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天天资源网 / 高中化学 / 二轮复习 / 高三化学下专题测试(一) 化学基本概念

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天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 专题测试(一) 化学基本概念                      1.将物质分门别类,更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确 的是(  ) A.CO2、SO3、N2O5、NO 都是酸性氧化物 B.乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质 C.白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体 D.盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物 答案 C 解析 NO 是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,A 错误;乙酸在水溶液中 可以部分电离,属于电解质,B 错误;白云和雾霾是气溶胶,烟水晶是固溶胶, 淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了 1~100 nm 之间,属于液溶胶,C 正确;硫 酸是指 H2SO4,属于纯净物中的化合物,D 错误。 2.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作,能达到目的的是(  ) A.将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B.将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L-1 盐酸 C.将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 D.将 78 g Na2O2 溶于水得到 1 L 溶液,其物质的量浓度为 1 mol·L-1 答案 C 解析 A、B 项把溶剂的体积误当作溶液的体积;D 项发生反应:2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2↑,得到的溶液的物质的量浓度为 2 mol·L-1。 3.下列说法不正确的是(  ) A.甲烷分子的球棍模型为 B.醋酸钾属于强电解质 C.若氯化钠中氯原子是 35Cl,则其中子数比质子数多 D.氯化钠的形成过程:天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ · Na+··Cl ·· ·· · ―→[··Na ·· ·· ··]+[··Cl ·· ·· ··]- 答案 D 解析 35Cl 的中子数为 18,质子数为 17,中子数比质子数多,C 项正确; 氯化钠的电子式为 Na+[··Cl ·· ·· ··]-,D 错误。 4.下列评价及离子方程式书写正确的是(  ) 续表 答案 D 解析 “H++NO-3 ”具有强氧化性,能够氧化 Fe2+:3Fe2++NO-3 +4H+ ===3Fe3++NO↑+2H2O,A 错误;CO 2-3 与 Al3+能发生相互促进的水解反应: 2Al3++3CO2-3 +3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,B 错误;AlO -2 与 HCO -3 在溶 液中不能大量共存,C 错误;D 项评价与离子方程式均正确。 5.下列有关表述正确的是(  )天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A.(1)(2)(4)(6) B.(1)(2)(5)(8) C.(1)(4)(5)(8) D.(2)(3)(5)(7) 答案 B 解析 —OH 与 H··O ·· ·· · 都表示羟基,(1)正确;HCN 分子中各原子都满足 稳定结构,C、N 原子之间有 3 对共用电子对,H、C 原子之间有 1 对共用电子 对,(2)正确;Br-的核电荷数为 35,(3)错误;二氧化碳是直线形分子,(4)错误; 丙烷分子的球棍模型正确,(5)正确;次氯酸的电子式为 H··O ·· ·· ··Cl ·· ·· ··,(6)错误;(7)中 结构简式的名称应为 2­甲基­2­戊烯,错误;(8)中熔化时破坏离子键,正确。综 上 B 正确。 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A.1 mol 168 OD-含有的质子数、中子数均为 9NA B.3.6 g 石墨和 C60 的混合物中,含有的碳原子数为 0.3NA C.含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为 0.3NA D.标准状况下,4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA 答案 D 解析 168 OD-中 D 为 21H,1 个 D 中含 1 个中子,故 1 mol 168 OD-中含有 9 mol 质子和 9 mol 中子,A 正确;3.6 g 碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为 0.3 mol,B 正确;1 mol Na2O2 与 1 mol Na2O 中均含 2 mol 阳离子(Na+)和 1 mol 阴离子(O2-2、O2-),而含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为 0.1 mol, 故混合物中所含离子总数为 0.1 mol×(2+1)=0.3 mol,C 正确;标准状况下,戊 烷为液体,D 错误。 7.碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在,在海水中主要以 I-的形式存在, 几种微粒之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 (  ) I- ― ― →适量Cl2 途径Ⅰ I2 ― ― →NaHSO3 途径Ⅱ IO -3 足量 Cl2,途径Ⅲ A.可用淀粉­KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根 B.足量 Cl2 能使湿润、已变蓝的淀粉­KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I2+ 6H2O===2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2>IO-3 D.