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九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试题（含解析共17套新人教版）
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九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷（含解析共17套新人教版）
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资料简介
第八单元《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．铝是生活中的常见金属。下列描述中属于铝的物理性质的是( )
A．能在氧气中燃烧 B．有良好的延展性
C．在空气中容易形成氧化物薄膜 D．能与稀硫酸反应生成氢气
2．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况的叙述,其中不正确的是( )
A．利用金属活动性顺序表,判断金属与盐酸能否发生置换反应
B．利用元素的相对原子质量表,查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图,判断某物质的溶解度受温度影响的情况
D．根据元素周期表,查出某元素的原子序数
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧
B．高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性
C．将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，说明二氧化碳显酸性
4．把一些锌粉放入Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（ ）
A．.滤渣中一定有Zn、Fe、AgB．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn
C．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有AgD．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
5．把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁粉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿 ③铁粉的质量增加
A．②③ B．①②③ C．①③ D．①②
6．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0．4g，则混合物的质量可能为（ ）
A． 15g B． 10g C． 3g D、6g
7．某工厂废液中含有少量的硝酸银。为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，由此得出的结论正确的是( )
A.滤出固体中只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2
B.滤出固体中只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2
C.滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe(NO3)2
7
D.滤出固体中有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2
8．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
9．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气
将带火星的木条靠近集气瓶瓶口
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( )
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
二、填空题
11．化学与生活密切相关。
(1)下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是________(填字母序号)。
A．塑料盒 B．棉布袋 C．钛合金镜架 D．羊绒围巾
(2)为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡__________________________(写出一点即可)。
7
(3)人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和________。当人体缺________元素时，会发生骨质疏松，容易骨折。
(4)家庭生活中常见的垃圾有：①鸡蛋皮，②废铁锅，③烂菜叶，④牛奶纸盒，其中属于可回收垃圾的是________(填数字序号)。
12．人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
（1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是（填序号）。
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
（3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是。
（4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为。
13．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定
7
装置省略）．
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是 ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）装置D的作用是 ．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 ．
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： ．
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结论）．
三、推断题
14．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，广泛用于肥皂，石油，印染和纺织等方面，请回答下列问题
（1）写出化学式： A______．
（2）物质F所属的物质类别是_______，写出其和B反应的方程式__________
（3）依次写出C→ D， B→ E的化学方程式___________．______________
（4）D在生产上的用途有____________(写一条).
（5）结构图中的反应包含的基本反应类型有________和___________．(写出其中两种)
15．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是_________；
（2）在常温下若乙是气体，则X是_________；
7
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是_________。
四、实验题
16．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是。(仅答一点)
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?
【猜 想】
猜想l：Fe 猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO； 猜想4:。
【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。
黑色固体部分溶解。
猜想2和4都
不成立。
Ⅱ
，。
黑色固体全部溶解，溶液
不变红色。
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的的烧杯中。
。
猜想l不成立，
猜想3成立。
7
17．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
【查阅资料】经查阅资料得知：
C与浓H2SO4在加热时反应，有CO2、SO2、H2O生成。
CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊。
SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能。
SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾。
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究。装置如下：品红溶液
Ⅰ
品红溶液
Ⅱ
澄清石灰水
酒精灯
无水CuSO4
酸性KMnO4溶液
①
②
③
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下
实验装置
①
