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九年级化学下册第八单元金属和金属材料评估检测试卷（新版）新人教版.docx

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九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试题（含解析共17套新人教版）
- 九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷（含解析共17套新人教版）

资料简介

第八章金属和金属材料单元评估检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________‎ 一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，） ‎ ‎1. 铝、铁、铜是人类使用量较多的金属，下列对铝、铁、铜的说法中不正确的是（）‎ A.铜可以用来做电线B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.铝不与硫酸铜溶液反应D.铁在潮湿的空气中容易生锈 ‎ 2. 为了保护环境，使垃圾资源化，广州市已实行将城市废品进行分类处理下列可回收废品属于同类物质的是（）‎ A.废电池、硬纸板 B.易拉罐、废铜烂铁 C.空啤酒瓶、塑料袋 D.废旧报纸、包装塑料 ‎ 3. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）‎ A.在空气中灼烧 B.放在盐酸中 C.放在NaOH溶液中 D.放在AgNO‎3‎溶液中 ‎ 4. 下列说法正确的是（）‎ A.银的导电性比铜、铝都好，所以常用银制作电线 B.焊锡和铝的熔点较低，都可用于焊接各种金属 C.铅的密度比铁大得多，用铅做各种刀具、锤子比铁更好 D.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 ‎ 5. 小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验： ‎(1)‎把X和Y分别放入稀H‎2‎SO‎4‎中，X溶解并产生H‎2‎，Y不反应 ‎(2)‎把Y和Z分别放入AgNO‎3‎溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）‎ A.‎X>Y>(H)>Z B.‎X>Y>H>Z C.‎X>Y>Z>Ag D.‎X>(H)>Y>Z ‎ 6. 化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，其中不可行的是（）‎ A.铁片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液B.铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液 C.铁片、锌粒、稀盐酸、铜片D.铜片、锌片、硫酸亚铁溶液 ‎ 7. 材料是时代进步的重要标志．下列有关金属材料的说法错误的是（）‎ A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.氯化铁、硫酸铜等都属于金属材料 C.铝合金比铝的强度和硬度高D.合金、纯金属都是金属材料 ‎ 8. 小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象．下列描述错误的是（）‎ A.装置I的铁钉一侧的液面一定会上升B.装置I、II中的铁钉都被腐蚀 C.比较铁钉一侧的液面，装置II比装置I的高D.装置III中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎ 9. 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： ‎(1)Zn‎→‎稀H‎2‎SO‎4‎‎ ‎H‎2‎‎→‎CuO‎ ‎Cu(2)CuO‎→‎稀H‎2‎SO‎4‎‎ ‎CuSO‎4‎‎→‎Zn‎ ‎Cu 若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际的是（）‎ 9‎ A.消耗相同质量的氧化铜B.消耗相同质量的锌 C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸锌的质量可能不同 ‎ 10. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）‎ A.混合物：空气、石油、冰水共存物B.非金属：Hg、F、‎Si C.盐：纯碱、小苏打、硫酸铁D.合金：生铁、铜、钢 ‎ 11. 对比法是重要的研究方法之一．下列探究不需要进行对比实验的是（）‎ A.物质溶解性的大小B.空气中氧气体积分数的测定 C.二氧化碳与水的反应D.二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 ‎ 12. 下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（） ①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热 ③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是‎2Fe‎2‎O‎3‎+3C‎======‎高温4Fe+3CO‎2‎↑‎ ④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石．‎ A.①②③‎ B.②③④‎ C.①③④‎ D.①②④‎ ‎ 13. 下列关于材料的说法正确的是（）‎ A.金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属 B.玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐 C.有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在 D.玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成 ‎ 14. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）‎ A.