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八年级化学全册第五单元定量研究化学反应5.2化学反应的表示练习题新版鲁教版五四制.docx

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八年级化学全册同步练习（共21套鲁教版五四制）
- 八年级化学全册全一册练习题（共21套鲁教版五四制）

资料简介

鲁教版八年级化学 5.2化学反应的表示练习题一、单选题 ‎1.下列对质量守恒定律的理解正确的是（） ①水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量，符合质量守恒定律 ③高锰酸钾加热分解后，剩余固体质量比高锰酸钾减少了，符合质量守恒定律 ④3g硫在5g氧气中充分燃烧，生成了8g二氧化硫，符合质量守恒定律．‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④‎ ‎2.钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶2 D. 4∶2∶1‎ ‎3.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( ) ‎ A. 碳加氧气生成二氧化碳 B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C. 12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳 D. 在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳 ‎4.下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A. 红磷在空气中燃烧：4P+SO2P2O3 B. 铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3 C. 用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4⇌K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ‎5.化学方程式书写正确的是（　　）‎ A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. CaCO3→CaO+CO2↑ C. 2H2+O22H2O D. CO+O2CO2‎ ‎6.在化学反应2H2O2H2↑+O2↑中，水、氢气、氧气之间的质量比为（　　）‎ 9‎ A. 2：1：2 B. 3：1：2 C. 9：8：1 D. 9：1：8‎ ‎7.铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（）‎ A. Na2Fe2O8 B. NaFeO4 C. Fe2NaO4 D. Na2FeO4‎ ‎8.下列化学方程式书写正确的是（）‎ A. 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B. H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2O C. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎9.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中，“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（）‎ A. 化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 B. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠C+O2CO2， CO2+Na2O=Na2CO3 D. 实验室用氯化铵和消石灰制氨气2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎10.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）‎ A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应 B. 拉瓦锡研究空气成分2HgO 2Hg+O2分解反应 C. 用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应 ‎11.下列化学方程式书写完全正确的是（　　）‎ A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2↑ C. CO+CuO Cu+CO2↑ D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎12.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）‎ A. ClO2 B. NaCl C. NaClO D. Cl2O 9‎ ‎13.根据化学方程式不能获得的信息是（）‎ A. 化学反应速率的快慢程度 B. 各反应物、生成物之间的质量比 C. 反应中的反应物和生成物 D. 反应发生所需要的条件 ‎14.正确的化学方程式（）‎ A. 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ B. NaCl+KNO3=NaNO3+KCl C. 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ D. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 二、填空题 ‎15.实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器①的名称是________ ．（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是________ 　（填选项字母），反应的化学方程式为________ ．（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有　________ （填序号）． ①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从________ 　（填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂________ （填写选项编号）． A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、石灰水（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用________ 　装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是________ ．‎ ‎16.（2014•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：‎ ‎（1）________，‎ ‎（2）________．‎ ‎17.某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到： ①________‎ 9‎ ‎、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是　________ ． ②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求． ③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中，塑料属于________材料．随意丢弃会造成“白色污染”．活动2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．‎ ‎18.4月6日18时56分许，福建漳州市对二甲苯（简称PX，化学式为C8H10）装置发生爆炸事故．对二甲苯是一种无色透明液体，具有芳香气味，低毒，易燃，是重要的化工原料．（1）PX是________ （填“有机物”或“无机物”）．写出PX的一条物理性质________ ．（2）写出PX充分燃烧的化学方程式　________ ．‎ ‎19.某初中化学社团﹣﹣﹣﹣﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是它们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后，通过小组讨论，同学们认识到：①、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是________． ②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求． ③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶等．其中塑料属于________材料，随意丢弃会造成“白色污染”．活动2：同学们展示了各自收集到的有关“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加点食盐等．并针对“化学制品对人体有益有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．‎ ‎20.石灰水露置于空气中容易________而产生一层白膜，写出石灰水在空气中变质的方程式________．石灰水露置于空气中，溶液的质量变________了，质量分数变________．‎ 三、实验探究题 ‎21.右图是测定空气中氧气含量的装置。 ‎ ‎（1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________，化学方程式为________。‎ ‎（2）待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是________，依据该现象可知空气中氧气的含量。‎ 9‎ ‎（3）该实验还可推知氮气的一些性质。能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象是________。‎ ‎（4）一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是________。‎ ‎22.浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。‎ 海水密度 CaSO4‎ NaCl MgCl2‎ MgSO4‎ NaBr ‎1.13‎ ‎0.56‎ ‎1.20‎ ‎0.91‎ ‎1.21‎ ‎0.05‎ ‎3.26‎ ‎0.004‎ ‎0.008‎ ‎1.22‎ ‎0.015‎ ‎9.65‎ ‎0.01‎ ‎0.04‎ ‎1.26‎ ‎0.01‎ ‎2.64‎ ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0.04‎ ‎1.31‎ ‎1.40‎ ‎0.54‎ ‎0.03‎ ‎0.06‎ ‎（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） ①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时下列说法正确的是________ A．各种盐的溶解度增大 B．海水中NaBr的质量分数不变 C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中水的质量分数不变 ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是________。‎ ‎（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水； ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。完成下列填空： ①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________； ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________； ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________； ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是________。‎ ‎（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1： ‎ 9‎ ‎ 请回答下列问题： ①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________。 ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填写化学式）。 ④上述反应中未涉及的基本反应类型是________（填写字母）。 a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应 ⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）。‎ ‎23.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：‎ ‎（1）甲同学实验操作如图：‎ ‎ 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒________，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________．‎ ‎（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是________．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：‎ 实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 ‎________‎ 猜想二成立 9‎ ‎【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）． A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．‎ 四、综合题 ‎24.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，请回答：‎ ‎（1）铸造硬币用到的材料是________（填“合成材料”或“金属材料”）；‎ ‎（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式________．‎ ‎25.我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．‎ ‎（1）硬水可用________来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用________来降低水的硬度．‎ ‎（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：________、________．‎ ‎（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为________，氯的原子结构示意图为________．‎ ‎（4）水通电分解的化学方程式________．‎ ‎26.某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题： ‎ ‎（1）配制100g的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是________ ．‎ ‎（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是________ ．‎ ‎（3）若20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为________ ．‎ ‎（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为________ ．‎ ‎（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是________ ．‎ ‎（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是________ ．‎ 9‎ 答案解析部分一、单选题 ‎1.【答案】C ‎ ‎2.【答案】C ‎ ‎3.【答案】B ‎ ‎4.【答案】D ‎ ‎5.【答案】C ‎ ‎6.【答案】D ‎ ‎7.【答案】D ‎ ‎8.【答案】D ‎ ‎9.【答案】A,C ‎ ‎10.【答案】A ‎ ‎11.【答案】D ‎ ‎12.【答案】A ‎ ‎13.【答案】C ‎ ‎14.【答案】D ‎ 二、填空题 ‎15.【答案】集气瓶；B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②③；a；A；D；棉花 ‎16.【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎17.【答案】煤；CH4+2O2CO2+2H2O；太阳能；合成；骨质疏松 ‎18.【答案】有机物；无色透明液体，具有芳香气味；2C8H10+21O216CO2+10H2O ‎ ‎19.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；太阳能；合成；骨质疏松 ‎20.【答案】吸收二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；小；小三、实验探究题 ‎21.【答案】（1）发出黄色火焰，产生大量白烟，放热；（2）烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一（3）集气瓶内的水面不会继续上升（4）碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大 ‎22.【答案】（1）C；硫酸钙或CaSO4 （2）Mg(OH)2、CaCO3；氨化后溶液显碱性，提高二氧化碳吸收率；氮（化）；加热；NH3；CO2或二氧化碳；造成（加重）温室效应（3）漏斗；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2；HCl；b；CO2+2H2O CH4+2O2；② ‎ 9‎ ‎23.【答案】（1）红；搅拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）猜想三；有气泡产生；B ‎ 四、综合题 ‎24.【答案】（1）金属材料（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4‎ ‎25.【答案】（1）肥皂水；加热煮沸（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）71：64；（4）2H2O 2H2↑+O2↑ ‎ ‎26.【答案】（1）30g （2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O （3）（4）80% （5）25% （6）240t ‎ 9‎ 查看更多