②
③
实验现象
无水CuSO4变为蓝色
品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色
石灰水变浑浊
能确认反应产物中有CO2的实验现象是 。
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持小芳同学的观点？（填“支持”或“不支持”），请你说出理由：。
五、计算题
7
18．某同学取铜、锌、银三种金属的合金，质量为10g，向其中加入足量的稀硫酸，产生气体的质量为0.2g
（1）求合金中锌的质量？
（2）如果取的合金是镁、铁、铜20克，向其中加入足量的稀盐酸，产生气体0.6克。过滤反应后的液体，得到滤渣10.4克。求此合金中镁、铁的质量？
19．黄铜是铜、锌的合金。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100克稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
试求：（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
7
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、能在氧气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错误；
B、有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B正确；
C、在空气中容易形成氧化物薄膜，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C错误；
D、能与稀硫酸反应生氢气，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错误。故选B。
2．B
【解析】
【详解】
A、排在氢前面的金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故A正确；
B、元素的相对原子质量表只能查出相对原子质量，不能查出化合价，故B错误；
C、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故C正确；
D、元素周期表中左上角为原子序数，可以查出某元素的原子序数，故D正确。
故选B。
3．C
【解析】
A、在空气中点燃纯净的氢气 ，火焰为淡蓝色，说明氢气具有可燃性，错误；B、高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳具有还原性，错误；C、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强，正确；D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，错误。故选C。
4．B
【解析】由金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌
7
才能与硝酸铁反应生成铁和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属．所以：
A、滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定．故A错误；
B、滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn．故B正确；
C、滤渣中一定有Ag，故C错误；
D、滤渣中一定有Ag、Fe．故D错误．
故选：B．
【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．
5．D
【解析】
试题分析：把铁粉放入稀硫酸中，发生反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，现象是：铁粉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿，随着反应的不断进行，铁粉的质量应不断减少，，故选D
考点：铁与酸反应现象的描述
6．B
【解析】
试题分析：此题采用中间取值法，先分别假定是纯净的镁、铝、锌与足量盐酸反应，要产生0．4g氢气，所需的质量，根据反应：Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量关系=24:2，故要产生0．4g氢气，需要Mg的质量=4．8g，根据反应：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑中Al与H2的质量关系=54:6，故要产生0．4g氢气，需要Al的质量=3．6g，根据反应：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑中Zn与H2的质量关系=65:2，故要产生0．4g氢气，需要Zn的质量=13g，故混合物的质量可能为3．6g~13g之间，故选B
考点：根据化学方程式计算，中间取值法
7．C
【解析】
试题分析：在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，由于铁是过量的，溶液中只有硝酸亚铁，过滤滤出的固体中含有Ag、Fe；故只有C符合题意。
考点：金属活动性顺序及其应用
7
点评：本题考查的金属与盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行；所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
8．A
【解析】
试题分析：①可比较铁和铜的活动性强弱；②可比较银和铜的活动性强弱；③可比较铁和铜的活动性强弱；④可比较铁和氢的活动性强弱；⑤可比较铜和氢的活动性强弱；A①②可比较铁、铜、银的活动性强弱；②③可比较银、铁、铜的活动性强弱；②④⑤结合可比较铁、氢、铜、银的活动性强弱；三组均符合要求。此项正确。B②④无法比较铁和铜的活动性强弱；①③只比较铁和铜的活动性强弱；②④⑤结合可比较铁、氢、铜、银的活动性强弱；此项不正确。C①③只比较铁和铜的活动性强弱；②③可比较银、铁、铜的活动性强弱；①④⑤无法比较银与另外两种金属的活动性强弱；此项不正确。D①②可比较铁、铜、银的活动性强弱；②③可比较银、铁、铜的活动性强弱；③④⑤无法比较银与另外两种金属的活动性强弱；此项不正确。所以应选A项。
考点：金属活动性顺序
9．D
【解析】A、检验氧气时要将带火星的木条伸入集气瓶中，错误；
B、H2和CH4燃烧后都有水生成，错误；
C、较多的二氧化碳中含有的少量的一氧化碳气体不能点燃，错误；
D、锌可以与硫酸铜反应置换出铜，说明锌比铜活泼，银不能把铜置换出来，说明银没有铜活泼，正确。故选D。
10．B
【解析】A．铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B．铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C．稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D．黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错误。
11． A自带购物袋，不使用塑料袋等蛋白质钙②④
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维的总称；是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同。A、塑料盒属于合成材料；B、棉布袋，属于天然高分子材料；C、钛合金镜架属于合金，金属材料；D．羊绒围巾，属于天然高分子材料。(2)白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)
7
污染环境现象的一种形象称谓。为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡自带购物袋，不使用塑料袋等，以减少污染。(3) 人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和蛋白质，糖类、油脂、维生素、无机盐、水和蛋白质属于六大营养素。当人体缺钙元素时，会发生骨质疏松，容易骨折，钙是骨骼的主要组成元素。(4) 家庭生活中常见的垃圾有：①鸡蛋皮，没有回收价值，可以直接扔掉；②废铁锅，可以回收利用；③烂菜叶，没有回收价值，可以直接扔掉；④牛奶纸盒可以回收利用。
点睛∶合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。家庭生活中常见的垃圾合理利用，能回收的尽量回收利用，变废为宝。
12．（1）② （2）氧气的浓度 （3）玻璃棒（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【解析】
试题分析：
（1）①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故不符合题意；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故符合题意；
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故不符合题意；
④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故不符合题意。
