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九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试题（含解析共17套新人教版）
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九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷（含解析共17套新人教版）
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资料简介
2019年九年级下册人教版《第八章 金属和金属材料》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
2．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
3．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U型管中的水从b管中全部溢出
27
4．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
5．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
6．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于做导线，是由于铜有优良的导电性
B．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性
C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用
D．镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光
7．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%和10%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ）
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
8．属于金属的是（ ）
A．Mg B．O2 C．S D．P
9．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2
B．3Fe+2O2Fe3O4
C．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）3
D．CaCO3CaO+CO2↑
10．下列属于置换反应的是（ ）
27
A．H2+CuOCu+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．2Mg+O22MgO
二．多选题（共5小题）
11．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
12．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（ ）
A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、铜片、硫酸锌溶液
D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
13．下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．纯铁质软，可用来制造机械
B．金属在常温下都是固体，有金属光泽
C．铜的导电性在金属中仅次于银
D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
14．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素．下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（ ）
A．铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵
B．菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒
C．白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低
D．银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性
27
15．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Na﹣Cu合金
三．填空题（共5小题）
16．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
根据实验②的现象得出的结论是 ；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 ．
17．全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象．请回答下列问题：
（1）试管 中的铁钉最易生锈．
（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 ．
（3）铁生锈的实质是 ，铁锈的主要成份是 ，特点是 ．
（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ； ．
18．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
27
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是 ，其中一个反应方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的 性．
19．我们的日常生活离不开金属。
（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ （答出一点即可） 。
（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．铁生锈是铁与空气中的水蒸气、 等发生化学反应的过程。
（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是 ；反应的化学方程式是
②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。
③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是
并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图丙所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（写出化学式）。
20．下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是
A．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag B．2Al+3H2SO4＝A12（SO4）3+3H2↑
C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ D． ．
四．实验探究题（共2小题）
21．小彬同学家新买了水龙头，从说明书
27
上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中生成 抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成 蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对 位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮
试验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变 色。
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的 。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
22．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
27
（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团 （填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是 。
（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式 。
五．计算题（共1小题）
23．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石．
求：（1）该矿石中氧化铁的质量．
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1）
六．推断题（共2小题）
24．铝、铁、银是三种常见的金属。
（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？
（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现Fe2+，为什么？写出发生反应的化学方程式。
25．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：
27
回答下列问题：
（1）固体b的成分是 。
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是 。
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是 。过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 。
（4）上述物质中含有锌元素的是 。
七．解答题（共1小题）
26．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）．
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投入
溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
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2019年九年级下册人教版《第八章 金属和金属材料》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱作判断；在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜；故A不正确；
B、图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生；故B不正确；
C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故C正确；
D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体；故D不正确；