途径Ⅱ中若生成 1 mol I2,反应中转移电子的物质的量为 10 mol 答案 C 解 析   碘 元 素 在 加 碘 食 盐 中 以 KIO3 形 式 存 在 , KIO3 + 5KI + 6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O,I2 遇淀粉变蓝,A 正确;I-被氯气 氧化生成 I2,氯气过量可与 I2 持续反应生成 HIO3,B 正确;途径Ⅰ说明氧化性 Cl2>I2,途径Ⅱ说明氧化性 IO-3>I2,途径Ⅲ说明氧化性 Cl2>IO-3,即氧化性 Cl2>IO-3>I2,C 错误;途径Ⅱ发生的是 IO-3 被还原生成 I2 的反应,生成 1 mol I2 时,转移 10 mol 电子,D 正确。 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12 的溶液中:K+、AlO-2 、CO2-3 、Na+ B.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO-3 、SO2-4 C.使 pH 试纸变蓝的溶液中:NH+4 、Na+、SO2-4 、Cl- D.无色溶液中:K+、AlO-2 、NO-3 、HCO-3 答案 A 解析 A 项,常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12 的溶液是碱性溶液,各离子 能大量共存;B 项,中性溶液中 Fe3+、Al3+不能大量存在;C 项,使 pH 试纸变 蓝的溶液是碱性溶液,NH +4 不能大量共存;D 项,AlO -2 与 HCO -3 不能大量共 存。 9.在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生 反应的先后顺序正确的是(  ) A.在含 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ B.在含 I-、SO2-3、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO2-3 C.在含 AlO-2、SO2-3、OH-的溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液:OH-、 AlO-2、SO2-3 D.在含 Fe3+、H+、NH+4 的溶液中逐渐加入 NaOH 溶液:Fe3+、NH+ 4、H+ 答案 C 解析 因为 Fe3+比 Cu2+的氧化性强,故 Fe3+优先与锌粉反应,A 错误;因 为 SO2-3 比 I-、Br-的还原性强,故 SO2-3 优先与氯气反应,B 错误;与 NaOH 溶液反应的先后顺序为 H+、Fe3+、NH+4,D 错误。 10.在含有 Na+的中性溶液中,还可能含有 NH+4、Fe2+、Br-、CO2-3、 I-、SO2-3 中的一种或几种,进行如下实验: ①向原溶液中滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色; ②向橙黄色溶液中滴加 BaCl2 溶液无沉淀生成; ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断原溶液中一定不存在的离子是(  ) A.NH+4、Br-、CO2-3 B.NH+4、I-、SO2-3 C.Fe2+、I-、CO2-3 D.Fe2+、I-、SO2-3 答案 D天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 解析 向原溶液中滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色,可推断溶 液中可能存在 Br-、CO2-3、I-和 SO2-3 ;向橙黄色溶液中滴加 BaCl2 溶液无沉 淀生成,可知溶液中不存在 SO2-3;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存 在 I-。由于溶液中存在 CO2-3,故溶液中不存在 Fe2+,综上所述应选 D。 11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条 件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断正确的是(  ) A.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B.该混盐的水溶液呈中性 C.该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2 时转移 2 mol 电子 D.该混盐中氯元素的化合价为-1 答案 A 解析 漂白粉为 CaCl2、Ca(ClO)2 的混合物,而该混盐可认为是 CaCl(ClO), 与漂白粉成分类似,故化学性质相似,A 正确;CaCl(ClO)中含 ClO-,故其溶 液为碱性,B 错误;CaOCl2+H2SO4===CaSO4↓+Cl2↑+H2O,CaOCl2 中 Cl 有两种价态,即+1 价和-1 价,故产生 1 mol Cl2 时转移 1 mol 电子,C、D 均 错误。 12.下列说法或表达正确的是(  ) ①次氯酸的结构式为 HClO'②含有离子键的化合物都是离子化合物'③蛋白 质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质'④丁 达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不 一定是非金属氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物 A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤ 答案 C 解析 次氯酸的结构式为 H—O—Cl,①错误;含有离子键的化合物都是离 子化合物,②正确;蛋白质是混合物,③错误;丁达尔效应可用于区别溶液和胶 体,云、雾均能产生丁达尔效应,④正确;酸性氧化物不一定是非金属氧化物, 如 Mn2O7,但碱性氧化物一定是金属氧化物,⑤正确。 13.(2018·合肥调研)亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体 储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正 确的是(  )天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A.Li2NH 中 N 的化合价是-1 B.LiH 的电子式为 Li+··H- C.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 D.LiNH2 是还原产物,LiH 是氧化产物 答案 C 解析 Li2NH 中 Li 的化合价为+1,H 的化合价为+1,故 N 的化合价为- 3,A 错误;LiH 为离子化合物,其电子式为 Li+[··H]-,B 错误;LiNH2 中 H 的 化合价为+1,LiH 中 H 的化合价为-1,故该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂, C 正确;LiNH2 是氧化产物,LiH 是还原产物,D 错误。 14.下列有关化学用语表示正确的是(  ) A.