已制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述正确的是(　　)‎ A．其原子核内中子数和质子数都是112‎ B．其原子核内中子数为112，核外电子数为165‎ C．其原子质量是12C原子质量的277倍天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12‎ 解析：选D。原子的相对原子质量的标准：一个12C原子质量的。‎ ‎12．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　)‎ A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X 解析：选C。因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，A、B不正确；②a＞b，C正确，D不正确。‎ ‎13．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是(　　)‎ A．镧元素的质量数为139‎ B.Ni的核内质子数比中子数多3‎ C.La与La的核外电子数相同，属于同一种核素 D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素解析：选D。139为La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；La与La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共35分)‎ ‎14．(5分)下列8种化学符号：‎ H2　H2　C　Li　Na　7N　Li　Mg ‎(1)表示核素的符号共________种。‎ ‎(2)互为同位素的是________和________。‎ ‎(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。‎ 解析：(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。‎ ‎(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。‎ ‎(3)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。‎ 答案：(1)6　(2)Li　Li　(3)Na　Mg 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎15．(8分)据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：‎ ‎(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。‎ ‎(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn____________。‎ A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子 ‎(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。‎ 解析：(1)Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。‎ ‎(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。‎ ‎(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。‎ 答案：(1)222　86　136　(2)AB ‎(3)质子数　质子数和中子数 ‎16．(10分)用X表示原子：‎ ‎(1)中性原子的中子数：N＝________。‎ ‎(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。‎ ‎(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。‎ ‎(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。‎ ‎(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。‎ 解析：本题考查A＝Z＋N及原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。‎ 答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22‎ ‎(5)(m－x＋2) mol ‎17．(12分)Ⅰ.杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。Co 的衰变方程式为Co===Ni＋e＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。‎ ‎(1)下列关于Co的叙述中错误的是________。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ A．质子数是27‎ B．电子数是27‎ C．质量数是27‎ D．中子数是60‎ ‎(2)不同种类元素的本质区别是________。‎ A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同 Ⅱ.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：‎ ‎(1)Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。‎ ‎(2)以下关于Fe的叙述正确的是________(填字母)。‎ A.Fe与Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C.Fe的衰变不是化学变化 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe ‎(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 ‎____________________________________________________________________。‎ 解析：Ⅰ.(1)Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33。‎ ‎(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。‎ Ⅱ.(1)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。‎ ‎(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。‎ 答案：Ⅰ.(1)CD　(2)A Ⅱ.(1)19　26　(2)AC ‎(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同天添资源网 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