天天资源网 / 高中化学 / 二轮复习 / 高三化学下专题测试(一) 化学基本概念
资料简介
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
专题测试(一) 化学基本概念
1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确
的是( )
A．CO2、SO3、N2O5、NO 都是酸性氧化物
B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质
C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体
D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物
答案 C
解析 NO 是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A 错误；乙酸在水溶液中
可以部分电离，属于电解质，B 错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，
淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了 1～100 nm 之间，属于液溶胶，C 正确；硫
酸是指 H2SO4，属于纯净物中的化合物，D 错误。
2．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是( )
A．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液
B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L－1 盐酸
C．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1
mol·L－1
D．将 78 g Na2O2 溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L－1
答案 C
解析 A、B 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为 2 mol·L－1。
3．下列说法不正确的是( )
A．甲烷分子的球棍模型为
B．醋酸钾属于强电解质
C．若氯化钠中氯原子是 35Cl，则其中子数比质子数多
D．氯化钠的形成过程：天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
· Na＋··Cl
··
·· · ―→[··Na
··
··
··]＋[··Cl
··
··
··]－
答案 D
解析 35Cl 的中子数为 18，质子数为 17，中子数比质子数多，C 项正确；
氯化钠的电子式为 Na＋[··Cl
··
··
··]－，D 错误。
4．下列评价及离子方程式书写正确的是( )
续表
答案 D
解析 “H＋＋NO－3 ”具有强氧化性，能够氧化 Fe2＋：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A 错误；CO 2－3 与 Al3＋能发生相互促进的水解反应：
2Al3＋＋3CO2－3 ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B 错误；AlO －2 与 HCO －3 在溶
液中不能大量共存，C 错误；D 项评价与离子方程式均正确。
5．下列有关表述正确的是( )天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
A．(1)(2)(4)(6) B．(1)(2)(5)(8)
C．(1)(4)(5)(8) D．(2)(3)(5)(7)
答案 B
解析 —OH 与 H··O
··
·· · 都表示羟基，(1)正确；HCN 分子中各原子都满足
稳定结构，C、N 原子之间有 3 对共用电子对，H、C 原子之间有 1 对共用电子
对，(2)正确；Br－的核电荷数为 35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；
丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的电子式为 H··O
··
··
··Cl
··
··
··，(6)错误；(7)中
结构简式的名称应为 2甲基2戊烯，错误；(8)中熔化时破坏离子键，正确。综
上 B 正确。
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
A．1 mol 168 OD－含有的质子数、中子数均为 9NA
B．3.6 g 石墨和 C60 的混合物中，含有的碳原子数为 0.3NA
C．含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为
0.3NA
D．标准状况下，4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA
答案 D
解析 168 OD－中 D 为 21H,1 个 D 中含 1 个中子，故 1 mol 168 OD－中含有 9
mol 质子和 9 mol 中子，A 正确；3.6 g 碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为
0.3 mol，B 正确；1 mol Na2O2 与 1 mol Na2O 中均含 2 mol 阳离子(Na＋)和 1 mol
阴离子(O2－2、O2－)，而含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为 0.1 mol，
故混合物中所含离子总数为 0.1 mol×(2＋1)＝0.3 mol，C 正确；标准状况下，戊
烷为液体，D 错误。
7．碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I－的形式存在，
几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
( )
I－ ― ― →适量Cl2
途径Ⅰ I2 ― ― →NaHSO3
途径Ⅱ IO －3 足量 Cl2，途径Ⅲ
A．可用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根
B．足量 Cl2 能使湿润、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2＋I2＋
6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2>IO－3
D．途径Ⅱ中若生成 1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为 10 mol
答案 C
解 析 碘 元 素 在 加 碘 食 盐 中 以 KIO3 形 式 存 在 ， KIO3 ＋ 5KI ＋
6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O，I2 遇淀粉变蓝，A 正确；I－被氯气
