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2020年高考化学仿真模拟试卷（含解析共10套）
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资料简介
1
仿真模拟(七)
一、选择题(每题 6 分，共 42 分)
7．(2019·宁夏银川高三一模)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释
正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率
B 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应
C 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎 该鼎属于铁合金制品
D 静置后的淘米水能产生丁达尔效应 说明淘米水具有胶体的性质
答案 D
解析 化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫等排放，减少环境污染，不能
提高化石燃料的利用率，故 A 错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下
水解，碳酸钠与油脂不能直接反应，故 B 错误；商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，属于
铜合金制品，故 C 错误；淀粉水溶液为胶体，能够产生丁达尔效应，所以淘米水具有胶体的
性质，故 D 正确。
8．(2019·北京朝阳高三一模)一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，
其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是( )
A．该高分子是一种水溶性物质
B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成
C．该高分子的结构简式为
D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应
答案 B
解析 该高分子可用作烹饪器具、电器等，说明其不能溶于水，故 A 错误；类似酚醛缩2
合反应，由甲醛和对甲基苯酚缩合生成，故 B 正确；高分子的结构简式为 ，
故 C 错误；含酚羟基，具有酸性，与碱发生中和反应，故 D 错误。
9．(2019·石家庄高三质检)实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未
涉及的是( )
答案 B
解析 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置
A 是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故 A 不符合；装置 B 是蒸发溶液得到晶体的过程，
侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故 B 符合；装置 C 是过滤操作，溶液中析出碳酸氢
钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故 C 不符合；装置 D 是工业上侯德榜制碱原理制备
纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故 D 不符
合。
10．(2019·河南开封高三一模)某课题组以纳米 Fe 2O3 作为电极材料制备锂离子电池
(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成
功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是( )3
A．放电时，负极的电极反应式为 Li－e－===Li＋
B．放电时，电子通过电解质从 Li 流向 Fe2O3
C．充电时，Fe 作阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引
D．充电时，阳极的电极反应式为 2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋
答案 B
解析 该电池在充、放电时的反应为 6Li＋Fe2O3
放电
充电 3Li2O＋2Fe；放电时 Li 为负极，
失去电子，发生氧化反应，电极反应式是 Li－e－===Li＋，A 正确；放电时，电子通过外电
路从负极 Li 流向正极 Fe2O3，不能经过电解质，B 错误；充电时，Fe 作阳极，失去电子，发
生氧化反应，被氧化变为 Fe2O3，Fe2O3 不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C 正确；
充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为 2Fe－6e－＋3Li2O===Fe2O3＋6Li＋，
D 正确。
11．(2019·江西九校高三联考)下列说法正确的是( )
A．标准状态下 560 mL 的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为 0.05NA
B．标准状态下，将 50 mL 0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合，
产生气体的分子数为 5×10－4NA
C．常温常压下，1.5 mol HCHO 和 C2H2O3 的混合物完全充分燃烧，消耗的 O2 分子数目为
1.5NA
D．0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH ＋4 数目为 NA
答案 C
解析 标准状态下 560 mL 的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为 n＝0.56
L÷22.4 L/mol＝0.025 mol，无论是否反应，每个分子中含有 1 个共价键，所以 0.025 mol
