天天资源网 / 高中化学 / 高考模拟 / 高三上学期理综化学期末试卷及答案
资料简介
第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载
7、下列说法正确的是
A.PM2.5 亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
8、分子式为 C8H8O2 的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
9、下列离子方程式正确的是
A.FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
10、设 NA 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LC2H5OH 含有的氢原子数为 3NA
B.高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8 NA
C.0.1mol/L CH3COONa 溶液中 CH3COO-和 CH3COOH 的总数为 0.1 NA
D. 密闭容器中，46gNO2 和 N2O4 的混合气体所含分子数为 NA
11、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气
酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2 所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池工作一段时间后，正极区 pH 减小
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3COOH+4H+
12、常温下，在 10mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/LHCl 溶液，溶
液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，
下列说法不正确的是
A.溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20mL
B.在 B 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-)
C.在 A 点所示的溶液中： c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+)
第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载
D.已知 CO32-水解常数为 2×10-4，当溶液中 c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的 pH=10
13、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴
加 KSCN 浓液
有气体生成，溶液未
呈红色
稀硝酸不能将 Fe 氧化为
Fe3＋
B NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀 AlO2-与 HCO3-发生双水解
反应
C
向某溶液里滴加 NaOH 溶液并将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色没变 原溶液中无 NH4-
D
将 0.1mol/LMgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液里
至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO4
溶液
先有白色沉淀生成，
后变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]小于
Ksp[Mg(OH)2]
26、（14 分）铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。
火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。
湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，
含少量杂质 SiO2）氧化成含 Fe3+，Cu2+的溶液。某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4·7H2O）
的工艺如下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
（1）火法炼铜发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是________（写出一条即
可），试剂 X 为__________，试剂 a 为________。
（3）配平反应 I 的化学方程式：
_____ CuFeS2+____O2+____H2SO4=_____ CuSO4+____ Fe2(SO4)3+____ H2O
（4）已知：常温下 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-38。加入过量的试剂 X 调节 pH=4
时，可使溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3+)=______mol/L，若要此时不出现
Cu(OH)2 沉淀，则溶液中的 c(Cu2+)最大不超过______mol/L。
（5）由滤液得到绿矾的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。
27、（14 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回
答下列问题。
(1) 右图是 1mol NO2 和 1mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化
示意图（图中涉及物质为气态），请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程
式____________________。
（2）在体积为 3L 的恒容密闭容器中，投入 4molN2 和 9molH2，在一定
条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：
温度（K） 平衡时 NH3 的物质的量（mol）
T1 2.4
T2 2.0
已知：破坏 1molN2(g)和 3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2molNH3(g)中的化学键消耗的能
量。
①则 T1_____T2 (填“＞”“＜”或“=”）
②在 T2K 下，经过 5min 达到化学平衡状态，则 0~5min 内 H2 的平均速率 v(H2)=_____________。
第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载
平衡时 N2 的转化率α(N2)=___________。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将_______(填“增大”、
“减小”或“不变”)。
（3）以 N2、H2 为电极反应物，以 HCl-NH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中
NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：________________________。
（4）已知室温下当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH＞5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定
10ml0.05mol/K 的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是____________5ml。（填“大
于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
28、（15 分）Mg 能在 NO2 中燃烧，产物为 Mg3N2，MgO 和 N2。某科学小组通过实验验证部分产物并探究
