资料详情(天天资源网)

天天资源网 / 中小学试题 / 中学化学试题 / 高三高考下册化学试题 / 模拟试题 / 2020年高考化学仿真模拟试卷（含解析共10套）

2020年高考化学仿真刷题模拟试卷（10）（含解析）.doc

16 页
663 KB

还剩 9 页未读，点击继续阅读

继续阅读

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

下载资料包

有任何问题请联系天天官方客服QQ：403074932

注：压缩包层级关系提取自源文件，您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

2020年高考化学仿真模拟试卷（含解析共10套）
- 2020年高考化学仿真模拟试卷（含解析共10套）

资料简介

1 仿真模拟(十) 一、选择题(每题 6 分，共 42 分) 7．(2019·河南开封高三一模)一种制备高效漂白剂 NaClO2 的实验流程如图所示，反应 Ⅰ中发生的反应为 3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是(　　) A．反应Ⅱ中 H2O2 作还原剂 B．产品中含有 SO2－4 、Cl－ C．NaClO2 的漂白原理与 SO2 相同 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行答案　A 解析　反应Ⅰ中发生的反应为 3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的 ClO2 气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O， H2O2 中氧元素的化合价由反应前的－1 变为反应后中 O2 中的 0 价，化合价升高，失去电子， H2O2 作还原剂，A 正确；反应Ⅱ是在 NaOH 溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的 NaClO2 中可能混有 NaOH 引入杂质离子 OH－，不可能含 SO2－4 、Cl－，B 错误；NaClO2 中 Cl 元素化合价为＋3 价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2 的漂白是氧化漂白；而 SO2 能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C 错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D 错误。 8．(2019·湖南岳阳高三一模)解释下列反应原理的离子方程式正确的是(　　) A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2＋＋2HCO－3 =====△ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ B．向 CH2BrCOOH 中加入足量的 NaOH 溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－→CH2BrCOO－＋H2O C．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3 ＋ H2O D．在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋3Cl －＋H2O＋4H＋答案　A 解析　用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2＋＋2HCO－3 =====△ CaCO3↓＋H2O＋2 CO2↑，A 正确；向 CH2BrCOOH 中加入足量的 NaOH 溶液并加热的离子反应为 CH2BrCOOH＋2OH－ ― ― →△ CH2OHCOO－＋Br－＋H2O，B 错误；向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg2＋＋ 2HCO－3 ＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3 ＋2H2O，C 错误；在强碱溶液中不可能大量存在 H＋，D 错误。 9．(2019·山东荷泽高三一模) 某有机物 X 的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X 的分子式为 C9H12O3 B．X 中所有碳原子均可能共面 C．X 可与氧气发生催化氧化反应 D．1 mol X 最多能消耗 2 mol NaOH 答案　C 解析　由结构简式可知，其分子式为 C9H14O3，故 A 错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故 B 错误；分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故 C 正确；分子中仅含有 1 个酯基能与 NaOH 溶液反应，所以 1 mol 该有机物最多能消耗 1 mol NaOH，故 D 错误。 10．(2019·广东肇庆高三二模)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 (　　) 选项实验操作实验现象结论 A 向 1 mL 2 mol/L NaOH 溶液中先滴加 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2] B 向 NH3·H2O 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液无明显现象 NH3·H2O 和 AgNO3 不反应 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含 CO2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生　该溶液中可能含有 SO2－4 答案　D3 解析　向 1 mL 2 mol/L NaOH 溶液中先滴加 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，反应后 NaOH 大量剩余，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较 Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小，故 A 错误；向 NH3·H2O 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成可溶的银氨络离子，故 B 错误；将木炭和浓硫酸共热生成 CO2 和 SO2，CO2 和 SO2 都能够使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体不止 CO2，故 C 错误；向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，该溶液中可能含有 SO2－4 ，故 D 正确。 11．(2019·江西九校高三联考)短周期 W、X、Y、Z、Q 五种元素的原子序数依次递增， W 和 Z 位于同一主族。