·O ·· ·· ··H 为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式 B.S2-的结构示意图: C.甲烷分子的比例模型: D.中子数为 10 的氧原子:18O 答案 D 解析 ·O ·· ·· ··H 是羟基的电子式,羟基不带电,OH-带一个单位负电荷,其电 子式为[··O ·· ·· ··H]-,A 错误;S2-的结构示意图应为 ,B 错误;C 中是甲烷分 子的球棍模型,C 错误;氧原子的质子数是 8,中子数为 10,其质量数为 18,D 正确。 15.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是(  ) A.SO2、NO2 和 CO2 都是污染性气体 B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D.Al2O3、Cl2、CuSO4 在熔融状态或溶于水时均能导电,都属于电解质 答案 C天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 解析 CO2 不是污染性气体,A 错误;熟石灰是 Ca(OH)2,不是混合物,B 错误;Cl2 是单质,既不是电解质也不是非电解质,D 错误。 16.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+ B.水电离的 OH-浓度为 10-12 mol·L-1 的溶液中:Mg2+、NH+4 、AlO-2 、SO 2-3 C.无色溶液中:Al3+、NO-3 、Cl-、SO2-4 D.c(K2C2O4)=0.5 mol·L-1 溶液中:Na+、K+、MnO-4 、Cl- 答案 C 解析 使甲基橙变红的溶液呈酸性,CH3COO-与 H+因生成弱电解质而不 能大量共存,A 错误;水电离产生的 OH-浓度为 10-12 mol·L-1 的溶液,可能呈 酸性也可能呈碱性,若呈酸性,溶液中 SO2-3 、AlO -2 不能大量存在,若呈碱性, Mg2+、NH+4 不能大量存在,B 错误;MnO-4 有氧化性,会氧化具有还原性的 C2O 2-4 ,不能大量共存,D 错误。 17.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.25 ℃时,1 L pH=11 的 CH 3COONa 溶液中水电离出的 OH-的数目为 0.001NA B.28 g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为 3NA C.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中含有 HCO -3 数目小于 NA D.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移电子数为 2NA 答案 A 解析 根据水的离子积进行计算,c(OH-)= Kw c(H+)=10-14 10-11 =10-3 mol·L-1, 因此 1 L 溶液中水电离出的 n(OH-)=0.001 mol,即水电离的 OH -数目为 0.001NA,A 正确;乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是 CH2,28 g 混合气体含有 2 mol“CH2”,即原子个数为 6NA,B 错误;因不知 NaHCO3 溶液的体积,故无法 计 算 HCO -3 数 目 , C 错 误 ; Cl2 与 足 量 NaOH 溶 液 发 生 的 反 应 为 Cl2 + 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,1 mol Cl2 转移电子数为 NA,D 错误。 18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.加入 Mg 能放出 H2 的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO2-4天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ B.存在较多的 H+的溶液中:Fe3+、CH3COO-、Cl- C.c(OH-) c(H+) =1012 的溶液中:SO2-3 、NH+4 、NO-3 、Na+ D.强酸性溶液:NH+4 、K+、AlO-2 、HCO-3 答案 A 解析 加入 Mg 能放出 H2 的溶液显酸性,酸性溶液中 K+、Al3+、Cl-、SO 2-4 可大量共存,A 正确;酸性环境中,H+和 CH3COO-因生成弱电解质而不能 大量共存,B 错误;c(OH-) c(H+) =1012 的溶液显碱性,NH +4 不能大量存在,C 错误; 酸性条件下,AlO-2 、HCO -3 均不能大量存在,D 错误。 19.下列反应中的氨与反应 4NH3+5O2===4NO+6H2O 中的氨作用相同的 是(  ) A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C.NH3+HNO3===NH4NO3 D.3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2 答案 B 解析 题干中提供的反应中 NH3 为还原剂。反应中 NH3 为氧化剂,A 错误; 反应中 NH3 为还原剂,B 正确;该反应为非氧化还原反应,NH3 既不是氧化剂也 不是还原剂,C 错误;生成物 H2 中的 H 来源于 SiH4 和 NH3,SiH4 中 H 为-1 价, NH3 中 H 为+1 价,故该反应中 NH3 是氧化剂,SiH4 是还原剂,D 错误。 20.下列离子方程式的书写正确的是(  ) A.误将洁厕灵与消毒液混合: 2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O B.向 100 mL 0.1 mol/L FeBr2 溶液中通入 0.0125 mol Cl2: 2Fe2+ +4Br -+ 3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- C.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫: SO2+MnO-4 +4H+===SO2-4 +Mn2++ 2H2O D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++SO2-4 +Ba2++4OH-===BaSO4↓+AlO-2 +2H2O 答案 A天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 解析 酸性条件下,Cl-与 ClO-发生氧化还原反应生成有毒的 Cl2,A 正确; 根据题意知 n(Fe2+)=0.01 mol,n(Br-)=0.02 mol,n(Cl2)=0.0125 mol,且还原 性 Fe2+>Br-,故溶液中的 Br-不能完全被氧化,即离子方程式中 Fe2+和 Br-的 化学计量数之比与其化学式不同,正确的离子方程式为 4Fe 2 + +6Br - + 5Cl2===4Fe3++10Cl-+3Br2,B 错误;用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,MnO -4 得到 5e-,SO2 失去 2e-,不遵循电荷守恒、得失电子守恒,C 错误;过量的氢 氧化钡加入到明矾溶液中,离子方程式中 Al3+与 SO 2-4 的化学计量数需遵循化学 式中个数比,即为 1∶2,D 错误。 