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八年级化学全册第三单元物质构成的奥秘3.3物质组成的表示练习题新版鲁教版五四制.docx

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八年级化学全册同步练习（共21套鲁教版五四制）
- 八年级化学全册全一册练习题（共21套鲁教版五四制）

资料简介

鲁教版八年级化学 3.3物质组成的表示练习题一、单选题 ‎1.磁粉的主要材料是CoFe2O4的化合物；铁元素在该化合物中为+3价，则钴(Co)的化合价为 ( ) ‎ A. +1 B. +2 C. +3 D. +4‎ ‎2.下列物质的化学式书写不正确的是（）‎ A. 氧化铝AlO B. 氧化钠 Na2O C. 硫酸锌 ZnSO4 D. 氢氧化铜 Cu(OH)2‎ ‎3.卫生部等部门正式发布公告自201 1年5月1日起，禁止在面粉中添加过氧化钙作为食品添加剂。其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式正确的是（）‎ A. Ca2O2 B. CaO C. CaO2 D. Ca2O ‎4.葡萄糖是最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述正确的是（）‎ A. 葡萄糖属于氧化物 B. 葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40% D. 葡萄糖的相对分子质量为200‎ ‎5.二氧化铂（PtO2）是一种催化剂．PtO2中Pt元素的化合价是（）‎ A. +2 B. +3 C. +4 D. +5‎ ‎6.下列关于甲烷（CH4）的说法中，正确的是（）‎ A. 该物质属于混合物 B. 甲烷由碳、氢两种元素组成 C. 甲烷的相对分子质量是16g D. 碳元素和氢元素的质量比为1：4‎ ‎7.下列符号中，表示两个氧分子的是（）‎ A. O2 B. 2O C. 2O2 D. O2﹣‎ 7‎ ‎8.下列物质的化学式书写正确的是( ) ‎ A. 氧化锌OZ B. 三氧化硫O3S C. 氦气He2 D. 氧化钙CaO ‎9. 沙子的主要成分是SiO2， SiO2中硅元素的化合价是（）‎ A. +4 B. +3 C. +2 D. +1‎ ‎10.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是 ‎ A. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 醋酸中碳元素的质量分数为40% C. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 每个醋酸分子中有8个原子核 ‎11.食用含有“瘦肉精”(化学式为C12H18Cl2N2O)的肉对人体会产生危害.下列对“瘦肉精”的认识不正确的是( ) ‎ A. “瘦肉精”由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成 B. “瘦肉精”属于有机化合物 C. 每个“瘦肉精”分子中含有35个原子 D. “瘦肉精”分子中碳、氢、氯、氮、氧的质量比为12:18:2:2:1‎ ‎12.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为( ) ‎ A. +1 B. +2 C. +3 D. +4‎ ‎13.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（） ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+⑥NaCl．‎ A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥ C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子二、填空题 ‎14.用化学式填写下列内容 7‎ 名称（或俗称）‎ ‎①干冰 ‎②酒精 ‎③硝酸铵化学式 ‎ ________ ‎ ‎ ________ ‎ ‎ ________ ‎ ‎15.如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由________种元素组成，其中碳元素的质量分数为________，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为________．‎ ‎16.硫酸的化学式为H2SO4，它由________种元素组成，每个分子里有________个原子，其中氢、硫、氧三种元素的质量比是________，氧元素的质量分数为________．（结果保留一位小数）‎ ‎17.用适当的数字和符号表示：（1）地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物________ ；（2）3个二氧化氮分子　________ 　；（3）2个铵根离子　________ ；（4）火碱________ 　．‎ ‎18. 在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话，又或者躺在病床上接受胃镜检查……这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”，被誉为“光纤之父”的高锟，用他的发明为人类连通了信息时代。生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算： (1) SiO2的相对分子质量________ ； (2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比________ (填最简整数比)； (3) SiO2中氧元素的质量分数________ (计算结果保留到l％)。‎ ‎19.在日常生活中的许多物质都与化学课学习的内容有关，写出下列物质或主要成分的化学式：（1）调味品食盐 ________；（2）建筑上抹墙用的熟石灰________；（3）汽水里含有的碳酸________；（4）家庭装饰材料大理石的主要成分________；‎ 三、实验探究题 ‎20.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下： ‎ 7‎ 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCL等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：‎ ‎（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的________转变为电能。‎ ‎（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是________。