导电性 B.延展性 C.弹性 D.导热性 ‎ 15. 若‎6‎克不纯的锌粉（含杂质甲）和‎6‎克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到‎0.2‎克氢气，则甲、乙可能是（）‎ A.甲为Cu、乙为Zn B.甲为Fe、乙为Mg C.甲为Mg、乙为Cu D.甲为Ag、乙为Al 二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）‎ ‎16. 铁制品不能盛放下列哪种药品（）‎ A.稀HCl B.冷、浓H‎2‎SO‎4‎ C.农药波尔多液 D.铁屑 ‎ 17. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）‎ A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 ‎ 18. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（）‎ A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 ‎ 19. 如表实验方案中，不能达到实验目的是（）‎ 选项实验目的实验方案 A 分离铜粉和铁粉用磁铁吸出 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别海水和蒸馏水各取少量溶液于试管中，分别滴加硝酸钠溶液，观察试管中的溶液的变化 A.‎A B.‎B C.‎C D.‎ 9‎ D ‎ 20. 下列实验操作先后顺序不正确的是（）‎ A.氢气还原氧化铜的实验结束时，先停止通氢气，后停止加热 B.点燃甲烷、CO、氢气等可燃性气体时，先验纯，后点燃 C.一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先点燃酒精灯给硬质玻璃管加热，后通入纯净的一氧化碳 D.用托盘天平称量药品时，先调天平平衡，后称量三、填空题（本题共计 3 小题，共计10分，）‎ ‎21. （3分）炼铁的主要设备是________．主要原料是铁矿石、________和________．‎ ‎ 22.(4分) 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具．‎ ‎(1)‎金属铝具有良好的防腐性，原因是（用化学方程式表示）________．‎ ‎(2)‎将金属制成合金，可以提高防锈能力，原因是________．‎ ‎(3)‎铁锅作炊具主要利用铁的________性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的________．‎ ‎(4)‎制造电器零件不用纯铜而用黄铜，主要是因为黄铜________．‎ ‎ ‎ ‎23. （3分）小宇在博物馆看到‎240‎年前的铜制兽首后，对铜的冶炼法产生了兴趣，现请你一起参与探究．查阅资料：‎(1)‎冶炼铜可用铜矿石–孔雀石，其主要成分–碱式碳酸铜‎[Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，能与酸发生反应．Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎‎======‎‎△‎2CuO+CO‎2‎↑+H‎2‎O，Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎+4HCl=2CuCl‎2‎+CO‎2‎↑+3H‎2‎O． ‎(2)‎实验室可用电解氯化铜溶液（生成铜和水）的方法制取铜．设计方案：在实验室里用碱式碳酸铜、稀盐酸、铁粉为原料用三种不同的方法来制取铜．请你仿照下面方案①的流程图帮他将另外两种制取铜的流程图的内容填写完全．（在括号里填写物质的化学式）‎ 反思评价： ‎(1)‎上述方案中，你认为最理想的是________，与另两种比较，它的优点是________、________．（答两点） ‎(2)‎铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，铜生锈除与空气中的氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的________有关．‎ 四、解答题（本题共计 2 小题，每题 7 分，共计14分，）‎ ‎24. 如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．‎ ‎(1)‎上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？‎ ‎(2)‎若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由． ‎ 9‎ ‎25. 近日，电影《泰坦尼克号》‎3D版重现荧屏，掀起一股观影狂潮．这艘号称“永不沉没的巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁．钢铁是生活中使用最多的金属材料．‎ ‎(1)‎生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是________．‎ ‎(2)‎在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe‎2‎O‎3‎）还原为铁的主要化学方程式是________．‎ ‎(3)‎铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是________（填序号）． A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 ‎(4)‎将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为‎6.4g，原氧化铜的质量为________g．‎ ‎(5)‎将锌粉加入到盛有一定质量的硫酸亚铁溶液的烧杯中，请在如图坐标内画出烧杯中溶液质量与反应时间的关系图．‎ 五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计31分，）‎ ‎26.(7分) 近日，北京文物局在延庆发现距今‎1000‎余年的辽代“炼铁”高炉遗址，其冶炼原理与现代技术基本一样．