氧化生成 I2，氯气过量可与 I2 持续反应生成 HIO3，B 正确；途径Ⅰ说明氧化性
Cl2>I2，途径Ⅱ说明氧化性 IO－3>I2，途径Ⅲ说明氧化性 Cl2>IO－3，即氧化性
Cl2>IO－3>I2，C 错误；途径Ⅱ发生的是 IO－3 被还原生成 I2 的反应，生成 1 mol
I2 时，转移 10 mol 电子，D 正确。
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
A．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12 的溶液中：K＋、AlO－2 、CO2－3 、Na＋
B．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3 、SO2－4
C．使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH＋4 、Na＋、SO2－4 、Cl－
D．无色溶液中：K＋、AlO－2 、NO－3 、HCO－3
答案 A
解析 A 项，常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12 的溶液是碱性溶液，各离子
能大量共存；B 项，中性溶液中 Fe3＋、Al3＋不能大量存在；C 项，使 pH 试纸变
蓝的溶液是碱性溶液，NH ＋4 不能大量共存；D 项，AlO －2 与 HCO －3 不能大量共
存。
9．在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生
反应的先后顺序正确的是( )
A．在含 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含 I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3
C．在含 AlO－2、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液：OH－、
AlO－2、SO2－3
D．在含 Fe3＋、H＋、NH＋4 的溶液中逐渐加入 NaOH 溶液：Fe3＋、NH＋
4、H＋
答案 C
解析 因为 Fe3＋比 Cu2＋的氧化性强，故 Fe3＋优先与锌粉反应，A 错误；因
为 SO2－3 比 I－、Br－的还原性强，故 SO2－3 优先与氯气反应，B 错误；与 NaOH
溶液反应的先后顺序为 H＋、Fe3＋、NH＋4，D 错误。
10．在含有 Na＋的中性溶液中，还可能含有 NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、
I－、SO2－3 中的一种或几种，进行如下实验：
①向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向橙黄色溶液中滴加 BaCl2 溶液无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )
A．NH＋4、Br－、CO2－3 B．NH＋4、I－、SO2－3
C．Fe2＋、I－、CO2－3 D．Fe2＋、I－、SO2－3
答案 D天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
解析 向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶
液中可能存在 Br－、CO2－3、I－和 SO2－3 ；向橙黄色溶液中滴加 BaCl2 溶液无沉
淀生成，可知溶液中不存在 SO2－3；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存
在 I－。由于溶液中存在 CO2－3，故溶液中不存在 Fe2＋，综上所述应选 D。
11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条
件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断正确的是( )
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2 时转移 2 mol 电子
D．该混盐中氯元素的化合价为－1
答案 A
解析 漂白粉为 CaCl2、Ca(ClO)2 的混合物，而该混盐可认为是 CaCl(ClO)，
与漂白粉成分类似，故化学性质相似，A 正确；CaCl(ClO)中含 ClO－，故其溶
液为碱性，B 错误；CaOCl2＋H2SO4===CaSO4↓＋Cl2↑＋H2O，CaOCl2 中 Cl
有两种价态，即＋1 价和－1 价，故产生 1 mol Cl2 时转移 1 mol 电子，C、D 均
错误。
12．下列说法或表达正确的是( )
①次氯酸的结构式为 HClO'②含有离子键的化合物都是离子化合物'③蛋白
质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质'④丁
达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不
一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
答案 C
解析 次氯酸的结构式为 H—O—Cl，①错误；含有离子键的化合物都是离
子化合物，②正确；蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶
体，云、雾均能产生丁达尔效应，④正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，
如 Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，⑤正确。
13．(2018·合肥调研)亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体
储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正
确的是( )天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
A．Li2NH 中 N 的化合价是－1
B．LiH 的电子式为 Li＋··H－
C．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
D．LiNH2 是还原产物，LiH 是氧化产物
答案 C
解析 Li2NH 中 Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故 N 的化合价为－
3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为 Li＋[··H]－，B 错误；LiNH2 中 H 的
化合价为＋1，LiH 中 H 的化合价为－1，故该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂，
C 正确；LiNH2 是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。
14．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．·O