‎ ‎（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为________。除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变的是________ (填序号)，其中①属于________ (填基本反应类型)。‎ ‎（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、________ (填操作名称)、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是________。‎ ‎（5）请你就东台市生活垃圾处理提一条建议________。‎ ‎21.氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。 I．制备氮化镁【查阅资料】 ①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。 ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。 ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。【实验】制备氮化镁的装置示意图如下 ‎ ‎（1）D装置的作用是________，G装置的作用是________。‎ ‎（2）E装置中发生反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）实验时先进行________（选填“A”或“E”）处加热，理由是________。‎ ‎（4）II．测定氮化镁的含量氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是________。‎ ‎（5）【定性分析】， ‎ 7‎ 步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为________。‎ ‎（6）【定量测定】按下图实验装置进行实验：取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。‎ ‎（7）球形干燥管的作用是________。‎ 四、综合题 ‎22.用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）氢离子________；‎ ‎（2）2个氧分子________；‎ ‎（3）甲烷在空气中燃烧的化学方程式________．‎ ‎23.尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 ‎（1）尿素的相对分子质量；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？‎ ‎（3）60克尿素中含有氮元素多少克？‎ ‎（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？‎ ‎24.汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．‎ ‎（1）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式________．‎ ‎（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：回答下列问题： ①二氧化钛中钛元素的化合价为________价． ②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式________；该反应类型属于________．上述反应需在氩气环境中进行，理由是________．‎ 7‎ 答案解析部分一、单选题 ‎1.【答案】B ‎ ‎2.【答案】A ‎ ‎3.【答案】C ‎ ‎4.【答案】C ‎ ‎5.【答案】C ‎ ‎6.【答案】B ‎ ‎7.【答案】C ‎ ‎8.【答案】D ‎ ‎9.【答案】A ‎ ‎10.【答案】C ‎ ‎11.【答案】D ‎ ‎12.【答案】B ‎ ‎13.【答案】B ‎ 二、填空题 ‎14.【答案】CO2；C2H5OH；NH4NO3‎ ‎15.【答案】三；40%；15g ‎ ‎16.【答案】三；7；1：16：32；65.3% ‎ ‎17.【答案】Al2O3；3NO2；2NH4+；NaOH ‎ ‎18.【答案】60；7：8；53％‎ ‎19.【答案】NaCl；Ca(OH)2；H2CO3；CaCO3‎ 三、实验探究题 ‎20.【答案】（1）热能（2）除去烟气中含有的SO2、HCl （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；①；复分解反应（4）冷却结晶；作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化（5）生活垃圾分类回收等 ‎21.【答案】（1）吸收水蒸气（或干燥氨气）；防止空气中氧气进入E装置（2）3Mg+N2 Mg3N2 （3）A；排尽装置内的空气（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；-3 （5）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （6）解：取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g。稀硫酸能吸收氨气，故I装置增重的质量即为氮化镁与水反应生成的氨气的质量。氨气中氮元素的质量=3.4g×14／17 ×100% =2.8g ；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即氮化镁中氮元素的质量为2.8g， ‎ 7‎ 那么氮化镁的质量=2.8g÷28／100 ×100% =10g 该样品中氮化镁的质量分数=10g／16g ×100% =62.5% （7）充分反应，防止倒吸四、综合题 ‎22.【答案】（1）H+ （2）2O2 （3）CH4+2O2CO2+2H2O ‎ ‎23.【答案】（1）解：根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60 （2）解：尿素中氮元素的质量分数= ×100%≈46.7% （3）解：60g×46.7%=28g （4）解：碳酸氢铵中氮元素的质量分数= ×100%≈17.7% ‎ ‎24.【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）+4；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；防止生成的钛被氧化 7‎ 查看更多

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