当时工人在炉后拉风箱，从高炉上方倾入铁矿石和木炭，融化的铁水和炉渣会从高炉下方流出．‎ ‎(1)‎下列关于生铁的说法正确的是________‎ A.人类使用金属铝的年代早于铁 B.生铁的硬度通常要比纯铁的硬度大 C.通过高炉炼得的铁为纯铁 D.在遗址发掘的铁块锈迹斑斑，是因为铁的化学性质比较活泼 ‎(2)‎从高炉上方倾入铁矿石和木炭，木炭的作用除了可以提供热量，还可以提供________‎ ‎(3)‎工人拉风箱为什么能促使炉中的燃料燃烧更旺？‎ ‎(4)‎实验室通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理： ‎ ‎ 实验过程中先通一氧化碳的目的________是硬质玻璃管中出现的实验现象________，该实验的不足之处________‎ ‎(5)‎据推测，当时的高炉能日产含铁‎1.12t的生铁，请问需要含氧化铁‎80%‎的赤铁矿石质量是多少？‎ ‎ ‎ ‎27.(8分) 已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在‎5%‎以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．‎ 9‎ ‎ 资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气‎(2Al+2H‎2‎O+2NaOH=2NaAlO‎2‎+3H‎2‎↑)‎，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．请你参与并完成以下实验探究过程： I、提出假设 ‎(1)‎假设‎1‎：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．‎ ‎(2)‎假设‎2‎：该混合金属粉末中除铝外还含有________．‎ ‎(3)‎假设‎3‎：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu． II、设计并实施实验方案 ‎(4)‎基于假设‎1‎，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用________．‎ ‎(5)‎基于假设‎2‎，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是________．‎ ‎(6)‎基于假设‎3‎，请你完成实验操作，描述实验现象． ‎ 实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）‎ 实验现象结论 ‎①‎ 取少许粉末放入大试管中，再滴加________，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．‎ 固体粉末________，有________．‎ 仅除去铝 ‎②‎ 再往大试管中加________，充分反应．‎ 固体________，溶液________．‎ 证明含有铁 ‎③‎ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜 III‎、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜 ‎(7)‎为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取‎20g该金属粉末，把‎100g氢氧化钠溶液平均分成‎5‎份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下： ‎ 加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次 ‎…‎ 剩余固体的质量‎/g ‎1 6.5‎ n ‎9.5‎ ‎…‎ ‎①分析以上数据可知，上表中n的值为________；‎ 9‎ ‎ ②该金属粉末中Al的质量分数为________‎%‎； ③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？‎ ‎ ‎ ‎28.(8分) 人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属．‎ ‎(1)‎上述五种金属中，________是地壳中含量最多的金属．‎ ‎(2)‎铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是________．‎ ‎(3)‎图‎1‎铜制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为：________． ‎ ‎(4)‎某学习小组探究金属贴、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有：________（填序号）．‎ A.将铁片放入盐酸中 ‎ B.将铜片放入盐酸中 ‎ C.将铁片放入硝酸银溶液中 ‎ D.将铜片放入硝酸银溶液中 ‎(5)‎铝在元素周期表中的某些信息如图‎2‎所示，下列有关铝的说法不正确的是________．‎ A.核内质量数是‎13‎ B.元素符号为Al C.相对原子质量为‎16.98g D.原子结构示意图为 ‎(6)‎合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品‎10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到‎0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数．‎ ‎ ‎ ‎29.(8分) 用“化学的视角”认识身边的物质． I．空气 ‎(1)‎空气中含量最多的气体是________．‎ 9‎ ‎(2)‎利用图‎1‎所示装置分别测得木炭磷充分燃烧过程中“压强-时间”关系如图‎2‎，其中P‎0‎是集气瓶内初始气压；P‎1‎和P‎2‎分别是反应结束后恢复到室温时两瓶内的气压． ‎ ‎ ①反应开始时，两个集气瓶中压强都瞬间变大的原因是________． ②下列关于该实验的说法正确的有________（填标号）． A．红磷或木炭的用量多少对实验测定结果均没有影响 B．实验测得P‎1‎‎=‎P‎0‎，说明木炭在氧气中燃烧只生成二氧化碳 C．实验测得P‎2‎‎ 查看更多

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