··
·· ··H 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式
B．S2－的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．中子数为 10 的氧原子：18O
答案 D
解析 ·O
··
·· ··H 是羟基的电子式，羟基不带电，OH－带一个单位负电荷，其电
子式为[··O
··
··
··H]－，A 错误；S2－的结构示意图应为 ，B 错误；C 中是甲烷分
子的球棍模型，C 错误；氧原子的质子数是 8，中子数为 10，其质量数为 18，D
正确。
15．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( )
A．SO2、NO2 和 CO2 都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．Al2O3、Cl2、CuSO4 在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
答案 C天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
解析 CO2 不是污染性气体，A 错误；熟石灰是 Ca(OH)2，不是混合物，B
错误；Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误。
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋
B．水电离的 OH－浓度为 10－12 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、NH＋4 、AlO－2 、SO
2－3
C．无色溶液中：Al3＋、NO－3 、Cl－、SO2－4
D．c(K2C2O4)＝0.5 mol·L－1 溶液中：Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－
答案 C
解析 使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与 H＋因生成弱电解质而不
能大量共存，A 错误；水电离产生的 OH－浓度为 10－12 mol·L－1 的溶液，可能呈
酸性也可能呈碱性，若呈酸性，溶液中 SO2－3 、AlO －2 不能大量存在，若呈碱性，
Mg2＋、NH＋4 不能大量存在，B 错误；MnO－4 有氧化性，会氧化具有还原性的 C2O
2－4 ，不能大量共存，D 错误。
17．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，1 L pH＝11 的 CH 3COONa 溶液中水电离出的 OH－的数目为
0.001NA
B．28 g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为 3NA
C．1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中含有 HCO －3 数目小于 NA
D．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移电子数为 2NA
答案 A
解析 根据水的离子积进行计算，c(OH－)＝ Kw
c(H＋)＝10－14
10－11
＝10－3 mol·L－1，
因此 1 L 溶液中水电离出的 n(OH－)＝0.001 mol，即水电离的 OH －数目为
0.001NA，A 正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是 CH2,28 g 混合气体含有
2 mol“CH2”，即原子个数为 6NA，B 错误；因不知 NaHCO3 溶液的体积，故无法
计 算 HCO －3 数 目 ， C 错 误 ； Cl2 与 足 量 NaOH 溶 液 发 生 的 反 应 为 Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2 转移电子数为 NA，D 错误。
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入 Mg 能放出 H2 的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
B．存在较多的 H＋的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－
C.c(OH－)
c(H＋) ＝1012 的溶液中：SO2－3 、NH＋4 、NO－3 、Na＋
D．强酸性溶液：NH＋4 、K＋、AlO－2 、HCO－3
答案 A
解析 加入 Mg 能放出 H2 的溶液显酸性，酸性溶液中 K＋、Al3＋、Cl－、SO
2－4 可大量共存，A 正确；酸性环境中，H＋和 CH3COO－因生成弱电解质而不能
大量共存，B 错误；c(OH－)
c(H＋) ＝1012 的溶液显碱性，NH ＋4 不能大量存在，C 错误；
酸性条件下，AlO－2 、HCO －3 均不能大量存在，D 错误。
19．下列反应中的氨与反应 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 中的氨作用相同的
是( )
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
C．NH3＋HNO3===NH4NO3
D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2
答案 B
解析 题干中提供的反应中 NH3 为还原剂。反应中 NH3 为氧化剂，A 错误；
反应中 NH3 为还原剂，B 正确；该反应为非氧化还原反应，NH3 既不是氧化剂也
不是还原剂，C 错误；生成物 H2 中的 H 来源于 SiH4 和 NH3，SiH4 中 H 为－1 价，
NH3 中 H 为＋1 价，故该反应中 NH3 是氧化剂，SiH4 是还原剂，D 错误。
20．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．误将洁厕灵与消毒液混合： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
B．向 100 mL 0.1 mol/L FeBr2 溶液中通入 0.0125 mol Cl2: 2Fe2＋ ＋4Br －＋
3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫： SO2＋MnO－4 ＋4H＋===SO2－4 ＋Mn2＋＋
2H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO－2 ＋2H2O
答案 A天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
解析 酸性条件下，Cl－与 ClO－发生氧化还原反应生成有毒的 Cl2，A 正确；
根据题意知 n(Fe2＋)＝0.01 mol，n(Br－)＝0.02 mol，n(Cl2)＝0.0125 mol，且还原
