资料简介
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仿真模拟(五)
一、选择题(每题 6 分，共 42 分)
7．(2019·福建漳州高三质检)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )
A．HClO 的结构式为：H—Cl—O
B．CO2 的比例模型
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11H
D．金刚石、石墨、C60 互为同素异形体
答案 D
解析 HClO 的结构式为：H—O—Cl，故 A 错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故 B
错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为 21H，故 C 错误；金刚石、石墨、C60 都是由碳元
素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故 D 正确。
8．(2019·石家庄高三质检)1,2环氧丁烷( )通常为无色液体，用于制造泡
沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2环氧丁烷的说法不正确的是( )
A．化学式为 C4H8O
B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C．能发生氧化反应和取代反应
D．二溴代物的结构有 9 种(不考虑立体异构)
答案 B
解析 根据结构简式确定分子式为 C4H8O，故 A 正确；该分子中所有 C 原子都采用 sp3
杂化，所有 C 原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个
平面上，故 B 错误；该物质属于烃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取
代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故 C 正确；该分子中有 4 种氢原子，其二
氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位
于同一个碳原子上有 3 种，如果位于不同碳原子上有 6 种，所以二氯代物的结构有 9 种，
故 D 正确。
9．(2019·湖南岳阳高三一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质
(如图所示)。下列说法错误的是( )2
A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂
B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大
C．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
D．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行
答案 B
解析 碱式硫酸铁电离产生 Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体具
有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的小，所以
FeSO4 才能与(NH4)2SO4 反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；KSCN 溶液遇 Fe 2＋溶液无现象，
(NH4)2Fe(SO4)2 若被氧化则生成 Fe3＋，KSCN 溶液遇 Fe3＋溶液变红，C 正确；NH4HCO3 不稳定，
受热易分解，所以为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行，D 正确。
10．(2019·湖北部分重点中学联考)第三周期元素，浓度均为 0.01 mol/L 的最高价氧
化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：N＞R
B．Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y 和 R 形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X 和 M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH＞7
答案 D
解析 第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即 X→R 为 Na→Cl。气态氢
化物的稳定性：HCl＞PH3，故 A 错误；Z 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3 不能溶于稀3
氨水，B 错误；Y 和 R 形成的化合物是 MgCl2，只含离子键，不含共价键，C 错误；X 和 M 两
者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含 Na2SiO3，水解溶液的 pH＞7，D 正确。
11．(2019·齐齐哈尔高三一模)实验室从废定影液[含 Ag(S2O3)3－2 和 Br－等]中回收 Ag
和 Br2 的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S
制取金属 Ag；制取 Cl2 并将 Cl2 通入滤液中氧化 Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作
的装置如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A．用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag
C．用装置丙制备用于氧化过滤液中 Br－的 Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
答案 C
解析 用装置甲可分离 Ag2S 不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否则可能会使滤纸破
损而影响实验结果，故 A 错误；蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧 Ag2S
固体时需用坩埚进行实验，故 B 错误；高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制
备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故 C 正确；苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在
分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有
机层，D 错误。
12．(2019·山东菏泽高三一模)用石墨烯锂硫电池电解制备 Fe(OH)2 的装置如图所示。
电池放电时的反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为 Fe 和石墨，工
