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九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试题（含解析共17套新人教版）
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九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷（含解析共17套新人教版）
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资料简介
第八单元《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠和二氧化碳都是由分子构成的 B．同种元素组成的物质不一定是单质
C．催化剂一定能加快化学反应速率 D．生成盐和水的反应一定是中和反应
2．下列实验设计能实现其对应的实验目的是（ ）
A．测定空气中O2的含量 B．能证明CO2与溶液反应
C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 D．此装置可以随时控制反应发生和停止
3．下列说法中错误的是（ ）
A．地壳中的铁都是以化合物形式存在
B．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜
C．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中
D．铁制品生锈产生的铁锈可以起保护作用，因而不要及时清除。
4．向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银和铜，可能含铁
B．滤液中一定没有Ag+、Cu2+
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤渣中一定有铜，不一定含银
5．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）
A．碳在氧气中完全燃烧：
B．向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+Zn
C．医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
7
D．铁和稀盐酸反应生成氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
6．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究二氧化碳能与水反应
探究燃烧所需要的条件
探究铁生锈
需要氧气
探究空气中氧气的体积分数
A．A B．B C．C D．D
7．把纯铁片投入下列溶液中充分反应后，溶液质量减轻的是 ( )
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．食盐水
8．下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
10．某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则
7
①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;
②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;
③若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;
④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
上述四种说法中正确的个数为（ ）
A．1 个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
11．请用“﹤”、“﹥”或“﹦”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙氢氧化钠；
（2）含碳量：生铁钢；
（3）pH：硫酸溶液氢氧化钠溶液；
（4）氢原子核内质子数氢原子核外电子数。
12．初中化学许多物质发生的化学反应可用“A+B→C+D”表示，回答下列问题：
⑴5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量________15g（填“≥”、“=”或“≤”）；
⑵若A、C为单质，B、D为化合物，该反应____________为置换反应（填“一定”或“不一定”）；
⑶地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X的化学式为_________________。
13．豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图的豆浆机示意图回答相关问题。
(1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是________(填序号)。
(2)制作手柄的塑料属于________(填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)用铜做电源插孔是利用铜的________性。
14．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
(1)人工降雨的氧化物______;_ (2)可用于金属表面除锈的酸_____；
(3)可改良酸性土壤的碱____________ (4)可做干燥剂的氧化物___；
(5)可做建筑材料的盐_______；
7
(6)曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐________。
15．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是__________（填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是__________（用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是__________（写一点即可）
三、推断题
16．已知A一H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B呈红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。请根据下图所示的转化关系（图中反应条件，部分反应物和生成物均已略去），回答相关问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________
（2）写出下列反应的化学方程式：①_________，该反应的基本反应类型是________。
17．A～I是初中常见的物质，图甲所示是这些物质间的相互转化关系图。已知：（1）H为蓝色沉淀；（2）图乙所示的是C、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）；（3）其中部分生成物和反应条件已省略。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为________。
（2）写出反应③的化学方程式________________________________。
（3）写出物质C的一种用途
7
__________________________________________________________。
（4）反应①～⑥中没有涉及四种基本反应类型中的________反应。
四、实验题
18．请你根据提供的实验装置和药品，参与实验室气体制备的探究。
A B C D E F
【提供药品】高锰酸钾、稀盐酸、大理石
【熟悉仪器】请填写标号仪器的名称：①_________，②________。
【比较研究】根据所提供的药品，填写下表。
气体
反应物状态
反应条件
收集方法和依据
二氧化碳
固体和液体
常温
向上排空气法
CO2密度比空气大
氧气
固体
加热
排水法
①______________
②_____________
O2密度比空气略大
【实践研究】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置A，写出该反应的文字表达式__________________________。
（2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的部分实验操作，其中不合理的是___。
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
C．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（3）实验室制取可用___装置组合（填字母编号）可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的文字表达式____________________________________。
【反思小结】实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择依据：
发生装置的选择依据——_________和_________。
