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2020年高考化学仿真模拟试卷（含解析共10套）
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2020年高考化学仿真模拟试卷（含解析共10套）
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资料简介
1
仿真模拟(一)
一、选择题(每题 6 分，共 42 分)
7．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )
A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”
指的是 K2CO3
B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现
象
C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴
别“硝石”
D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应
答案 B
解析 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中
的“碱”是 K2CO3，故 A 正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火
下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故 B 错误；硝石是硝酸钾，灼烧会
产生紫色火焰，故 C 正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg 的化合价从＋2 价降低到 0 价，Hg
的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D 正确。
8．(2019·广东韶关市高三调研)若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
( )
A．常温常压下，18 g D2O 含有的中子数、电子数均为 10NA
B．1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中 Fe3＋的个数小于 NA
C．标准状况下，2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA
D．密闭容器中，加入 2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体
分子总数小于 2NA
答案 C
解析 D2O 的摩尔质量为 20 g/mol,18 g D2O 的物质的量小于 1 mol,18 g D2O 含有的中
子数、电子数均小于 10NA，故 A 错误；1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中，溶液的体积未知，无法
计算 Fe3＋的个数，故 B 错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24 L 甲醛的物质的量为 1 mol，
由甲醛的结构式可知，1 mol 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA，故 C 正确；反应 2HI(g)H2(g)
＋I2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入 2 mol HI，发生反应达到
平衡后气体分子总数等于 2NA，故 D 错误。
9．(2019·北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分
子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是( )2
A．分子式为 C18H27NO3
B．含有氧原子的官能团有 3 种
C．能发生加聚反应、水解反应
D．该分子不存在顺反异构
答案 D
解析 辣椒素的分子式为 C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键 3 种；辣
椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的
碳原子相连的另外两个原子团不相同，则存在顺反异构，故 A、B、C 正确，D 错误。
10．(2019·福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是( )
A．测定空气中 O2 含量
B．萃取分液
C．冷凝回流3
D．制取并收集乙酸乙酯
答案 A
解析 红磷燃烧后空气中氧气完全反应，根据吸水的量，可以测出空气中的氧气，且导
管先充满水可以使结果更准确，故 A 正确；乙醇和溴水互溶，不能萃取溶液中的溴，故 B 错
误；应从下口进冷水，故 C 错误；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引起倒吸，
故 D 错误。
11．(2019·齐齐哈尔市高三一模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族
元素，X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，X 的最低负价为－
4，Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>X
B．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱
C．W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强
D．W 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同
答案 A
解析 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的最低负价为－4，则 X
为第二周期ⅣA 族元素，为 C 元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，则 Y 为 Na 元素；X、Y、Z
原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，则可推出 Z 为 Mg 元素，W 的最外
层电子数＝1＋2＋4＝7，为 Cl 元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减
小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：Na>Mg>C，即
Y>Z>X，故 A 正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，因同一周期中，
从左到右金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg，所以 Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性
比 Z 的强，故 B 错误；W 为 Cl 元素、X 为 C 元素，W 的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，
其酸性不如碳酸强，故 C 错误；W 为 Cl 元素、X 为 C 元素，Z 为 Mg 元素，W 与 X 形成的四氯
化碳之间化学键类型为共价键，而 W 与 Z 元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键，即两个
化合物中所含的化学键类型不同，故 D 错误。
12．(2019·江西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用
如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列
说法正确的是( )4
A．甲池中得到 H2O2 的反应，H2O2 既是氧化产物也是还原产物
B．电路中每转移 0.2 mol 电子，甲池溶液质量变化 3.4 g，乙池溶液质量保持不变