气体混合物反应后含有的共价键数目为 0.025NA，A 错误；NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合反应，
只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质
的量小于 0.0005 mol，气体分子数小于 5×10－4NA，B 错误；1 mol HCHO 或 1 mol C2H2O3 完
全燃烧消耗 1 mol 氧气，所以 1.5 mol 两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为
1.5 mol，则消耗的 O2 分子数目为 1.5NA，C 正确；缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，4
D 错误。
12．(2019·湖南岳阳高三一模)已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化
合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．X 与 Y 形成的化合物只含极性键
C．Y 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D．气态氢化物的稳定性：AZ>X，A 错误；X 为 H
元素，Y 为 C 元素，二者形成的化合物，如 CH4 只含极性键，C2H6、C2H4 等既含极性键，也含
有非极性键，B 错误；Y 为 C 元素，C 元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高
沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C 错误；A 是 CH4，C 是 H2O，元素的非金属性 O>C，
元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性 ApH(NaHB)>pH(NaA)
B．将 a mol·L－1 的 HA 溶液与 a mol·L－1 的 NaA 溶液等体积混合，混合液中：c(Na
＋)>c(A－)
C．向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B
D．NaHB 溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B－)>c(H2B)
答案 D5
解 析 酸 性 H2B>HA>HB － ， 酸 性 越 强 ， 对 应 的 钠 盐 的 碱 性 越 弱 ，
pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)，故 A 错误；HA 的电离常数为 1.7×10－6，则 A－的水解常数为
Kh＝
1 × 10－14
1.7 × 10－6≈5.9×10－9，可以知道 HA 的电离常数大于 A－的水解常数，则将 a mol·L
－1 的 HA 溶液与 amol·L－1 的 NaA 溶液等体积混合后溶液显酸性，由电荷守恒可以知道混合
液中：c(Na＋)HA>HB－，向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发
生反应的离子方程式为 B2－＋HA===A－＋HB－，故 C 错误；对于 H2B，已知 Ka1＝1.3×10－3，Ka2
＝5.6×10－8，可以知道 HB－的水解常数为
1 × 10－14
1.3 × 10－3≈7.7×10－12，则 HB－电离程度大于
HB－水解程度，溶液显酸性，则 NaHB 溶液中 c(Na＋)>c(HB－)>c(B－)>c(H2B)，故 D 正确。
二、非选择题
(一)必考题(共 43 分)
26．(2019·山西省高三考前适应性训练)(14 分)三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料，
使用广泛，需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示(夹
持装置未画出)。
已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于 75 ℃)。
②PCl3 和 PCl5 遇水强烈反应并产生大量的白雾。
③PCl3 和 PCl5 的物理常数如下：
熔点 沸点
PCl3 －112 ℃ 76 ℃
PCl5 148 ℃ 200 ℃分解
回答下列问题：
(1) 仪 器 X 的 名 称 是 ________ ； 装 置 A 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
__________________________。
(2)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 或 D 中是否发生堵塞，
若装置 C 或 D 中发生堵塞时 B 中的现象是____________________。
(3)为防止装置 D 因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量
________(填“干沙”或“水”)。6
(4)装置 E 的烧杯中冰盐水的作用是________。
(5)装置 F 的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是__________________。
答案 (1)分液漏斗 2MnO－4 ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(3)干沙 (4)使三氯化磷蒸气充分冷凝
(5)吸收过量的氯气，防止污染空气
解析 (2)若装置 C 或 D 发生堵塞，则在装置 B 中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体
压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(3)防止圆底烧瓶因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加一定量的水，因