性 Fe2＋>Br－，故溶液中的 Br－不能完全被氧化，即离子方程式中 Fe2＋和 Br－的
化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为 4Fe 2 ＋ ＋6Br － ＋
5Cl2===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2，B 错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnO
－4 得到 5e－，SO2 失去 2e－，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C 错误；过量的氢
氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中 Al3＋与 SO 2－4 的化学计量数需遵循化学
式中个数比，即为 1∶2，D 错误。
21．下列关于置换反应 M＋X―→N＋Y(其中 M、N 为单质，X、Y 为化合
物，反应条件已略去)的说法中正确的是( )
A．若 X 是氧化物，则 Y 也一定是氧化物
B．若 M 是金属单质，则 N 也一定是金属单质
C．若 X 是不含金属元素的化合物，则 N 一定是非金属单质
D．若 X 是含有金属元素的化合物，则 Y 一定是含有金属元素的化合物
答案 C
解析 若 X 是氧化物，则 Y 不一定是氧化物，如 F2 与 H2O 的反应，Y 是
HF，A 项错误。若 M 是金属单质，则 N 可以是非金属单质，如 Fe 和 HCl 的反
应，也可以是金属单质，如铝热反应，B 项错误。若 X 是不含金属元素的化合
物，生成的单质一定来源于化合物，所以 N 一定是非金属单质，C 项正确。若 X
是含有金属元素的化合物，则 N 一定是金属单质，Y 可以是含有金属元素的化
合物，如 Fe 和 CuCl2 溶液反应；Y 也可以是非金属化合物，如 H2 还原 CuO，D
项错误。
22．阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA
②6.4 g 的 34S2 和 34S8 混合物中，含硫原子总数为 0.2NA ③含 0.2NA 个阴离
子的 Na2O2 和水反应时，转移 0.2 mol 电子 ④11.2 L Cl2 通入足量氢氧化钠溶液
中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA ⑤1L 含 NA 个 NH3·H2O 的氨水，其浓度
为 1 mol·L－1
A．②③④ B．③ C．④⑤ D．②⑤
答案 B天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
解析 标准状况下，乙醇为液体，①错误； 34S 的相对原子质量为 34，故
6.4 g 34S2 和 34S8 混合物中硫原子的物质的量小于 0.2 mol，②错误；Na2O2 的阴离
子为 O2－2 ， 0.2 mol Na2O2 与水反应时，转移 0.2 mol 电子，③正确；不能确定
11.2 L Cl2 是否为标准状况，故不能确定其物质的量，④错误；NH3·H2O 是弱电
解质，1 L 含 NA 个 NH3·H2O 的氨水，其浓度大于 1 mol·L－1，⑤错误。
23．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原
反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应
三者之间的关系。
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子
方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程
式(3 个)：
①_______________________________________________________________
_________；
②_______________________________________________________________
_________；
③_______________________________________________________________
_________。
答案 (1)③④ (2)如图所示：
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH 天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
解析 离子反应中一定有离子参与反应，因此一定有电解质(化合物)参与反
应。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 Zn＋
CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuO＋H2 =====
△
Cu＋
H2O。
24．在 Na＋浓度为 0.5 mol·L－1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干
种离子。
阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子 NO－3 、CO2－3 、SiO2－3 、SO2－4
现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
实验
序号
实验内容 实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐
酸
产生白色沉淀并放出 0.56
L 气体
Ⅱ
将实验Ⅰ的反应混合液过
滤，对沉淀洗涤、灼烧至
恒重，称量所得固体质量
固体质量为 2.4 g
Ⅲ
向实验Ⅱ的滤液中滴加
BaCl2 溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________________。
(2) 实 验 Ⅰ 中 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为
_____________________________________________________________________
___。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出
的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
阴离子 NO－3 CO2－3 SiO2－3 SO2－4
c/(mol·L－1)
(4) 判 断 K ＋ 是 否 存 在 ， 若 存 在 求 其 最 小 浓 度 ， 若 不 存 在 说 明 理 由 ：
________________________________。
答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO2－3 ＋2H＋===H2SiO3↓
(3)
阴离子 NO－3 CO2－3 SiO2－3 SO2－4
c/(mol·L－1) ？ 0.25 0.4 0