C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S＋I－3 ===3I－＋S↓＋2H＋
D．甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ＋2H＋－2e－===H2AQ
答案 B
解析 根据图示可知，在甲池中 O2 与 H2AQ 反应产生 H2O2 和 AQ，O 元素的化合价降低，
H 元素化合价没有变化，所以 H2O2 是还原产物，A 错误；根据图示可知，电路中每转移 0.2 mol
电子，反应产生 0.1 mol H2O2，溶液质量增加 3.4 g，而在乙池，H2S－2e－===S↓＋2H＋，产
生的 H＋通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B 正确；在乙池中，H2S 失
电子生成硫单质，I －3 得电子生成 I－，发生电池反应为 H2S＋I－3 ===3I－＋S↓＋2H＋，不是电
极反应式，C 错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ＋2H＋＋2e－
===H2AQ，D 错误。
13．(2019·河南开封一模)常温下向 10 mL 0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L
的氨水，所得溶液 pH 及导电性变化如图所示。下列分析正确的是( )
A．a～c 点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b 点溶液 pH＝7 说明 c(NH＋4 )＝c(R－)
C．c 点溶液存在 c(NH＋4 )>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)5
D．b、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同
答案 B
解析 根据图像可知 a～b 点，溶液的导能力增强，b～c 点溶液的导电能力减弱，说明
从 a～c 点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直
在增大，A 错误；根据图像可知 b 点溶液的 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒 c(H＋)＋
c(NH＋4 )＝c(R－)＋c(OH－)，可得 c(NH＋4 )＝c(R－)，B 正确；根据图像可知 c 点溶液的 pH>7，
说明 c 点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H＋)，C 错误；由曲线的起点的 pH 可知，HR 为弱酸，
b 点溶液的 pH＝7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进
水的电离；而 c 点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生 OH－会抑制水的电离，使水的
电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D 错误。
二、非选择题
(一)必考题(共 43 分)
26．(2019·武汉市高三调研)(14 分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，
其部分性质如下：
物理性质 化学性质
常温下，Cl2O 是棕黄色有刺激性气味的气体
熔点：－120.6 ℃；沸点：2.0 ℃
Cl2O 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易
溶于水，同时反应生成次氯酸
实验室制备原理：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2 =====△
2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。
现用下列装置设计实验制备少量 Cl2O，并探究相关物质的性质。
(1)装置 A 中仪器 X 的名称为________。
(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是 A、________(每个装置限用一次)。
(3)装置 F 中盛装试剂的名称为____________。
(4)A 中反应的离子方程式为_______________________________________。6
(5)当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明 B 中残留固体中含有
NaHCO3：_____________________________________________。
(6)实验完成后，取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验
探究溶液褪色的原因。
①a＝________。
②由上述实验得出的结论是_________________________________。
答案 (1)分液漏斗 (2)F、B、C、D、E
(3)饱和食盐水
(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(5)取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl2 溶液，振荡静置，取上
层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成(合理即可)
(6)①5.0 ②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱
解析 (2)通过 A 装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有 HCl 杂质，
为防止其干扰 Cl2O 的制取，先通过 F 装置除去 HCl 杂质，再通过 B 装置发生反应：2Na2CO3＋
H2O＋2Cl2 =====△
2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，由于 Cl2O 易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，
所以收集之前要先通过 C 装置干燥，再通过 D 装置收集 Cl2O 并验证其沸点低，易液化的性
质，由于 Cl2 会产生大气污染，所以最后要用 E 装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为 A、
F、B、C、D、E。
(3)装置 F 中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 HCl 杂质气体。
(5)装置 B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，
为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将 B 中固体溶于蒸馏水，滴加过量的 BaCl2 溶液，排
除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加 Ba(OH)2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白
色沉淀生成，则证明 B 中残留固体中含有碳酸氢钠。
(6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为 10.0 mL，故 a7
为 5.0。
②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力
越弱。
27．(2019·山东菏泽高三一模)(15 分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为 MgO 及少量
FeO、Fe2O3、Al2O3 等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀时 7.6 2.7 4.2 9.6
沉淀完全时 9.6 3.7 5.4 11.1
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。
