资料简介
考点 32 化学实验基本操作
[题组一 基础小题]
1．下列定量仪器读数正确的是( )
A．8.0 mL B．24.00 g
C．23.65 mL D．38.2 ℃
答案 D
解析 A 项读数为 7.9 mL，错误；托盘天平精确度为 0.1 g，B 错误；滴定
管读数应为 22.35 mL，C 错误；D 正确。
2．下列实验操作完全正确的是( )
编号 实验 操作A 钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下
绿豆大小的钠，小心放入装满水的
烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶
液 1000 mL
准确称取氯化钾固体，放入 1000
mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇
匀，定容
C
排出碱式滴定管尖嘴部分
的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用
两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，
使溶液从尖嘴流出
D 从细口瓶中取液体
取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液
体时，瓶上的标签对着地面
答案 C
解析 A 实验错在没有用滤纸将钠块表面的煤油吸干，同时钠与水反应剧烈，
烧杯中不能装满水；配制 KCl 溶液时应先将 KCl 固体溶解在小烧杯中，恢复到
室温后再转移到容量瓶中，B 中操作错误；倾倒液体时，瓶上的标签对着掌心，
D 中操作错误。
3．某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：①用浓氨水清
洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；③用热的浓盐酸
清洗做过 KMnO4 分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过 FeCl3 溶液的试剂
瓶；⑤用 NaOH 溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作( )
A．①不对 B．③④不对
C．④⑤不对 D．全部正确
答案 A
解析 ①中残留物为 Ag，它不溶于氨水，常用稀 HNO3 除去；②中残留物
为 I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中残留物为 K2MnO4 和 MnO2，其中
K2MnO4 用水即可洗去，但 MnO2 难溶于水，可利用其与热的浓盐酸反应生成易
溶于水的 MnCl2 而洗去；④中残留物主要为 Fe(OH)3，能用盐酸洗去；⑤中利用
苯酚的酸性使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。
4．下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是( )A．运石油的油罐车上应贴 标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴
标志，并由专人押运
B．欲往燃烧的酒精灯中添加酒精，必须要先熄灭酒精灯并等酒精灯完全冷
却后才能加入酒精
C．炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取
适当措施灭火
D．若家中出现煤气泄漏，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打
电话或打开其他电器
答案 C
解析 石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故 A 正确；往燃烧的酒精灯中添加酒
精或酒精灯没有完全冷却时加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精
灯并等酒精灯完全冷却后才能加入酒精，故 B 正确；炒菜时油锅着火，应立即
盖锅盖，隔绝空气进行灭火，故 C 错误；若家中出现煤气泄漏，应马上开窗通
风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故 D
正确。
5．以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关仪器的使用不正确的是
( )A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于做 CO 还原氧化铁的实验
D．装置④，选择合适药品时，可用于制备少量氨气或氧气等
答案 A
解析 装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，温度计需放在蒸馏烧瓶
支管口处，故 A 错误；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，此装置可用来
鉴别此两种物质，故 B 正确；此装置可用来作 CO 还原氧化铁的实验，故 C 正
确；可用浓氨水、碱石灰制备氨气，用二氧化锰、双氧水制备氧气，故 D 正确。
[题组二 高考小题]
6．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及
的是( )
答案 D
解析 反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；
生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不
能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确；乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，
C 正确；乙酸乙酯不能通过蒸发实现分离，D 错误。
7．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率
B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B解析 锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原
电池，反应速率加快，A 正确。用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢
钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳气体，此时溶液应该显酸性(二氧
化碳在水中形成碳酸)，应该选择甲基橙为指示剂，B 错误。用铂丝蘸取某碱金
属的盐溶液灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na＋，C
正确。常压蒸馏时，为保证加热过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的
体积不超过烧瓶容积的三分之二，D 正确。
8．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之
法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖
长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
答案 B
解析 根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
9．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的 操作
A 取 20.00 mL 盐酸
在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调
整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐
酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液 pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH
试纸上
D
配制浓度为 0.010 mol·L－1 的
KMnO4 溶液
称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100
mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻
度
答案 B
解析 刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于 20.00
mL，A 错误；碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所
以再用水清洗可洗净，B 正确；将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上，C 错
误；配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移
到容量瓶中定容，D 错误。
10．(2016·全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2
答案 C