故选：C。
【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
2．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
27
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
【解答】解：A、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行。
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行。
C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。
D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行。
故选：B。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
3．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U型管中的水从b管中全部溢出
【分析】
27
钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
【解答】解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断。
4．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥．
【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故选：D。
【点评】熟练掌握掌握铁生锈的条件和促进铁生锈的因素，能够根据具体的环境来解释得出现象的原因．
5．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
27
【分析】灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温。
【解答】解：金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
6．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于做导线，是由于铜有优良的导电性
B．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性
C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用
D．镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】解：A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，故A正确。
B、液氧用于火箭发射，是由于氧气具有助燃性，故B错误。
C、二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用，故C正确。
D、镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．
7．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%和10%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ）
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质；
B、金刚石是碳单质，不属于合金，错误；
C、焊锡是锡和铅的合金；
D、黄铜是铜和锌的合金；
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
8．属于金属的是（ ）
A．Mg B．O2 C．S D．P
27
【分析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行分析判断。
【解答】解：A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确。
B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误。
C、S是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
D、P是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、了解金属与非金属的区分方法是正确解答本题的关键。
9．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2
B．3Fe+2O2Fe3O4
C．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）3
D．CaCO3CaO+CO2↑
【分析】根据置换反应的特点分析：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应分析解答；
【解答】解：A、反应物是两种化合物，不属于置换反应。错误；
B、反应物是两种单质生成物是一种化合物，是化合反应，故错误；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。正确；。
D、反应物是一种化合物生成物是两种化合物，是分解反应；
故选：C。
【点评】此题是对置换反应类型的考查，解题的关键是能明确置换反应的反应特点，属基础性知识考查题．
10．下列属于置换反应的是（ ）
A．H2+CuOCu+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O
27
D．2Mg+O22MgO
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
二．多选题（共5小题）
11．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
【分析】根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解析：X加入稀酸产生氢气，故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z
故选：BD。
【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，解此类题时就利用能否与酸反应，得出金属与氢的活动性的相对强弱，另利用能否置换出金属，得出与该金属活动性的相对比较，最后再进行排序，得出正确结论．
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12．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（ ）
A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、铜片、硫酸锌溶液
D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
【分析】金属活动顺序的探究，可以借助不同的现象来进行，可以借助是否反应，同样都反应的情况下可以关注反应的快慢．
【解答】解：金属的活动性决定了金属和盐类或者酸是否能够反应，同时不同活动性的金属在和相同反应物反应时速度也是不同的，这一点也可以帮助判断金属的活动性。
A、锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液可以将两溶液取少量混合，然后加入锌片，锌片上先出现红色的铜，反应一段时间将锌片打磨去红色的物质再次放入到该溶液，慢慢表面变黑，是铁生成。先出来的最不活泼，后出来的铁其次，而锌最活泼。方案可行。
B、铜片、锌片、硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液分别滴到铜片和锌片上，铜片上明显变化，而锌片上无明显现象，说明活动性锌＞铁＞铜。可行。
C、铁片、铜片、硫酸锌溶液，两种金属都不可以和硫酸锌反应，无从判断。不可行。
D、铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液，铜片与两溶液都不反应，所以无从判断。不可行。
故选：AB。
【点评】在可行方案中还是有最佳方案可选的，B方案从操作和现象的角度要明显优于A方案．
13．下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．纯铁质软，可用来制造机械
B．金属在常温下都是固体，有金属光泽
C．铜的导电性在金属中仅次于银
D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
【分析】A、纯铁质软，不适宜用来制造机械；
B、汞在常温下是液体；
C、铜的导电性在金属中仅次于银；
D、钛具有极强的耐腐蚀性．
【解答】解：A、纯铁质软，不可用来制造机械。故选项错误；
B、金属在常温下不都是固体，例如汞在常温下是液体。故选项错误；
C、铜的导电性在金属中仅次于银。故选项正确；
27
D、钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳。故选项正确；
故选：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
14．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素．下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（ ）
A．铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵
B．菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒
C．白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低
D．银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性
【分析】选择材料时，价格、性能是重要的参考数据；
铅属于重金属，能使蛋白质变性；
白炽灯灯丝发光时放热，产生的温度很高；
金属一般具有良好的导电性、导热性、延展性．
【解答】解：A、金的价格昂贵、质地柔软，铁制水龙头如果用镀金来防锈，既不经济也不合适，所以铁制水龙头不镀金的原因是因为金的价格昂贵、质地柔软。解释不正确。
B、菜刀是用来切菜的，如果用铅制的菜刀切菜，铅容易进入人体中，会危害身体健康。解释正确。
C、锡的熔点低，如果制作白炽灯灯丝，通电时很容易熔断。解释正确。
D、银具有良好的延展性，不用银的原因是因为银的价格远远高于铜。解释不正确。
故选：AD。
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
15．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Na﹣Cu合金
【分析】
27
铁的熔点比铜沸点低，可以制得铁铜合金；当熔点较高的铁开始熔化时的温度高于镁的沸点，不宜采用上述方法制取；当熔点较高的铝开始熔化时的温度达不到钠的沸点，可以制得钠铝合金；当熔点较高的铜开始熔化时的温度高于钠的沸点，不宜采用上述方法制取．
【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。说明两者可以同时处于熔化状态下。