21.下列关于置换反应 M+X―→N+Y(其中 M、N 为单质,X、Y 为化合 物,反应条件已略去)的说法中正确的是(  ) A.若 X 是氧化物,则 Y 也一定是氧化物 B.若 M 是金属单质,则 N 也一定是金属单质 C.若 X 是不含金属元素的化合物,则 N 一定是非金属单质 D.若 X 是含有金属元素的化合物,则 Y 一定是含有金属元素的化合物 答案 C 解析 若 X 是氧化物,则 Y 不一定是氧化物,如 F2 与 H2O 的反应,Y 是 HF,A 项错误。若 M 是金属单质,则 N 可以是非金属单质,如 Fe 和 HCl 的反 应,也可以是金属单质,如铝热反应,B 项错误。若 X 是不含金属元素的化合 物,生成的单质一定来源于化合物,所以 N 一定是非金属单质,C 项正确。若 X 是含有金属元素的化合物,则 N 一定是金属单质,Y 可以是含有金属元素的化 合物,如 Fe 和 CuCl2 溶液反应;Y 也可以是非金属化合物,如 H2 还原 CuO,D 项错误。 22.阿伏加德罗常数用 NA 表示,下列叙述中正确的是(  ) ①标准状况下,22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA ②6.4 g 的 34S2 和 34S8 混合物中,含硫原子总数为 0.2NA ③含 0.2NA 个阴离 子的 Na2O2 和水反应时,转移 0.2 mol 电子 ④11.2 L Cl2 通入足量氢氧化钠溶液 中充分反应,转移的电子数等于 0.5NA ⑤1L 含 NA 个 NH3·H2O 的氨水,其浓度 为 1 mol·L-1 A.②③④ B.③ C.④⑤ D.②⑤ 答案 B天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 解析 标准状况下,乙醇为液体,①错误; 34S 的相对原子质量为 34,故 6.4 g 34S2 和 34S8 混合物中硫原子的物质的量小于 0.2 mol,②错误;Na2O2 的阴离 子为 O2-2 , 0.2 mol Na2O2 与水反应时,转移 0.2 mol 电子,③正确;不能确定 11.2 L Cl2 是否为标准状况,故不能确定其物质的量,④错误;NH3·H2O 是弱电 解质,1 L 含 NA 个 NH3·H2O 的氨水,其浓度大于 1 mol·L-1,⑤错误。 23.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原 反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应 三者之间的关系。 (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子 方程式都可用“Ba2++SO2-4 ===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程 式(3 个): ①_______________________________________________________________ _________; ②_______________________________________________________________ _________; ③_______________________________________________________________ _________。 答案 (1)③④ (2)如图所示: (3)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl  ②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ ③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl 解析 离子反应中一定有离子参与反应,因此一定有电解质(化合物)参与反 应。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如 Zn+ CuSO4===Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如 CuO+H2 ===== △ Cu+ H2O。 24.在 Na+浓度为 0.5 mol·L-1 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干 种离子。 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO-3 、CO2-3 、SiO2-3 、SO2-4 现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定): 实验 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐 酸 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体 Ⅱ 将实验Ⅰ的反应混合液过 滤,对沉淀洗涤、灼烧至 恒重,称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g Ⅲ 向实验Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象 请回答下列问题: (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________________。 (2) 实 验 Ⅰ 中 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________________________ ___。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出 的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 阴离子 NO-3 CO2-3 SiO2-3 SO2-4 c/(mol·L-1)         (4) 判 断 K + 是 否 存 在 , 若 存 在 求 其 最 小 浓 度 , 若 不 存 在 说 明 理 由 : ________________________________。 答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO2-3 +2H+===H2SiO3↓ (3) 阴离子 NO-3 CO2-3 SiO2-3 SO2-4 c/(mol·L-1) ? 