解析 A 项，乙酸与乙醇的反应为可逆反应，反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、
乙酸互溶，用长颈漏斗无法分离；B 项，NO 可与空气中的 O2 反应，不能用排空
气法收集；D 项，混合气体通过饱和食盐水，虽可除去 HCl，但带出了水蒸气，
得不到纯净的 Cl2。
11．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )
实验 操作
A 配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏
水
B
排水法收集 KMnO4 分解产
生的 O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与 MnO2 反应制备纯
净 Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和
食盐水
D CCl4 萃取碘水中的 I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从
上口倒出水层
答案 D
解析 A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，故错误；B 项，制 O2 结束时应先移出
导管后熄灭酒精灯，以防倒吸引起试管炸裂，故错误；C 项，应先通过饱和食盐
水除 HCl，再通过浓硫酸除水蒸气，否则制得的 Cl2 中会含有水蒸气，故错误。12．(2016·天津高考)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A B C D
制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置
除去 SO2 中的少量
HCl
准确量取一定体积
K2Cr2O7 标准溶液
答案 C
解析 A 中应将长颈漏斗改为分液漏斗；B 中蒸馏时接收装置不应封闭；D
中 K2Cr2O7 溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，应改用酸式滴定管。
[题组三 模拟小题]
13．(2019·武汉调研)我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧
酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏
答案 C
解析 “用浓酒和糟入甑，蒸令气上”意思是把发酵好的酒装入甑中，烧火
对其加热，让酒精蒸发出来，“其清如水，味极浓烈，盖酒露也”意思是从竹管
中流出的液体像水一样澄清，但是味道更加浓烈，这就是酒形成的甘露啊！此描
述中有蒸馏的各种装置和操作，如“甑”为蒸馏装置，“其清如水”为冷凝出来
的液体，则必有长竹管等冷凝装置、收集装置，并且符合了蒸馏的操作流程，如
“蒸”为加热操作，故此“法”是指“蒸馏”。
14．(2019·重庆质检)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中
选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的 Fe3＋，选用③、⑧和⑩
答案 B
解析 灼烧需要坩埚(①)、泥三角(⑨)和酒精灯(②)，A 项不符合题意；溶解、
稀释时不需用容量瓶(⑥)，B 项符合题意；过滤需要烧杯(④)、漏斗(⑤)和玻璃棒
(⑦)，C 项不符合题意；检验 Fe3＋需用试管(③)、胶头滴管(⑩)、KSCN 溶液(⑧)，
D 项不符合题意。
15．(2018·昆明模拟)下列有关实验的叙述正确的是( )
A．可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4 溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制 500 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示
答案 C
解析 A 中 KMnO4 溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；图甲中温
度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D 中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
[题组一 基础大题]
16．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃
棒 ⑧坩埚 ⑨分液漏斗
(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)________；可作反应容器
并可加热的是________；实验前需要检查是否漏液的是__________________；灼
烧物质所需要的仪器是________。
(2)需要用到温度计的实验是________。
①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释
④测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在用无水碳酸钠配制 100 mL 0.12 mol·L－1 的碳酸钠溶液的实验中，玻璃
棒的作用是________。
B．在用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗
盐中的 Mg2＋、Ca2＋、SO 2－4 等杂质离子以获得纯净的食盐的实验中，玻璃棒的
作用可能是________。
答案 (1)②③⑥ ④⑤ ②③⑨ ⑧ (2)①②④ (3)①② ①②③
解析 (1)通常情况下，量器类仪器标记使用温度，如滴定管、容量瓶、量
筒。因为温度变化会改变玻璃仪器容积，所以需要在规定的温度下使用。可作反
应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶；实验前必须检漏的是容量瓶、滴定管和分
液漏斗；灼烧物质需用坩埚。
(3)用固体物质配制溶液时，固体溶解(搅拌)以及转移溶液到容量瓶中(引流)
都要用到玻璃棒。粗盐的提纯要经溶解(搅拌)、加除杂试剂(搅拌)、过滤(引流)、
调节酸度(蘸取溶液测 pH)等操作。
[题组二 高考大题]
17．(2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可
用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] =====
光照
2FeC2O4＋3K2C2O4＋
2CO2↑；显色反应的化学方程式为__________________________________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是__________________________________。
②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，
由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
__________________________________________________。
④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在
的方法是______________________________________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1 KMnO4
溶液滴定至终点。滴定终点的现象是____________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液
全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，
消耗 KMnO4 溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________。
答案 (1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先
熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中，
加稀硫酸溶解，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3
(3)①溶液变紫色且半分钟内不恢复原色 ②5cV × 56
1000m
×100%
解析 (1)光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3] =====
光照
2FeC2O4＋
3K2C2O4＋2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4＋
2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。
(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响 E 中的反应，所以
反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后
续装置。