(4)存在，其浓度至少为 0.8 mol·L－1
解析 由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有 CO2－3 ，
其浓度为 0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无 Ag＋、Mg2
＋、Ba2＋；由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有 SiO2－3 ，发生反
应的离子方程式为 SiO2－3 ＋2H＋===H2SiO3↓，且 SiO 2－3 的浓度为 2.4 g÷60 g·mol
－ 1÷0.1 L＝0.4 mol·L － 1；由实验Ⅲ可知溶液中不含 SO 2－4 ；因为 2c(CO2－3 )＋
2c(SiO2－3 )＝2×0.25 mol·L －1＋2×0.4 mol·L －1＝1.3 mol·L －1>0.5 mol·L －1，所以
原溶液中一定含有 K＋，且其浓度至少为 0.8 mol·L－1，不能确定是否含有 NO－3 。
25．实验室需要 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.3 mol·L －1 硫酸溶液
480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是__________(填序号)，配制上述溶液
还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为________g。在实验中其他操作
均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等
于”或“小于”)0.1 mol·L －1。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，
则 需 要 如 何 操 作 ：
_____________________________________________________________________
___。
(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积
为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL
量筒，应选用__________mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进
行 稀 释 ， 稀 释 时 操 作 方 法 是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
______。
(5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是__________。
A．用滤纸称量 NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
答案 (1)BDE 烧杯、玻璃棒
(2)A
(3)2.0 大于 重新配制
(4)8.2 10 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(5)AC
解析 (2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮存、稀
释、加热等。天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
(3)配制 450 mL 溶液应选用 500 mL 的容量瓶，故 m(NaOH)＝0.1 mol·L －
1×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g，定容时俯视，造成溶液实际体积小于 500 mL，则所
得溶液浓度大于 0.1 mol·L－1。
(4)配制 480 mL H2SO4 溶液，需用 500 mL 容量瓶，设需要质量分数为 98%、
密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为 x mL，则 0.3 mol·L －1×0.5 L×98 g/mol＝
98%×1.84 g/mL×x mL，解得 x＝8.2，所以应选择 10 mL 的量筒。
(5)A 项，滤纸上会残留 NaOH，造成溶液浓度偏低；B 项，容量瓶中的蒸馏
水对配制溶液无影响；C 项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液
浓度偏低，故选 A、C。
26．(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂
质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：
________C＋________K 2Cr2O7＋________===________CO2↑＋________K2SO4
＋________Cr2(SO4)3＋________H2O
(2)高温时，用 CO 还原 MgSO4 可制备高纯 MgO。750 ℃时，测得气体中含
等 物 质 的 量 SO2 和 SO3 ， 此 时 反 应 的 化 学 方 程 式 是
____________________________________________________________________。
(3)Fe3O4 溶 于 稀 HNO3 的 离 子 方 程 式 ：
____________________________________________。
答案 (1)3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O
(2)2MgSO4＋CO =====750 ℃
2MgO＋SO2＋CO2＋SO3
(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
解析 (1)还原剂是 C，氧化产物是 CO 2，氧化剂是 K2Cr2O7，还原产物是
Cr2(SO4)3，由得失电子守恒可得 n(C)
n(K2Cr2O7)＝3
2
，再根据质量守恒配平得：
3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
(2)由于生成了 SO2，所以 CO 是还原剂，由电子守恒可得 2n(CO)＝2n(SO2)，
再由 n(SO2)＝n(SO3)，最后由质量守恒配平得 2MgSO4＋CO =====750 ℃
2MgO＋SO2
＋CO2＋SO3。
(3)Fe3O4 可以写成 FeO·Fe2O3 的形式，反应过程中 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，NO－3天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
被 还 原 为 NO ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 、 电 荷 守 恒 、 质 量 守 恒 配 平 即 可 。天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记