为 PCl3 会水解，所以只能用干沙。
(4)PCl3 熔沸点较低，通过降温可将其转化为液体，在 E 中收集 PCl3。
(5)在装置 D 中白磷与氯气发生反应产生 PCl3，氯气是有毒气体，未反应的氯气会造成
大气污染，空气中的水蒸气进入装置 D 也会影响 PCl3 的制备。
27．(2019·深圳市高三调研)(15 分)CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的 NOx 的排放
量。回答下列问题：
Ⅰ.CO 还原 NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH
(1)已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH1＝－226 kJ·mol－1
N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH2＝＋68 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH3＝＋183 kJ·mol－1
脱硝反应 ΔH＝________，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是
______________________________ ， 有 利 于 提 高 NO 平 衡 转 化 率 的 条 件 是
__________________________(写出两条)。
(2)以 Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________；
第二步：3MnO2＋2CO===Mn3O4＋2CO2。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 CO 和 NO 混合气体，加入 Mn3O4 发生
脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中 CO2 的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a 处 v 正________b 处 v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
②NO 的平衡转化率为________。7
Ⅱ.T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，化学反
应速率 v＝kpm(CO)pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化
学反应速率的关系如下表所示：
(4)若反应初始时 p(CO)＝p(NO2)＝a kPa，反应 t min 时达到平衡，测得体系中 p(NO)＝
b kPa，则此时 v＝____________ kPa·s－1(用含有 a 和 b 的代数式表示，下同)，该反应的
化学平衡常数 Kp＝____________(Kp 是以分压表示的平衡常数)。
答案 (1)－750 kJ·mol－1 该反应为放热量大的反应 降温、加压、增大 CO 和 NO 的
投料比等
(2)Mn3O4＋2NO===3MnO2＋N2
(3)①＞ ②80% (4)9×10－5(a－b)2
b2
(a－b)2
解析 (1)根据盖斯定律①×2－[③×2－②]可得 2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N2(g)
ΔH＝－750 kJ·mol－1，由热化学方程式可知，该反应为放热量很大的反应，所以该反应向
正反应方向自发进行的倾向很大，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和加
压都可以使平衡右移，有利于提高 NO 的平衡转化率。
(2)第一步和第二步的反应相加即可得到 2CO＋2NO2CO2＋N2，故第一步反应为 Mn3O4
＋2NO===3MnO2＋N2。
(3)①t0 时达到平衡，b 处v 逆＝v 正，这个反应是从正反应方向建立平衡的，故 a 处 v 正8
>b 处 v 逆。
② 2CO＋2NO2CO2＋N2
起始(mol) 1 1 0 0
转化(mol) x x x 0.5x
平衡(mol) 1－x 1－x x 0.5x
x
1－x＋1－x＋x＋0.5x＝0.5，x＝0.8 mol，所以 NO 的平衡转化率为 80%。
(4) CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)
起始(kPa) a a 0 0
转化(kPa) x x x x
平衡(kPa) (a－b) (a－b) x＝b x＝b
Kp＝
b2
(a－b)2，根据表格中数据，带入 v＝kpm(CO)pn(NO2)，可求出 m＝n＝1，即 k＝
v
pm(CO)pn(NO2)＝
0.009
10 × 10＝9×10－5，所以 t min 时 v＝9×10－5(a－b)2。
28．(2019·合肥市高三第一次质检)(14 分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良
好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含 BeO、CuS，还含少量 FeS 和 SiO2)中回收铍
和铜两种金属的工艺流程如图：
已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2 熔融时能微弱电离。
ⅱ.常温下 Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。
回答下列问题：
(1)滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有________________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含
铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__________________。
(2)滤液 C 中含 NaCl、BeCl2 和少量 HCl，为得到较纯净的 BeCl2 溶液，下列实验操作步
骤最合理的顺序是________；电解熔融 BeCl 2 制备金属铍时，需要加入 NaCl，其作用是
__________________。
①加入过量的 NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的 HCl 溶液；④过滤；⑤洗涤。
(3) 反 应 Ⅱ 中 CuS 的 氧 化 产 物 为 S 单 质 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
______________________________。9
(4)常温下，若滤液 D 中 c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1，c(Mn2＋)＝
0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀 F 是______________(填化学式)；为
了尽可能多地回收铜，所得滤液 G 的 pH 最大为________。
答案 (1)Na2SiO3、Na2BeO2 BeO2－2 ＋4H＋===Be2＋＋2H2O
(2)②④⑤③ 增强熔融盐的导电性
(3)MnO2＋CuS＋2H2SO4===S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O
(4)Fe(OH)3 8
解析 (1)废旧铍铜原件中含有 BeO、CuS、FeS、SiO 2，根据已知信息ⅰ，可知 BeO 属
于两性氧化物，能与 NaOH 发生反应，CuS、FeS 不与氢氧化钠反应，SiO2 属于酸性氧化物，
能与氢氧化钠反应，因此滤液 A 的主要成分是 NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；BeO 2－2 与过量盐酸
反应生成氯化铍和水，其离子方程式为 BeO2－2 ＋4H＋===Be2＋＋2H2O。
(2)由于 Be 元素、铝元素化学性质相似，可向滤液 C 中先加入过量的氨水，生成 Be(OH)2
沉淀，过滤、洗涤后再向沉淀中加入适量的 HCl 溶液，即得到较纯净的 BeCl2 溶液，故最合
理的步骤顺序是②④⑤③；熔融 BeCl2 微弱电离，则加入 NaCl 可增强熔融盐的导电性。
(3)根据题意可知，CuS 中 S 转化为 S 单质，则 MnO2 中 Mn 被还原为 Mn2＋，根据得失电
子守恒、原子守恒可知，其化学方程式为 MnO2＋CuS＋2H2SO4===S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O。
(4)根据已知信息ⅱ可知，Cu2＋开始沉淀时，c(OH－)＝
Ksp[Cu(OH)2]
c(Cu2＋) ＝
2.2 × 10－20
2.2
mol·L － 1 ＝ 1×10 － 10 mol·L － 1 ， Fe3 ＋ 开 始 沉 淀 时 ， c(OH － ) ＝ 3 Ksp[Fe(OH)3]
c(Fe3＋) ＝
3 4.0 × 10－38
0.008 mol·L－1＝3 5×10－12 mol·L－1，Mn2＋开始沉淀时，c(OH－)＝
Ksp[Mn(OH)2]
c(Mn2＋)
＝
2.1 × 10－13
0.21 mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1，则向滤液 D 中逐滴加入稀氨水，首先沉
淀的是 Fe3＋，所以产生的沉淀 F 为 Fe(OH)3；滤液 E 中含有 Cu2＋和 Mn2＋，Cu2＋开始沉淀时
c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，c(H＋)＝
10－14
10－10 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4，为使 Cu2
＋尽可能多地沉淀，同时不能使 Mn2＋沉淀，由前面分析可知，Mn2＋开始沉淀时 c(OH－)＝1×10
－6 mol·L－1，即 pH＝8，故滤液 G 的 pH 最大为 8。
(二)选考题(共 15 分)
35．(2019·内蒙古包头市高三一模)[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
A、B、C、D、E 是周期表前四周期的元素，它们原子序数依次增大，现有如下信息：
元素 相关信息
A 原子核外有 6 个不同运动状态的电子
B 非金属元素，基态原子的 s 轨道的电子总数与 p 轨道的电子总数相同10
C 主族元素，与 B 原子的价电子数相同
D 价层电子排布式为 3d64s2
E ⅠB 族，其被称作“电器工业的主角”
请回答下列问题(用 A、B、C、D、E 所对应的元素符号表示)：
(1)B、C 元素相比，第一电离能较大的是________，E2＋的核外电子排布式为________。
(2)E2B 的 熔 点 比 E2C 的 ________( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) ， 请 解 释 原 因
______________________________________________________________。
(3)N －3 和 AB2 是等电子体，则 N －3 的结构式为______________。
(4)CB3 的三聚体环状结构如图 1 所示，该结构中 C 原子的杂化轨道类型为________；该
结构中 C—B 键长有两类，一类键长约 140 pm，另一类键长约为 160 pm，较短的键为
________(填图 1 中字母)，该分子中含有________个 σ 键。
(5)EDC2 的晶胞如图 2 所示，晶胞参数 a＝0.524 nm、c＝1.032 nm；EDC2 的晶胞中每个
E 原子与________个 C 原子相连，晶体密度 ρ＝________g/cm3(只要求列算式，不必计算出
数值，阿伏加德罗常数为 NA)。