已知 W 的氢化物可与 Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，且 Y、 Q 形成一种共价化合物，X 的最高价氧化物对应的水化物可与 Z 单质反应产生常见的还原性气体单质 E。下列说法不正确的是(　　) A．X、Z 的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂 B．Y、Q 形成的化合物是强电解质 C．电解 X、Q 元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备 E 单质 D．W、X、Q 三种元素都能形成多种氧化物答案　C 解析　短周期 W、X、Y、Z、Q 五种元素的原子序数依次递增，已知 W 的氢化物可与 Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，则 W 是 C 元素，Q 是 Cl 元素；W 和 Z 位于同一主族，则 Z 是 Si 元素；X 的最高价氧化物对应的水化物可与 Z 单质反应产生常见的还原性气体单质 E，则 X 是 Na,2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E 是 H2；Y、Q 形成一种共价化合物，Y 的原子序数比 Na 大比 Si 小，则 Y 只能是 Al 元素。根据上述分析可知，X 是 Na，Z 是 Si 元素，二者的最高价氧化物相互化合生成的产物是 Na2SiO3，该物质不能燃烧，由于是离子化合物，分解需吸收大量的热，所以可用作防火剂，A 正确；Y 是 Al 元素，Q 是 Cl 元素，二者形成的化合物 AlCl3 是盐，在水中完全电离产生离子，因此该物质是强电解质，B 正确；X 是 Na 元素，Q 是 Cl 元素，电解 X、Q 元素组成的化合物 NaCl 的饱和溶液，方程式为：2NaCl ＋2H2O =====电解 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，但是该方法用于工业上制取氢气和氯气，而在实验室制备恰恰是用 Zn 与稀硫酸或稀盐酸反应制取，C 错误；W 是 C 元素，它的氧化物有 CO、CO2； X 是 Na 元素，钠的氧化物有 Na2O、Na2O2；Q 是 Cl 元素，其氧化物有 ClO2、Cl2O5、Cl2O7 等多种，D 正确。 12．(2019·福建漳州高三质检)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： 3X(g)＋2Y(s)2Z(g)＋W(g)　ΔH>0，下列叙述错误的是(　　) A．升高温度，正逆反应速率都增大 B．若单位时间内每消耗 3 mol X 的同时消耗 2 mol Z，则反应达到化学平衡状态4 C．适当增大压强，化学平衡不发生移动 D．平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 3∶1 答案　D 解析　升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故 A 正确；消耗 X 代表正反应，消耗 Z 代表逆反应，速率比等于系数比，所以反应达到了平衡，故 B 正确；适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡不发生移动，故 C 正确；平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故 D 错误。 13．(2019·唐山市高三期末)常温下，向 20 mL 某一元酸(HA)溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c(H＋)随加入 NaOH 溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是(　　) A．Ka(HA)的数量级为 10－5 B．d 点溶液的 pH 最大 C．b 点溶液显酸性，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．d 点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 答案　C 解析　b 点是 HA 和 NaOH 恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为 20 mL，原酸的浓度为 0.1 mol·L － 1 ，a 点 HAH ＋＋A －，c(H ＋ )＝ c(A － )＝10 － 14/10 － 11 ＝10 － 3 ，Ka(HA)＝ c(H＋)·c(A－) c(HA) ＝ 10－3 × 10－3 0.1－10－3 ≈10－5，所以 Ka(HA)的数量级为 10－5，故 A 正确；d 点碱性最强，pH 最大，故 B 正确；b 点是 HA 和 NaOH 恰好完全反应的点，且 A－要水解，溶液显碱性， c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故 C 错误；d 点溶液相当于 NaA 和 NaOH 的混合溶液，由电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故 D 正确。二、非选择题 (一)必考题(共 43 分) 26．(2019·南昌市高三一模)(15 分)KI 常用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理及实验装置如下：5 反应①　3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O 反应②　3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O 按照下列实验过程，请回答有关问题。 (1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________________________，用该装置还可以制备________(填一种气体化学式)。 (2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入 30%的 KOH 溶液，待观察到 ____________________(填现象)，停止滴入 KOH 溶液；然后________________________(填操作)，待混合液和 NaOH 溶液中气泡速率接近相同时停止通气。 (3) 滴入 H2SO4 溶液，并对三颈烧瓶中混合液进行水浴加热，其目的是 ________________________。 (4)把三颈烧瓶中混合液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和 ________ ，其中加入碳酸钡的作用是 ________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。 (5)如果得到 3.2 g 硫单质，则理论上制得的 KI 为________g。答案　(1)ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ZnSO4　H2(或 CO2) (2)棕黄色溶液变为无色时　打开启普发生器活塞，通入气体 (3)有利于 H2S 逸出，从而除去 H2S　 (4)硫　除去多余的硫酸 (5)33.2 解析　(1)启普发生器中发生制取 H2S 的反应：ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ZnSO4，启普发生器适用于块状固体(固体难溶于水)与液体在常温下反应制备气体，因此用该装置还可以制备的气体有 H2、CO2 等。 (2)三颈烧瓶中 KOH 溶液和 I2 反应生成 KIO3，当 I2 完全反应时，棕黄色溶液变为无色，此时停止滴入 KOH 溶液；然后打开启普发生器活塞，通入 H2S 气体，使 H2S 与 KIO3 反应制备 KI。 (4)向三颈烧瓶中混合液中滴加硫酸后，加入碳酸钡，可以除去多余的硫酸，过滤所得沉淀中除了碳酸钡、硫酸钡外，还有单质硫。 (5)3.2 g 硫单质为 0.1 mol，根据 3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O，可知生成的 KI 和消6 耗的 KIO3 的物质的量均为 1 30 mol，根据 3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O，可知该反应生成的 KI 和 KIO3 的物质的量之比为 5∶1，故制得的 KI 的总物质的量为 1 30 mol＋ 5 30 mol＝0.2 mol，其质量为 166 g·mol－1×0.2 mol＝33.2 g。 27．(2019·武汉市高三调研)(14 分)工业上以软锰矿(主要成分为 MnO 2，另含有少量 FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如图 1： (1)软锰矿“粉磨”的目的是____________。 (2)“浸渣”的主要成分是__________。 (3) 经检测 “ 浸取液 ” 中无 Fe2 ＋， “ 浸取 ” 时 MnO2 发生反应的离子方程式为 ____________________________。 (4) 在 “ 沉锰 ” 操作中，不能用 Na2CO3 代替 NH4HCO3 ，其原因是 ____________________________________。 (5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用图 2 装置电解，应采用________(填“阴”或“阳”) 离子交换膜，阳极的电极反应式为_________________________。 (6)为充分利用“滤渣 1”，需测定滤渣 1 中 Al 元素的含量，设计以下方案。 ①将 m g 滤渣 1 处理成 a mL 溶液； ②取少量①中溶液用 EDTA 滴定测得溶液中 Fe3＋、Al3＋的浓度之和为 b mmol·L－1； ③另取少量①中溶液，将 Fe3＋用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出 NH3OH＋与 Cl－)还原为 Fe2＋，离子方程式为______________________________；7 ④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为 0.400(吸光度与 Fe2＋的浓度关系如图 3 所示)。该样品中 Al 元素的质量分数为______________________(用含字母的表达式表示)。答案　(1)加快浸取速率　(2)SiO2(或二氧化硅) (3)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O (4)Na2CO3 溶液碱性较强，会导致生成氢氧化物沉淀(或会导致生成碱式碳酸锰)　 (5)阴　2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ (6)③2Fe3＋＋2NH3OH＋===2Fe2＋＋4H＋＋N2↑＋2H2O　④ 27a(b－0.040) × 10－6 m ×100% 解析　(1)将软锰矿粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触反应，加快反应速率。 (2)用稀硫酸、硫酸亚铁浸取软锰矿时，二氧化硅不反应，故浸渣的主要成分为 SiO2。 (3)酸性条件下 Fe2＋被 MnO2 氧化为 Fe3＋，MnO2 被还原为 Mn2＋，其离子方程式为：MnO2＋ 2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。 (5)由题图 2 知，阳极室的电解液为稀硫酸，阴极室的电解液为硫酸锰溶液，阴极发生还原反应，其电极反应式为：Mn2＋＋2e－===Mn，阳极发生氧化反应，其电极反应式为：2H2O －4e－===4H＋＋O2↑，根据实验目的及溶液呈电中性知，阴极室的 SO 2－4 应通过离子交换膜向阳极室移动，故离子交换膜应为阴离子交换膜。 (6)③盐酸羟胺中的 NH3OH＋可将 Fe3＋还原为 Fe2＋，离子方程式为：2Fe3＋＋2NH3OH＋ ===2Fe2＋＋4H＋＋N2↑＋2H2O。④由图 3 知当吸光度为 0.400 时，Fe2＋的浓度为 0.040×10－ 3 mol·L－1，结合元素守恒可知，铝离子的浓度为(b－0.040)×10－3 mol·L－1，铝元素的物质的量为(b－0.040)×10－3× a 1000 mol，铝元素的质量分数为 27a(b－0.040) × 10－6 m ×100%。 28．(2019·山西省高三考前适应性训练)(14 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，受到了越来越多的关注。而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。回答下列问题： (1)下列制氢的方法中最节能的是________(填标号)。 A．水煤气法制氢：C＋H2O =====高温 H2＋CO B．天然气制氢：CH4＋H2O =====高温 CO＋3H2 C．太阳光催化分解水制氢：2H2O =====TiO2 太阳光2H2↑＋O2↑ D．电解食盐水制氢：2NaCl＋2H2O =====通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)氢化物储氢：如氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料。 ①MgH2 是一种离子化合物，其电子式为____________。8 ②25 ℃、101 kPa 下，有关热化学方程式如下： H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 Mg(s)＋ 1 2O2(g)===MgO(s) ΔH2＝－141.6 kJ·mol－1 MgH2(s)＋O2(g)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH3＝－309 kJ·mol－1 则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为_____________________。 ③单位质量的 MgH2 分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示，其中温度 T1、T2、T3 由小到大的顺序是____________。 (3)合金储氢：如镧(La)－镍(Ni)合金材料有较大储氢容量，其原理为 LaNi5(s)＋3H2(g)  储氢放氢 LaNi5H6(s)　ΔH 查看更多

2020年高考化学仿真刷题模拟试卷（10）（含解析）.doc

资料简介

相关资料