收集装置的选择依据——气体的______、气体在水中的______，该气体能否与空气或水反应。【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是B或C，
7
C与B相比较，其优点是_______________________；氢气是密度最小的气体，难溶于水，可选用的收集装置为___（填字母编号）。
19．用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略)
混合气体→
→接气体回收装置
a
b
c
d
甲
乙
丙
可供选择的试剂有：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓盐酸
④稀盐酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示）
⑴ 关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为，丙中试剂为。若乙装置中的现象是，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是。
⑵ 在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞（填写序号，下同），打开活塞，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为。
五、计算题
20．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)生成氢气的质量为________。
(1)样品中铜的质量分数为________？
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为________？
21．小华想测定Cu—Zn
7
合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
10
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
(1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。
(2)求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
7
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，选项错误；B、同种元素组成的物质有可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合气体，均由氧元素组成，选项错误；C、催化剂能改变化学反应速率，能加快也能减慢反应速率，选项错误；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如碳酸氢钠受热也能分解生成盐和水，选项错误。故本题选B。
2．B
【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，碳可以和氧气反应，但又生成了二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，使水进入集气瓶的量不会达到最大，测不出氧气的含量，故A错误；
B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应，故B正确；
C、要研究二氧化锰和氧化铁的催化效果，需要控制其他的量不变，然后根据加入两种催化剂后的不同现象进行比较，而本题除了催化剂的不同，双氧水的浓度也是不同的，所以没法比较两者的催化效果，故C错误；
D、启普发生器原理：再关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将酸与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把酸与固体分离，故不会达到验证，故D错误。
3．D
【解析】A、铁是活泼的金属，在地壳中以化合态形式存在，正确；
B、锯条是铁的合金，在空气中易生锈，在锯条上烤蓝形成一层致密的保护膜，可以防止锯条生锈，正确；
C、生铁和钢中都含有碳单质，碳不和盐酸反应，故生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中，正确；
D、铁生锈的产物的主要成分是氧化铁的结晶水合物，它是一层疏松的氧化膜，不能将铁和空气隔绝，不能起到保护作用，故要及时的除去铁表面的铁锈，错误。故选D。
4．C
【解析】解：A、根据反应规律，如果加入铁粉是少量的，只能部分能置换出溶液中的银，
7
滤渣中就不含有铜．故A说法不正确；
B、如果加入铁粉是少量的，不能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+．故B说法不正确；
C、根据反应规律，不论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+．故C说法正确；
D、根据反应规律，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来．故D说法不正确．
故选C．
5．C
【解析】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，错误；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，不能与硫酸锌反应，错误；C、医疗上用小苏打治疗过多胃酸是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，正确；D、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误。故选C。
点睛：化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实（化学式书写错误）、不遵守质量守恒定律（化学方程式不配平）、不写条件、不标符号等。
6．D
【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以通过干花不能变色，湿花变红色，说明了二氧化碳和水发生了反应，正确；B、使用实验的装置，可以看到水中的白磷和锥形瓶中的红磷不燃烧，锥形瓶中的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件其中的温度达到着火点，因为AB两个对照组，都与氧气接触，都有可燃物，只是两者着火点不同。AB对照组，可以探究与氧气接触的条件。能达到实验的目的，正确；C、铁和空气中的水、氧气共同作用发生锈蚀，所以图示装置探究铁生锈需要氧气，正确；D、使用碳燃烧生成的是二氧化碳气体，降低到室温以后，压强几乎不变。无法将水倒吸入集气瓶中，或者很少。不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的，错误。故选D。
7．B
【解析】A、铁与反应后，生成溶液，每消耗1个铁原子就生成1个氢气分子，溶液质量增加，错误；B、铁与反应后，生成溶液，每消耗1个铁原子则生成1个铜原子，溶液质量减少，正确；C、铁与反应后，生成溶液，每消耗1个铁原子就生成1个氢气分子，溶液质量增加，错误；D、铁与浓硝酸发生钝化，在铁片的表面生成一层致密的氧化膜，铁片不溶解，错误。故选B。
7
8．C
【解析】下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。
点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。
9．D
【解析】
【详解】
混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应置换出银，所以滤渣中一定有银，但因为滤液仍有蓝色，所以滤液中一定存在铜离子，所以滤渣中一定没有锌，滤渣中是否有铜不确定，A错误；滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，B错误；锌粉置换出银后，滤液中一定有硝酸锌，因为滤液为蓝色，所以一定有硝酸铜，可能有硝酸银，C错误；滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银，D正确。故选D。
【点睛】
硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应置换出银，再与硝酸铜反应置换出铜。
10．C
【解析】在金属活动顺序表中，由于金属的活动性顺序是：铝>锌>铜>银，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入铜粉和和锌粉，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，不能与Al(NO3)3反应，当锌完全反应后，铜再与AgNO3反应生成了硝酸铜和银。由此可知：①滤液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，没有Al，错误；③若滤液显蓝色，说明了锌完全反应了，铜也参加了反应，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，正确；④若向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，正确。由以上分析可知C正确。故选C。
11．（1）﹤ （2）﹥ （3）﹤ （4）﹦