(2)气体 X 的电子式为________，滤渣 1 经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝
剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3) 加 入 H2O2 的 目 的 是 ______________________ ； 若 将 上 述 过 程 中 的 “H2O2” 用
“NaClO” 代 替 也 能 达 到 同 样 目 的 ， 则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
______________________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、
洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取 2.000 g 氯化镁晶体产品于 250 mL 锥形瓶中，加水 50 mL 使其完全溶解，
加入 100 mL 氨性缓冲液和少量铬黑 T 指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用 0.5000
mol·L－1 的 EDTA 标准溶液进行滴定，其反应原理为 Mg2＋＋Y4－===MgY2－，滴定终点时消耗
EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL。
①则产品中 MgCl2·6H2O 的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有干燥
b．滴定时锥形瓶中有液体溅出
c．滴定终点时俯视读数8
d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
答案 (1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等
(2)
(3)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)①96.4% ②d
解析 (2)气体 X 为氨气，其电子式为 H·· N··
··
H
··H；设铁元素的化合价为 x，根据化合价
代数和为零有：2x＋(－1)n＋(－2)×(3－0.5n)＝0，解得：x＝＋3。
(3)加入 H2O2 的目的是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代
替，则发生反应生成 Fe3＋和 Cl－，反应的离子方程式为 ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋
H2O。
(4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)根据反应 Mg2＋＋Y4－===MgY2－，准确称取 2.000 g 氯化镁晶体产品于 250 mL 锥形瓶
中，加水 50 mL 使其完全溶解，用 0.5000 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液进行滴定，消耗 EDTA
标准溶液的体积 19.00 mL。
则 Mg2＋ ～ Y4－
1 1
0.0095 mol n＝0.5000 mol·L－1×0.019 L＝0.0095 mol
则产品中 MgCl2·6H2O 的质量分数＝
0.0095 mol × 203 g/mol
2.000 g ×100%≈96.4%，根据
c(待测)＝
c(标准)V(标准)
V(待测) 分析不当操作对 V(标准)的影响，锥形瓶洗涤后没有干燥对测定结
果无影响，故 a 错误；滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低，b 错误；滴定终点时
俯视读数，导致标准溶液体积读数偏小，测定结果偏低，故 c 错误；滴定管滴定前有气泡，
滴定后气泡消失，读取标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高，故 d 正确。
28．(2019·南京市高三模拟)(14 分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。CO 是高
炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：
Ⅰ.Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)
ΔH＝＋489 kJ·mol－1
Ⅱ.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－27 kJ·mol－19
Ⅲ.C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝X kJ·mol－1
(1)试计算，X＝________。反应Ⅲ中，正反应的活化能________(填“大于”“小于”
或“等于”)逆反应的活化能。
(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和 C，发生反应Ⅰ，反应达到平衡
后，在 t1 时刻改变某条件，v 逆随时间 t 的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能
是________(填序号)。
a．保持温度、体积不变，使用催化剂
b．保持体积不变，升高温度
c．保持温度不变，压缩容器体积
d．保持温度、体积不变，充入 CO
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(p 总)密闭容器中加入 1 mol CO2 与足量的碳发
生反应Ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。
①650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为________；
②T ℃，该反应达到平衡时，下列说法不正确的是________(填序号)；
a．气体密度保持不变
b．2v 正(CO2)＝v 正(CO)
c．若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动
d．若保持其他条件不变再充入稀有气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动
e．若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原
平衡的 2 倍
③根据图中数据，计算反应Ⅲ在 T ℃时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数 Kp＝
________(用含 p 总的代数式表示)。
(4)已知 25 ℃时 H2CO3 的电离平衡常数为：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则反应：
HCO－3 ＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数 K＝________(结果保留三位有效数字)。
答案 (1)＋172 大于 (2)cd
(3)①25% ②cd ③
1
2p 总 10
(4)2.27×10－8
解 析 (1) 根 据 盖 斯 定 律
Ⅰ－Ⅱ
3 得 ： C(s) ＋ CO2(g)2CO(g) ΔH ＝
＋489 kJ·mol－1－(－27 kJ·mol－1)
3 ＝＋172 kJ·mol－1，所以 X＝＋172。因为反应Ⅲ：
C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172 kJ·mol－1，为吸热反应，所以正反应的活化能大于
逆反应的活化能。
(2)保持温度、体积不变，使用催化剂，可以使正、逆反应速率都增大，但是平衡不发
生移动，达到平衡时逆反应速率比原来的逆反应速率大，a 错误；保持体积不变，升高温度，
正、逆反应速率增大，逆反应速率不会回到原平衡状态，b 错误。
(3)①反应Ⅲ：C(s)＋CO2(g)2CO(g)
起始(mol) 1 0
转化(mol) x 2x
平衡(mol) 1－x 2x
1－x
1＋x＝60%，可得 x＝
1
4，所以 CO2 的转化率为 25%。
②当反应处于平衡状态时，气体体积质量保持不变，故密度不变，故 a 正确；由于方程