作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是( )4
A．X 是铁电极，发生氧化反应
B．电子流动的方向：B→Y，X→A
C．正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4
D．锂电极减重 0.14 g 时，电解池中溶液减重 0.18 g
答案 D
解析 电解法制备 Fe(OH)2，铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，
作电池的负极，所以 Y 为阴极，X 是铁电极，故 A 正确；电子从电池的负极流至电解池的阴
极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从 B 电极流向 Y 电极，从 X 电极流回 A
电极，故 B 正确；由图示可知，电极 A 发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋
2e－===3Li2S4，故 C 正确；锂电极减重 0.14 g，则电路中转移 0.02 mol 电子，电解池中发生
的总反应为 Fe＋2H2O =====通电
Fe(OH)2＋H2↑，所以转移 0.02 mol 电子时，电解池中溶液减少
0.02 mol H2O，即减轻 0.36 g，故 D 错误。
13．(2019·北京海淀高三一模)三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制
备反应的方程式为 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反
应体系的压强为 0.05 MPa 时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对 SiHCl3
产率影响如图所示。下列说法正确的是( )5
A．降低压强有利于提高 SiHCl3 的产率
B．制备 SiHCl3 的反应为放热反应
C．温度为 450 K，平衡常数：K(x)>K(y)>K(z)
D．增加 HCl 的用量，SiHCl3 的产率一定会增加
答案 B
解析 Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)的反应正向为气体体积减小的方向，由于降
低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则降低压强平衡逆向移动，SiHCl3 的产率会降低，
故 A 错误；如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度，SiHCl3 的产率会降低，
则升温平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，故 B 正确；平衡常数与温度有
关，温度不变，平衡常数是一个定值，则温度为 450 K，平衡常数：K(x)＝K(y)＝K(z)，故
C 错误；如图所示，当 n(HCl)∶n(Si)的进料比由 1∶1 增大到 3∶1 时，SiHCl3 的产率是增
加的，当增大到 6∶1 时，SiHCl3 的产率反而减小，故 D 错误。
二、非选择题
(一)必考题(共 43 分)
26．(2019·郑州市高三第二次质检)(14 分)硒是典型的半导体材料，在光照射下导电
性可提高近千倍。图 1 是从某工厂的硒化银半导体废料(含 Ag2Se、Cu 单质)中提取硒、银的
工艺流程图：6
(1)为提高反应①的浸出速率，可采取的措施为______________(答出两条)。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式
____________________________________________________________。
(3)反应②为 Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋SO2－4 (aq)；常温下，Ag2SO4、AgCl 的
饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图 2 所示。则 Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋
SO2－4 (aq)的化学平衡常数的数量级为________。
(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。
(5)室温下，H2SeO3 水溶液中 H2SeO3、HSeO－3 、SeO 2－3 的摩尔分数随 pH 的变化如图 3 所
示，则室温下 H2SeO3 的 Ka2＝________。
(6)工业上电解精炼粗银时，电解液的 pH 为 1.5～2，电流强度为 5～10 A，若电解液 pH
太 小 ， 电 解 精 炼 过 程 中 阴 极 除 了 银 离 子 放 电 ， 还 会 发 生
________________________________________(写电极反应式)，若用 10 A 的电流电解 60
min 后，得到 32.4 g Ag，则该电解池的电解效率为________%。(保留一位小数。通过一定电
量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效
率。法拉第常数为 96500 C·mol－1)
答案 (1)加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等(任答两条)
(2)4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH －===4Ag＋4Cl －＋N2↑＋5H2O(或 4AgCl＋N 2H4＋4OH－===4Ag7
＋4Cl－＋N2↑＋4H2O) (3)1014
(4)H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓(或 H2SeO3＋2H2SO3===2H2SO4＋Se↓＋H2O)
(5)10－7.3 (6)2H＋＋2e－===H2↑ 80.4
解析 (1)根据外界条件对反应速率的影响，为了提高浸出速率，可以采取的措施有加
热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等。
(2)反应③中 AgCl 转化为 Ag，Ag 的化合价降低，则 N2H4·H2O 中 N 的化合价升高，结合
题意知 N2H4·H2O 转化为 N2，反应的离子方程式为：4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag＋4Cl－＋
N2↑＋5H2O。
(3)根据题图 2，可以计算出 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－5×10－4.75＝10－9.75，
Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO2－4 )＝(10－2)2×10－1＝10－5。该反应的平衡常数 K＝
c(SO2－4 )
c2(Cl－)＝
c2(Ag＋)·c(SO2－4 )
c2(Ag＋)·c2(Cl－)＝
Ksp(Ag2SO4)
[Ksp(AgCl)]2＝
10－5
(10－9.75)2＝1014.5＝100.5×1014，1
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