0.25 0.4 0 (4)存在,其浓度至少为 0.8 mol·L-1 解析 由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,则原溶液中一定含有 CO2-3 , 其浓度为 0.56 L÷22.4 L·mol-1÷0.1 L=0.25 mol·L-1,则溶液中一定无 Ag+、Mg2 +、Ba2+;由加入稀盐酸能生成白色沉淀知,原溶液中一定含有 SiO2-3 ,发生反 应的离子方程式为 SiO2-3 +2H+===H2SiO3↓,且 SiO 2-3 的浓度为 2.4 g÷60 g·mol - 1÷0.1 L=0.4 mol·L - 1;由实验Ⅲ可知溶液中不含 SO 2-4 ;因为 2c(CO2-3 )+ 2c(SiO2-3 )=2×0.25 mol·L -1+2×0.4 mol·L -1=1.3 mol·L -1>0.5 mol·L -1,所以 原溶液中一定含有 K+,且其浓度至少为 0.8 mol·L-1,不能确定是否含有 NO-3 。 25.实验室需要 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.3 mol·L -1 硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是__________(填序号),配制上述溶液 还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有__________。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为________g。在实验中其他操作 均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度____________(填“大于”“等 于”或“小于”)0.1 mol·L -1。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许, 则 需 要 如 何 操 作 : _____________________________________________________________________ ___。 (4)根据计算得知,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积 为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL 量筒,应选用__________mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进 行 稀 释 , 稀 释 时 操 作 方 法 是 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ______。 (5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是__________。 A.用滤纸称量 NaOH B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 答案 (1)BDE 烧杯、玻璃棒 (2)A (3)2.0 大于 重新配制 (4)8.2 10 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 (5)AC 解析 (2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液,但不能用于贮存、稀 释、加热等。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ (3)配制 450 mL 溶液应选用 500 mL 的容量瓶,故 m(NaOH)=0.1 mol·L - 1×0.5 L×40 g/mol=2.0 g,定容时俯视,造成溶液实际体积小于 500 mL,则所 得溶液浓度大于 0.1 mol·L-1。 (4)配制 480 mL H2SO4 溶液,需用 500 mL 容量瓶,设需要质量分数为 98%、 密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为 x mL,则 0.3 mol·L -1×0.5 L×98 g/mol= 98%×1.84 g/mL×x mL,解得 x=8.2,所以应选择 10 mL 的量筒。 (5)A 项,滤纸上会残留 NaOH,造成溶液浓度偏低;B 项,容量瓶中的蒸馏 水对配制溶液无影响;C 项,定容摇匀后再加水,会使溶液体积变大,造成溶液 浓度偏低,故选 A、C。 26.(1)近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂 质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,完成并配平其反应的化学方程式: ________C+________K 2Cr2O7+________===________CO2↑+________K2SO4 +________Cr2(SO4)3+________H2O (2)高温时,用 CO 还原 MgSO4 可制备高纯 MgO。750 ℃时,测得气体中含 等 物 质 的 量 SO2 和 SO3 , 此 时 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ____________________________________________________________________。 (3)Fe3O4 溶 于 稀 HNO3 的 离 子 方 程 式 : ____________________________________________。 答案 (1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (2)2MgSO4+CO =====750 ℃ 2MgO+SO2+CO2+SO3 (3)3Fe3O4+28H++NO-3 ===9Fe3++NO↑+14H2O 解析 (1)还原剂是 C,氧化产物是 CO 2,氧化剂是 K2Cr2O7,还原产物是 Cr2(SO4)3,由得失电子守恒可得 n(C) n(K2Cr2O7)=3 2 ,再根据质量守恒配平得: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (2)由于生成了 SO2,所以 CO 是还原剂,由电子守恒可得 2n(CO)=2n(SO2), 再由 n(SO2)=n(SO3),最后由质量守恒配平得 2MgSO4+CO =====750 ℃ 2MgO+SO2 +CO2+SO3。 (3)Fe3O4 可以写成 FeO·Fe2O3 的形式,反应过程中 Fe2+被氧化为 Fe3+,NO-3天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 被 还 原 为 NO , 根 据 得 失 电 子 守 恒 、 电 荷 守 恒 、 质 量 守 恒 配 平 即 可 。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 查看更多

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