②实验中观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了二氧
化碳。装置 E 中固体变为红色，F 中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，
即有还原性气体 CO 生成，由此判断热分解产物中一定含有 CO2、CO。
③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的
操作是先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后再停止通入氮气。
④要检验 Fe2O3 存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉
末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有
Fe2O3。
(3)①高锰酸钾氧化草酸根离子而自身被还原，达到滴定终点时高锰酸钾不
再被还原，故溶液变紫色。
②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离
子。反应中消耗高锰酸钾 0.001cV mol，Mn 元素化合价从＋7 价降低到＋2 价，
所以根据得失电子守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cV mol，则该晶体中铁的
质量分数的表达式为0.005cV × 56
m
×100%＝5cV × 56
1000m
×100%。
18．(2017·全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理
是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理
铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋
HCl===NH4Cl＋H3BO3。回答下列问题：
(1)a 的作用是________。
(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是________。f 的名称是________。
(3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；
停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是
______________________________；打开 k2 放掉水。重复操作 2～3 次。
(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后
注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热
b，使水蒸气进入 e。
①d 中保留少量水的目的是______________________________________。
②e 中主要反应的离子方程式为____________________________________，
e 采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为
c mol·L－1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度
≤________%。
答案 (1)避免 b 中压强过大
(2)防止暴沸 直形冷凝管
(3)c 中温度下降，管路中形成负压
(4)①液封，防止氨气逸出 ②NH＋4 ＋OH－ =====
△
NH3↑＋H2O 保温使氨完
全蒸出
(5)1.4cV
m
7.5cV
m解析 (1)加热水蒸气时，若关闭 k1，b 中压强增大，a 可起安全管的作用，
防止烧瓶内压强过大，造成事故。
(2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f 是直形冷凝管。
(3)关闭 k1 后形成密封体系，水蒸气冷凝，管路内形成负压，导致 g 中水倒
吸入 c 中。
(4)①d 中保留少量水可以起到液封作用，防止生成的 NH3 逸出。
②铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为 NH＋4 ＋OH－ =====
△
NH3↑＋H2O。e 采用中空双层玻璃瓶可起到保温作用，使生成的氨气尽可能地
逸出，以减小实验误差。
(5)由题给化学方程式 NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3、NH3·H3BO3＋
HCl===NH4Cl＋H3BO3，根据氮原子守恒可得关系式：C2H5NO2～N～HCl。
n(C2H5NO2)＝n(N)＝n(HCl)＝cV×10－3 mol，则样品中氮的质量分数为
cV × 10－3 mol × 14 g·mol－1
m g
×100%＝1.4cV
m %；样品的纯度≤
75 g·mol－1 × cV × 10－3 mol
m g
×100%＝7.5cV
m %。
[题组三 模拟大题]
19．(2018·济南一模)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是
利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
(1)在“步骤 1”中加 Na2CO3 溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热
的目的是______________________________________(利用简要文字和必要的离
子方程式说明)，配制 100 g 10%的 Na2CO3 溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和________。
(2)“步骤 2”中所用废铁屑必须过量，原因是________________________。
(3)“步骤 3”加入(NH4)2SO4 固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：
蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中 Fe2＋的含量：称取 4.0 g 摩尔盐样品，
溶于水，加入适量稀硫酸，用 0.2 mol·L－1 KMnO4 溶液滴定，达到终点时，消耗
10.00 mL KMnO4 溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________；
②产品中 Fe2＋的质量分数为________；
③滴定过程中，左手控制____________________，右手摇动锥形瓶，直到
______________________________时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结
果将偏________(填“高”或“低”)。
答案 (1)使平衡 CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－右移，增强溶液碱性 托盘
天平
(2)防止产生 Fe3＋，保证所制摩尔盐的纯度
(3)冷却结晶
(4)①5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
②14%
③酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫色且半分钟内不恢复原色 低
解析 (1)加热是为了促进 CO 2－3 的水解，提高溶液碱性；配制 100 g 10%的
Na2CO3 溶液需要的仪器除药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还要称一定质量的
Na2CO3 固体，所以还需要托盘天平。
(2)“步骤 2”中所用废铁屑过量可以防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，保证所制摩
尔盐的纯度。
(3)蒸发结晶的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)①Fe2＋―→Fe3＋，铁元素化合价升高 1 价，MnO－4 ―→Mn2＋，锰元素降
低 5 价，根据元素守恒和电子守恒可列出反应的离子方程式为 5Fe2＋＋MnO－4 ＋
8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；②设 4 g 产品中 Fe2＋的物质的量为 x mol，则：
5Fe2＋～MnO－4 ，
5 1x mol 0.01 L×0.2 mol·L－1
解得 x＝0.01，所以 4 g 产品中 Fe2＋的质量为 0.01 mol×56 g·mol－1＝0.56 g，
所以 4 g 产品中 Fe2＋的质量分数为0.56 g
4 g
×100%＝14%；③滴定过程中，左手控
制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液变为浅紫色，半分钟内不恢复
原色，说明达到滴定终点，此时若俯视读数，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测
定结果将偏低。
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