产物的比例关系。限用如下装置实验（夹持装置省略）
资料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
回答下列问题：
（1）利用上述装置完成实验，连接顺序为 B、______、______、G______、____（填字母序号）。
（2）连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性_______________________
（3）装置 A 中盛装的干燥剂可以是_________（填序号）
①浓硫酸 ②无水 CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（4）装置 F 的作用是________________________________。
（5）要确定产物中有 N2 生成，观察到的实验现象为_____________________________，确定产物中含
有 Mg3N2 的具体实验操作为_________________________。
（6）已知装置 E 中初始加入镁粉的质量为 13.2g，在足量的 NO2 中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃
管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为 21.0g，产生 N2 的体积为 1120ml（标准状况）。写出玻
璃管中发生反应的化学方程式：________________________________。
35、【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分）
X、Y、Z、W、R、Q 为前四周期元素，原子序数依次增大。XY 最外层电子排布可表示为 asa，bsb bpb
（a≠b），Y、Z、W 是位于 P 区的同一周期的元素，Y 与 W 原子核外的未成对电子数相等，RW2 与
ZW2-为等电子体，Q 为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）Q 的价层电子排布式为_________________，与 Q 同区且同周期的元素是______（填元素符号）。
（2）元素 Z、W、R 的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）Y、Z、W 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_______________（用分子式表示），RW2
的分子立体构型名称是_________________。
（4）YW 与 Z2 互为等电子体，ZW 的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
（5）ZX3 分子可以与 X+离子结合成 ZX4+离子，这个过程中发生改变的是____________（填序号）。
a.微粒的空间构型 b.Z 原子的杂化类型
c.X-Z-X 的键角 d.微粒的电子数
（6）QR 在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 QR 晶体结构
如图所示，一个晶胞中含有的a 原子数为____________。如果该晶体的密度为ρg/cm3，
QR 的摩尔质量为 Mg/mol，阿伏伽德罗常数为 NAmol-1，则最近的两个 a 原子之间的
距离为__________cm。Cl2
36、【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，主要用于大豆除草等。
工业上通常用烃 A 进行合成，其合成路线如下：
第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载
已知：
（a） RCHO+H2O（R 代表烃基）
（b）反应⑥产物除了甲酯除草醚外还有 KCl
（1）写出 A、B、C 的结构简式：
A_______________ ，B_______________，C__________________。
（2）反应③的反应类型为_______________反应，试剂②的名称为________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②________________________________________________________________，
反应⑥______________________________________________________________。
（4）由于苯环与侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：
苯酚分子中“-OH”使苯环上________(选编号填空，下同)的 H 原子容易被取代；根据题目信息可知
“-COCl”使苯环上___________的 H 原子容易被取代。
a.邻位 b.间位 c.对位
（5）写出符合以下条件的 C 的所有同分异构体的结构简式：______________________
①含有“ ”结构： ②苯环上一溴代物有两种；
③核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为 1:2:2:2
高三期末考试化学答案
7 8 9 10 11 12 13
A D B B C C D
26．（14 分）（1）Cu2S + O2 === 2Cu + SO2 （2 分）
（2）增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（答任意一个即可） （1 分）
CuO 、Cu(OH)2、CuCO3 （答任意一个即可）（1 分） 稀 H2SO4 （1 分）
（3） 4 CuFeS2+ 17 O2+ 2 H2SO4=== 4 CuSO4 + 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2O （2 分）
（4）2.6 （2 分） 2.2 （2 分）
（5）蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤 （3 分，每空 1 分，不写隔绝空气不扣分）
27．（14 分）（1）NO2(g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ/mol （2 分）
（2）①＜（2 分）
②0.2mol·L-1·min-1 （2 分） 25%（1 分） 不变（1 分）
（3）N2+6e-+8H+=2NH4+（2 分）
（4）大于（2 分） c (Cl－)＞c（NH4
＋）＞c（H＋）＞c（OH—）（2 分）
第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载
28．（15 分）（1）B 、 A 、 E 、G、 F 、 C（CD） （2 分）
（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对 B 中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，
导气管中进入一段水柱，表示气密性良好 （3 分）
（3） ②④ （2 分）
（4）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O（2 分）
（5）装置 C 中液面下降，D 中出现水 (答案合理即可) （2 分） 取少量反应后的固体产物，加入
到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （2 分）
（6）11Mg＋4NO2===Mg3N2＋8MgO＋N2 （2 分）
35．（15 分）（1）3d104s2 （1 分） Cu （1 分）
（2）N>O>S（2 分）
（3）CH4 >NH3> H2O （2 分） v 形（2 分）
（4）C O （2 分）
（5）ac （2 分）
（6）4 （1 分） （2 分）
36.（15 分）
（1）A： （1 分） B： （1 分） C： （1 分）
（2）取代 （1 分） 甲醇 （1 分）
（3）②
（2 分）
⑥ （2 分）
（4）ac （1 分） b （1 分）
第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载
（5）
（4 分，每个 1 分）
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记