A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态。所以可以加工合金。
B、当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，不宜采用上述方法制取。
C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，所以可以加工合金。
D、当熔点较高的铜开始熔化时，钠已经是气体状态，所以不宜加工成合金。
故选：BD。
【点评】解答本题要充分理解表中数据的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
三．填空题（共5小题）
16．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈 ；
根据实验②的现象得出的结论是 铜的金属活动性比汞强 ；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 铁（Fe） ，如果A是铜，则溶液B是 氯化亚铁溶液 ．
【分析】可以利用活泼金属与酸反应的速度不同来确定金属的活动性强弱．也能根据金属与盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱．
【解答】解：①镁与铁都能与盐酸反应，但与盐酸反应的速度却不同．镁与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈．
②铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞．
③要验证铁和铜的金属活动性强弱，若B是硫酸铜溶液，那么A就是铁，这样才能来检验铁和铜的活动性强弱．若A是铜，则B为氯化亚铁．
故答案为：
镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；
铜的金属活动性比汞强；
27
铁（Fe）；氯化亚铁溶液．
【点评】在验证金属的活动性顺序时，可以根据金属在活动性顺序表中的位置来选择应用哪些药品，怎样进行实验．
17．全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象．请回答下列问题：
（1）试管 A 中的铁钉最易生锈．
（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是 氧气 和 水 ．
（3）铁生锈的实质是 铁被氧化 ，铁锈的主要成份是 氧化铁 ，特点是 疏松多孔的物质 ．
（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 表面涂防锈油 ； 烧涂搪瓷 ．
【分析】根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，防锈措施进行分析解答本题．
【解答】解：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，可知：
（1）试管 A中的铁钉最易生锈，故选A；
（2）根据铁制品锈蚀的过程，钢铁锈蚀的条件是氧气和水，故答案为：氧气；水；
（3）铁生锈的实质是铁被氧化，铁锈的主要成份是氧化铁，特点是疏松多孔的物质，故答案为：铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质；
（4）防止钢铁锈蚀的措施：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其他金属等，故答案为：表面涂防锈油；烧涂搪瓷．
【点评】本题考查铁生锈的条件和防锈的措施，并能应用到生活当中．
18．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
27
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是 常温下，Hg为液体，而其余的为固体 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 镁 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是 银 ，其中一个反应方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ，该反应的基本反应类型是 置换反应 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的 导电 性．
【分析】依据金属的物理性质可知常温下汞和大多数金属的状态不同；金属活动性顺序中，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．
【解答】解：（1）金属汞常温下为液体而大多数金属为固体，故答案为：常温下，Hg是液体，而其余的为固体．
（2）根据金属活动性顺序表知道五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液，故答案为：Mg（或镁）；Ag（或银）；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 置换反应
（3）铜制作导线是利用了铜的导电性，故答案为：导电
【点评】本题综合考查金属的物理性质和化学性质，特别是金属活动性顺序的具体应用．
19．我们的日常生活离不开金属。
（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ 导电性 （答出一点即可） 延展性 。
（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．铁生锈是铁与空气中的水蒸气、 氧气 等发生化学反应的过程。
（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
27
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是 铜片表面有银白色固体附着，溶液变蓝 ；反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快 。
③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是 无法比较Fe和Zn的活动性
并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图丙所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 Fe ，Y是 CuSO4 溶液（写出化学式）。
【分析】（1）根据金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；
（2）铁生锈的条件进行判断；
（3）金属活动性的探究要通过彼此之间的相互反应等来进行验证。
【解答】解：（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性、延展性；
（2）根据铁生锈的条件是，铁在与氧气和水同时接触时容易生成铁锈；
（3）①实验Ⅱ中，铜的活动性比银强，能够从硝酸银溶液中置换出银，红色铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，其反应化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（ NO3）2+2Ag；
②Ⅰ中铁和稀盐酸能够反应，Ⅲ中锌片也能够和稀盐酸反应，这两个同时都反应，它们的形状与大小及稀盐酸的质量分数和用量均相同的条件下，实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快，锌比铁反应剧烈，这说明了锌比铁更活泼；
③实验Ⅰ和实验Ⅲ能证明锌比铁活动性强，实验Ⅰ实验Ⅲ无法比较Fe和Zn的活动性；在补充实验中，可用铁置换硫酸铜中的铜，可以证明铁比铜活泼，故可判断出该三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，它们的活动性都比银强；
故答案为：
（1）导电性、延展性；
（2）氧气；
（3）①铜片表面有银白色固体附着，溶液变蓝；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快；
③无法比较Fe和Zn的活动性；Fe；CuSO4。
【点评】考查金属的性质及其应用，通过实验探究金属的活动性顺序，掌握铁生锈的原理及正确书写化学方程式的能力，培养学生的探究能力、实验分析能力、综合解决问题的能力。
20．下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是 D
27
A．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag B．2Al+3H2SO4＝A12（SO4）3+3H2↑
C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ D． 2KClO32KCl+3O2↑（或2H2O22H2O+O2↑等） ．
【分析】置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，利用此知识判断找到选项，而后结合要求再写一个相应的反应即可．
【解答】解：A、B、C三个选项中只有C是两种化合物反应生成生成一种单质与化合物，不符合置换反应的特点，其它都是单质与化合物反应生成单质与化合物符合置换反应的特点，故选C，方程式的书写要结合化学学习中有单质生成但不是置换反应的一些反应书写即可．
故答案为：D；2KClO32KCl+3O2↑（或2H2O22H2O+O2↑等）
【点评】此题是对反应类型的考查，解决的重点是能知道置换反应的特点，并结合所学对反应的方程式进行书写，属基础性知识考查题
四．实验探究题（共2小题）
21．小彬同学家新买了水龙头，从说明书 上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中生成 抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成 蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对 位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮
试验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变 蓝 色。
无明显现象
铝片表面产生气泡较快。
27
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 铝、铬、铜
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的 除去表面的氧化物 。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性 。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 铝丝、铜丝、硫酸铬溶液 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：【实验过程】
铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，因此能够观察到产生气泡，溶液变蓝色；
铜不能和稀硫酸反应，因此铜和稀硫酸混合时无明显现象；