（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，由此可知：氧气的浓度；
（3）用浓溶液配制稀溶液时，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是玻璃棒；
（4）为了验证铜和银的金属活动性顺序，可以将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银生成，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
考点：金属活动性顺序及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式
13．（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（4）Ca+H2== CaH2
7
；猜想二：氢化钙和钙；【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立．
14．Fe碱H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4 +2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O改良酸性土壤，配制农药波尔多液等化合反应置换反应或复分解反应
【解析】
【分析】
A是使用最广泛的金属，A是铁，C是常用的食品干燥剂，C可能是氧化钙，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，E是硫酸铜；F是由三种元素组成的化合物，广泛用于肥皂，石油，印染和纺织等方面，F是氢氧化钠，B能转化为E（硫酸铜），氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， B可能是硫酸；C（氧化钙）能转化为D，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D可能是氢氧化钙，D（氢氧化钙）能转化为（氢氧化钠）F。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D可能是氢氧化钙，代入检验，猜想正确。
【详解】
（1）A是铁，化学式是Fe；
（2）物质F是氢氧化钠，是由金属元素和氢氧根组成的物质，所属的物质类别是碱， B是硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4 +2H2O；
（3）C→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2； B→E的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）D是氢氧化钙，在生产上的用途有：改良酸性土壤，配制农药波尔多液等；
（5）C→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；B→E的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；A和B的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。结构图中的反应包含的基本反应类型有化合反应和复分解反应和置换反应。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15． FeCH2
7
【解析】1）根据题中信息可知发生的反应是置换反应，因含Fe2+的溶液为浅绿色，铜为红色固体，则发生的是铁与硫酸铜溶液的置换反应，则X为铁；（2）常温下，乙是气体，在学过的置换反应中，C+2CuO===高温 2Cu+CO2，二氧化碳为气体，则X为碳；（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则反应可能为H2 + CuO△ Cu + H2O，水是液体，所以X可能是氢气。
16．（1）Fe2O3（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3）生成用于还原铁矿石的还原性物质CO（或提供炼铁需要的热量）
（4）【猜想】猜想4：Fe、Fe3O4和FeO
【实验探究】①取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴（或少量）KSCN溶液 ②澄清石灰水 ③澄清石灰水变浑浊
【解析】试题分析：（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式是Fe2O3。
（2）根据题意可知：反应物为Fe3O4和盐酸；生成物中氯化亚铁和氯化铁的化学计量数之比为1：2，同时反应还会生成水。所以化学方程式为Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O。
（3）高炉炼铁中焦碳的作用是1、提供炼铁需要的热量；2、生成用于还原铁矿石的还原性物质CO。
（4）【猜想】固体还可能是Fe、Fe3O4和FeO的混合物。
Ⅰ中黑色固体部分溶解，说明其中含一部分铁。结合结论“猜想2和4都不成立”可说明Ⅱ的目的是验证四氧化三铁不存在。所以操作可为：取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴（或少量）KSCN溶液。由于观察到溶液不变红色，可说明Fe3+的盐溶液不存在，即可说明四氧化三铁不存在。
Ⅲ中结论为：猜想l不成立，猜想3成立。由于上面的操作中已经说明铁的存在，所以此操作只需要验证氧化亚铁的存在即可。由于FeO可与C0反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。所以操作可为：另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中。当观察到澄清石灰水变浑浊，即可说明氧化亚铁的存在。所以结论为猜想l不成立，猜想3成立。
考点：科学探究
17．
（1） ①用酒精灯给烧瓶微微加热，四个洗瓶中长导气管末端均有气泡冒出，移开酒精灯，导气管末端形成水柱。（其它合理的答案也可）
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（2）装置C中品红溶液(Ⅱ)不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊（只答对其中一点，不给分） C+2H2SO4（浓） △ 2S02↑+C02↑+2H2O
支持 ①根据质量守恒定律 ，反应前后元素种类不变 ②碳的氧化物有CO和C02（合理答案均可给分）
【解析】装置①无水CuSO4变为蓝色说明生成物含有水蒸气，装置①品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色说明生成SO2气体，因为SO2具有漂白性，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，品红溶液(Ⅱ)不褪色说明SO2已经反应完了，避免影响实验装置③石灰水检验二氧化碳气体，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；根据质量守恒定律 ，反应前后元素种类不变，碳的氧化物有CO和C02，所以小芳同学的观点是正确的。
18．6.5g;镁的质量为5.4g ;铁的质量为4.2g
【解析】铜、锌、银中，铜和银不与稀硫酸反应，锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设合金中锌的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65x=20.2g，解得x=6.5g；
（2）镁和铁都可以与稀硫酸反应，故铜的质量为10.4g，则镁和铁的质量为20g-10.4g=9.6g，设9.6g的镁铁混合物中镁的质量为y，则铁的质量为（9.6-y） g
Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe+ H2SO4 == Fe SO4 + H2↑
24 2 56 2
y y12 9.6-y 9.6-y28
y12+ 9.6-y28=0.6g，解得y=5.4g，9.6g-5.4g=4.2g；
答：合金中锌的质量为6.5g;镁的质量为5.4g ;铁的质量为4.2g。
19．（1）6.5g；（2）76.5%；（3）7.3%
【解析】解：设样品中锌的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 73 2
X y 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
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73/y=2/0.2g y= 7.3g
该黄铜样品中铜的质量分数:( 20g-6.5g)÷20g×100%=76.5%；
所用稀盐酸的溶质质量分数是:7.3g÷100g×100%=7.3%
答：（1）该黄铜样品中锌的质量6.5g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数76.5%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
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