答案 (1)O [Ar]3d9 (2)高 氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，
所以 Cu2O 熔点高
(3)[N===N===N]－ (4)sp3 a 12
(5)4
184
NA × 4
0.524 × 10－7 × 0.524 × 10－7 × 1.032 × 10－7
解析 A、B、C、D、E 五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增
大。A 的原子核外有 6 个不同运动状态的电子，A 为 C 元素；B 是非金属元素，基态原子的 s
轨道的电子总数与 p 轨道的电子总数相同，B 的电子排布式为 1s22s22p4，为 O 元素；C 是主
族元素，与 B 原子的价电子数相同，C 为 S 元素；D 的价层电子排布式为 3d64s2，D 为 Fe 元
素；E 位于第ⅠB 族，其被称作“电器工业的主角”，为 Cu 元素。
(1)O、S 元素位于同一主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以
第一电离能 O＞S；Cu 原子失去 2 个电子生成 Cu2＋，该离子核外有 27 个电子，根据构造原11
理书写该离子核外电子排布式为[Ar]3d9。
(2)Cu2O、Cu2S 都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成
反比，氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，所以 Cu2O 熔点高。
(3)N －3 和 CO2 是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳结构式书写 N －3 的结构式
为[N===N===N]－。
(4)根据图知，该结构中 S 原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论判断 S
原子的杂化轨道类型为 sp3；SO3 的三聚体中每个 S 形成 S===O 键和 S—O 键，S===O 键长较短，
所以 a 较短；该分子中含有 12 个 σ 键。
(5)CuFeS2 的晶胞中每个 Cu 原子与 4 个 S 原子相连，CuFeS2 的晶胞中 S 原子个数＝8、Fe
原子个数＝4×
1
4＋6×
1
2＝4、Cu 原子个数＝8×
1
8＋4×
1
2＋1＝4，晶胞体积＝a2c＝(0.524×10
－7×0.524×10－7×1.032×10－7)cm3，晶体密度 ρ＝
m
V＝
M
NA × 4
V
＝
184
NA × 4
0.524 × 10－7 × 0.524 × 10－7 × 1.032 × 10－7 g/cm3。
36．(2019·湖南省娄底市高三二模)[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)
化合物 J 是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：
已知：①C 为最简单的芳香烃，且 A、C 互为同系物。
②2ROH＋NH3 ― ― →催化剂
△ HNR2＋2H2O(R 代表烃基)。
请回答下列问题：
(1)A 的化学名称是__________，H 中的官能团名称是________________。12
(2)由 D 生成 E 的反应类型是________，G 的结构简式为________________。
(3)B＋C→D 的化学方程式为______________________________________。
(4)L 是 F 的同分异构体，含有联苯( )结构，遇 FeCl3 溶液显紫色，则
L 有 ________( 不 考 虑 立 体 异 构 ) 种 。 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 为 六 组 峰 ， 峰 面 积 之 比 为
3∶2∶2∶2∶2∶1 的结构简式为________。
(5)写出用氯乙烷和 2－氯－1－丙醇为原料制备化合物 的合成路线(其他
无机试剂任选)。
答案 (1)甲苯 醚键、氯原子
(2)氧化反应 CH2OHCH2Cl
解析 (1)由 A→B 的反应条件以及 B 的组成和已知①可推知 A 为甲苯；由 H 的结构简式
可知，H 中的官能团为醚键和氯原子。
(2)反应 D→E 属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由 F＋G→H 的反应条
件(浓硫酸、加热)以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故 G 的结构
简式为 CH2OHCH2Cl。
(3)B 为一氯甲苯，C 为苯，结合 D 的结构简式可得 B＋C→D 的化学方程式。
(4)根据 F 的分子组成以及 L 遇 FeCl3 溶液显紫色，说明分子中有一个酚羟基和一个甲
基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法
分 析 。 先 用 一 个 酚 羟 基 取 代 联 苯 中 一 个 氢 的 位 置 ， 可 得 三 种 结 构 ， 分 别 为13
，这三种结构中苯
环上氢的种数分别为 7 种、7 种、5 种，说明甲基的取代位置有 19 种，即 L 可能的结构有 19
种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 3∶2∶2∶2∶2∶1 的分子结构应该对称，
结构简式为
(5)先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中 J 物质所含官能团相同，
所以应结合题干中 F→H→J 的合成路线找出所需的反应物为 HN(CH2CH3)2、乙醇和 2－氯－1
－丙醇，其中 2－氯－1－丙醇为原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH2CH3)2 可由乙醇
和氨反应得到(已知条件②)，再按 F→H→J 的过程合成目标产物。
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