式中 CO2 和 CO 的系数比为 1∶2，所以任何时刻都存在 2v 正(CO2)＝v 正(CO)，故 b 正确；由
图中信息可知，T ℃时，该反应达到平衡，平衡混合物中两种气体(CO 和 CO2)的体积分数相
同。若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2 和 CO，化学平衡不移动，故 c 错误；若保持其
他条件不变再充入稀有气体，由于体系的总压不变，所以容器的体积增大，反应混合物中各
气体组分的浓度减小，则 v 正和 v 逆减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应
方向移动，故 d 错误；若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，由于体积减
小导致物质的浓度都增大，体系的压强增大，若平衡不移动，压强变为原来的 2 倍，由于平
衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以再次达平衡时压强小于原平衡的 2 倍，故 e 正确。
③对于反应Ⅲ，根据图中数据可知，在 T℃时 CO 占总压强的
1
2，所以若用平衡分压代替
平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝
p2(CO)
p(CO2)＝
(1
2p总 ) × (1
2p总 )
1
2p总
＝
1
2p 总。
(4)由已知 25 ℃时 H2CO3 的电离平衡常数为：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则反
应 ： HCO－3 ＋ H2OH2CO3 ＋ OH － 的 平 衡 常 数 K ＝
c(H2CO3)·c(OH－)
c(HCO－3 ) ＝
Kw
Ka1＝
10－14
4.4 × 10－7
≈2.27×10－8。
(二)选考题(共 15 分)
35．(2019·深圳市高三调研)[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)11
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：
(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到
小的顺序为______________，其中 C 原子的杂化方式为________，该物质易溶于水的主要原
因是_________________________________。
(2)CO 是碳元素的常见氧化物，与 N2 互为等电子体，则 CO 的结构式为__________；CO
可 以 和 很 多 过 渡 金 属 形 成 配 合 物 ， 如 Ni(CO)4 ， 写 出 基 态 Ni 原 子 的 电 子 排 布 式
________________。
(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间
隙化合物，其常见结构的平面投影如图 1 所示，则其化学式可表示为________。
(4)图 2 为碳的一种同素异形体 C60 分子，每个 C60 分子中含有 σ 键的数目为________。
(5)图 3 为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为
(1
2，0，
1
2)，C 为(1
2，
1
2，0)；则 D 原子的坐标参数为____________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 pm。
立方氮化硼的密度是________________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为 NA)。
答案 (1)O＞N＞C＞H sp2 CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键
(2)C≡O 1s22s22p63s23p63d84s2
(3)KC8 (4)90
(5)(1
4，
1
4，
1
4) (6)
25 × 4
(361.5 × 10－10)3 × NA
解析 (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性 O＞N＞C＞H，CO(NH2)2 中 C
原子成 2 个 C—N 键，1 个 C===O 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3，C 原子采取 sp2 杂
化，该物质易溶于水的主要原因是
CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键。
(2)CO 与 N2 互为等电子体，N2 的结构式为 N≡N ，故 CO 的结构式为 C≡O，Ni 是 28 号
元素，基态时电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2。
(3)根据图 1 所示可知，如果取 3 个钾原子构成三角形，则三角形中碳原子是 4 个，而
钾原子的个数是 3×
1
6＝
1
2，因此化学式可表示为 KC8。12
(4)1 个 C60 分子中每个 C 形成 3 个 C—C 键，且每个键为 2 个 C 共用，则每个碳原子含
有的 σ 键个数为 1.5，所以 1 个 C60 分子中 σ 键的数目为 1.5×60＝90。
(5)由图示可知，与 D 相连的 4 个原子形成正四面体结构，且 D 位于正四面体的体内。
由 B 在 x 轴的坐标为
1
2知，D 在 x 轴的坐标为
1
4。同理得出 D 在 y、z 轴的坐标均为
1
4，则 D 原
子的坐标参数为(1
4，
1
4，
1
4)。
(6)因为金刚石属于面心立方晶胞，即 C 原子处在立方体的 8 个顶点，6 个面心，体内
有 4 个，故根据均摊法及 BN 的化学式可推知，一个晶胞中各含有 4 个 B 原子、4 个 N 原子，
又因为一个 BN 的质量是
M
NA，而一个晶胞的体积是(361.5×10－10)3 cm3，故密度＝质量÷体
积＝
25 × 4
(361.5 × 10－10)3 × NA g·cm－3。
36．(2019·合肥市高三第二次质检)[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：13
回答下列问题：
(1)物质 A 的含氧官能团的名称为________；B→C 属于________反应(填反应类型)。
(2)上述流程中设计 A→B 步骤的目的是_________；F 分子中共平面的原子最多有
________个。
(3)D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式：
________________________和________________________。
①含有—CONH2；②能与 FeCl3 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱的吸收峰数目为 4。
(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制 的合成路线。
答案 (1)羟基、酯基 还原 (2)保护酚羟基 15
解析 (1)根据物质 A 的结构简式，可知 A 的含氧官能团为羟基、酯基；有机化学中加
氢去氧的反应为还原反应，则 B→C 为还原反应。
(2)由整个反应流程可以看出，设计 A→B 步骤的目的是保护酚羟基；根据 F 的结构14
可知，与苯环直接相连原子共平面，单键可以自由旋转，则与苯环相连的
—OH 可以与苯环共平面，同时苯环上的 也可以与苯环共平面，故最多有 15
个原子共平面。
(4)由题意知，符合要求的有机物分子中既含有—CONH2，又含有酚羟基，再根据核磁共
振氢谱有 4 组吸收峰，则符合要求的有机物结构简式为
。
(5)乙醇经氧化生成乙醛，根据合成路线 D→E 可知，乙醛与 NaCN/NH 3 反应得到
H2N—CH(CH3)CN，再根据合成路线 F→福酚美克可知，H2N—CH(CH3)CN 在 H2SO4/控制 pH 条件
下可得到 H2N—CH(CH3)COOH，H2N—CH(CH3)COOH 通过分子间脱水成环即可得到目标产物。
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