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此能够观察到产生气泡，溶液变蓝色，实验过程如下表所示：
试验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
无明显现象
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝、铬、铜
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物。
27
故填：除去表面的氧化物。
（2）实验一中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，所发生反应的化学方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。
故填：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。
（3）不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，理由是：铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性。
故填：铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性。
（4）把铝丝、铜丝分别伸入硫酸铬溶液中时，铝丝表面附着附着一层银白色固体，说明铝比铬活泼，铜丝表面无明显现象，说明铬比铜活泼，因此这三种药品可以是铝丝、铜丝、硫酸铬溶液。
故填：铝丝、铜丝、硫酸铬溶液。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
22．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团 下降 （填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是 Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO 。
（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 。
【分析】（1）根据铜与氧气的反应分析判断回答；
（2）根据铜与硝酸银的反应反应分析回答有关的问题。
【解答】
27
解：（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），质量增加，观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是：Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO。
（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，生成的银附着在铜的表面上，质量增加，溶液的密度减小，所以当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，反应的化学方程式2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答为：（1）下降，Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO。
（2）2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。
【点评】本题既考查了金属的性质，又考查了杠杆的平衡，是一道跨学科综合试题，难度不大，但试题新颖，能激发学生的兴趣，只要加强基础知识的学习，即可分析解答。
五．计算题（共1小题）
23．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石．
求：（1）该矿石中氧化铁的质量．
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1）
【分析】由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80%的赤铁矿，可求该矿石中氧化铁的质量．根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80%的赤铁矿，从而求得可得含杂质4%的生铁的质量．
【解答】解：（1）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量＝400t×80%＝320t；
（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量＝1﹣4%＝96%．
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
320t x×96%
x≈233.3t
答：可得含杂质4%的生铁233.3t．
【点评】利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．
六．推断题（共2小题）
24．铝、铁、银是三种常见的金属。
27
（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？
（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现Fe2+，为什么？写出发生反应的化学方程式。
【分析】（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好，进行解答；
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答即可。
【解答】解：（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（2）铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性铝＞铁＞银，所以铝优先与硝酸银溶液反应，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现Fe2+，说明铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全；反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；
故答案为：（1）铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能；
（2）铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。
【点评】本题考查了铝的自我保护以及金属与盐溶液的反应，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合金属活动性顺序及其意义进行。
25．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：
回答下列问题：
（1）固体b的成分是 锌、铁、铜 。
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是 操作④ 。
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是 CuSO4、H2SO4 。过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe 。
（4）上述物质中含有锌元素的是 abcdf 。
【分析】根据污水中加入过量的a，经过操作①可以得到固体b和滤液d，滤液d经过操作④
27
可以得到固体f，所以f是硫酸锌，a是锌，操作①是过滤，固体b中含有锌、铁、铜，过程II中加入硫酸铜，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以c中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的a可以得到硫酸锌和铁，然后结合反应流程进行分析。
【解答】解：污水中加入过量的a，经过操作①可以得到固体b和滤液d，滤液d经过操作④可以得到固体f，所以f是硫酸锌，a是锌，操作①是过滤，固体b中含有锌、铁、铜，过程II中加入硫酸铜，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以c中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的a可以得到硫酸锌和铁，所以
（1）固体b的成分是锌、铁、铜；
（2）通过分析可知，操作①②③是过滤，操作④是蒸馏，有一个和其它三个不同，它是④；
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是CuSO4、H2SO4，过程Ⅲ中一定发生的反应是锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf。
故答案为：（1）锌、铁、铜；
（2）④；
（3）CuSO4、H2SO4，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
（4）abcdf。
【点评】本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分。
七．解答题（共1小题）
26．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 前面 （选填“前面”或“后面”）．
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投入
硫酸亚铁 溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想 正确 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
27
【分析】（1）根据金属R和酸能发生置换反应，生成氢气，可知道R比H活泼，金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼．
（2）比较金属R与铁的活动性强弱，一般用金属R与铁溶液进行反应，根据金属能否与铁溶液反应来判断两者的金属活动性．
（3）综合（1）（2）可直接得出三者金属活动性为：R…Fe…Cu…
【解答】解：（1）因为金属R表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的H，金属R的活动性比H强，故金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面．故填：前面．
（2）比较金属R与铁的活动性强弱，应该用金属R与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的后面．
故表中依次填空为：；FeSO4（或FeCl2等）；正确．
（3）由（1）中可知，金属R比H活泼，由（2）可知金属R比Fe活泼，所以其金属活动性为：
【点评】要牢记金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Zn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au．金属活动顺序表可用来判断金属是否能和盐溶液或酸发生置换反应．或者通过反应现象来判断金属的活动性．
27
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