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钙是微溶于水，而氢氧化钠是易溶于水，故相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙﹤氢氧化钠
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量2~4.3%，钢的含碳量0.03~2%，故含碳量：生铁﹥钢
7
（3）硫酸溶液显酸性，PH﹤7，氢氧化钠溶液显碱性，PH﹥7，故pH：硫酸溶液﹤氢氧化钠溶液
（4）在原子中，质子数=核外电子数，故氢原子核内质子数=氢原子核外电子数
考点：物质的溶解性，铁的合金，溶液的PH，原子的构成
12．≤一定FeS2
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，5gA和10gB充分反应，若恰好反应，则生成C、D的总质量等于15g；若不恰好反应，则生成C、D的总质量小于15g；
(2)若A、C为单质，B、D为化合物，则是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以一定属于置换反应；
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2。
13． ①②④热固性导电
【解析】（1）聚乙烯、聚苯乙烯、塑料等都属于有机高分子合成材料；
（2）制作手柄的塑料属于热固性塑料；
（3）用铜作电源插孔是利用铜的导电性。
点睛：
合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料。
14． CO2HClCa(OH)2CaOCaCO3Na2CO3
【解析】(1)人工降雨的氧化物是CO2，固体二氧化碳升华吸热，常用于人工降雨；(2)可用于金属表面除锈的酸是HCl，HCl与铁锈反应生成氯化铁可溶物；(3)可改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2，便于就地取材，价格便宜；(4)可做干燥剂的氧化物是CaO，与水反应生成氢氧化钙；(5)可做建筑材料的盐是CaCO3，石子主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以制造白灰和水泥；(6)曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐是Na2CO3，发明了联合制碱法。
点睛∶物质的性质决定物质的用途。碳酸钙可以制造白灰和水泥，又是石子的主要成分，是建筑必备材料。
15．（1）①；（2）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染。
【解析】
7
试题分析：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化，①正确；（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）积极回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（合理即可）。
考点：考查化学变化和物理变化的判别；金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；化学方程式书写的知识。
16．COFe+CuSO4═Cu+FeSO4（或铁和其他可溶性铜盐的反应）置换反应
【解析】
【分析】
根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应”、“B为红棕色，是赤铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属；H是蓝色沉淀”，则：所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁；F是紫色金属属于铜，H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀。代入检验，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，A是一氧化碳，故其化学式为CO；
（2）根据分析，反应①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；属于置换反应。
17． CuOCa（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH灭火（或制汽水、人工降雨等合理即可）置换
【解析】 (1)A～H是初中常见的物质，A煅烧会生成气体氧化物C和B，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E是黑色固体氧化物，H为蓝色沉淀，所以G是硫酸铜，E是氧化铜，H是氢氧化铜沉淀，I是一氧化碳或碳，经过验证，推导正确，所以E是CuO；(2)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；(3)通过推导可知，C是二氧化碳，可以用来灭火或制汽水、人工降雨等合理即可）；(4)①是碳酸钙高温分解生成氧化铜和二氧化碳，属于分解反应，②是氧化钙与水的化合反应，③是氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，④是氧化铜与一氧化碳的反应，不属于基本反应类型，⑤是氧化铜与稀硫酸的复分解反应，⑥是氢氧化钠与硫酸铜的复分解反应，故不涉及到置换反应。
18．【熟悉仪器】①酒精灯 ②长颈漏斗
7
【比较研究】①O2不易溶于水 ②向上排空气法
【实践研究】⑴ 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧
⑵ B
⑶ BD（或CD） 碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳
【反思小结】 反应物状态 反应条件 密度 溶解性
【拓展应用】 可控制反应的发生与停止；E（或F或 E、F）
【解析】
试题分析：【熟悉仪器】酒精灯常用的加热仪器，故答案为：①酒精灯 ；向固体中添加液体的仪器为长颈漏斗，故 ②长颈漏斗；【比较研究】氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；【实践研究】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，⑵先将导管伸入集气瓶，后加热试管会导致收集的氧气不纯，所以选B;⑶实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故答案为BD（或CD）碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳;【反思小结】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择依据——气体的密度和溶解性；【拓展应用】实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，C与B相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
19．⑴ ⑥ ① 溶液不变浑浊（答案合理就即可） CO ⑵ a、d b、c Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ 或：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：⑴中操作的主要目的是除掉二氧化碳，甲中盛放的是氢氧化钠溶液，用来除掉二氧化碳，乙中盛放的是氢氧化钙溶液，若乙中没有变浑浊说明甲中已经将二氧化碳除尽了，此步实验后收集到的气体是一氧化碳；⑵关闭活塞a、d为了防止生成的气体泄漏到空气中或者进入到乙中，打开活塞b、c，则产生的气体经过丙装置后只剩下一氧化碳，分液漏斗中装的是稀硫酸或者稀盐酸。
考点：利用化学反应分离物质
点评：利用化学反应分离物质的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基
7
础知识和化学实验思想，注意仔细审题。
20． 0.2 g 67.5％ 100 g
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
(1)根据图像可知生成氢气质量为0.2g
设样品中锌的质量为x，同量消耗的硫酸质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
==
得x=6.5g，y=9.8g
样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g
(2)所以样品中锌的质量分数：×100%=67.5%；
(3) 反应所消耗的硫酸溶液质量＝=100g
点睛：首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行解答。
21． 0.235%
【解析】本题考查了有关化学方程式的计算。
（1）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（2）设：Cu-Zn合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
7
Cu-Zn合金中铜的质量分数= ×100%=35%。
7
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