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2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第1章第3节　化学反应热的计算 Word版含解析.docx

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2019-2020学年高二化学选修4同步练习（人教版28份含答案）
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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 第三节　化学反应热的计算课后篇巩固提升基础巩固 ‎1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是(　　)‎ A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。‎ 答案 A ‎2.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是(　　)‎ A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4‎ B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4‎ C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4‎ D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4‎ 解析由盖斯定律知:ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4,D项正确。‎ 答案 D ‎3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(　　)‎ ‎①H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)H2O(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1‎ ‎②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2 kJ·mol-1‎ 已知Q1、Q2均大于零。‎ A.Q1>Q2 B.Q1=Q2‎ C.2Q10)‎ ‎(3)①减少污染,②燃烧充分,③方便运输(答两点即可)‎ ‎14.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):‎ 化学键 H—H Cl—Cl OO C—Cl C—H O—H H—Cl E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎247‎ x ‎330‎ ‎413‎ ‎463‎ ‎431‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎(2)若图示中表示反应H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则根据所给键能数据可得,b=　　　 kJ·mol-1,x=　　　。 ‎ ‎(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据题给有关数据及前面的计算结果,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　。 ‎ 解析 (1)反应物具有的能量大于生成物具有的能量,因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差,即ΔH=(a-b) kJ·mol-1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化,其数值为463×2=926;根据键能与焓变的关系可得,436+‎1‎‎2‎x-926=-241.8,则x=496.4。(3)根据题意可写出“地康法”制氯气的化学方程式。该反应的ΔH=(496.4+431×4-247×2-463×4) kJ·mol-1=-125.6 kJ·mol-1,则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。‎ 答案 (1)放热　(a-b) kJ·mol-1‎ ‎(2)926　496.4‎ ‎(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O　放出能量31.4 kJ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 查看更多

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