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2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第2章化学反应速率和化学平衡测评 Word版含解析.docx

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2019-2020学年高二化学选修4同步练习（人教版28份含答案）
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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 第二章测评 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题。每小题4分,共48分)‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能降低反应速率 C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0‎ D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示解析影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B项错误;达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C项错误。‎ 答案 D ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的 C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率解析自发反应在恰当条件下才能实现,A项错误;有的吸热反应也能自发进行,B项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D项错误。‎ 答案 C ‎3.可逆反应:2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(　　)‎ A.Qc不变,K变大,O2转化率增大 B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小 C.Qc变小,K不变,O2转化率减小 D.Qc增大,K不变,SO2转化率增大解析当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,平衡向右进行,但O2转化率减小,浓度商Qc变小,K不变。‎ 答案 C ‎4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0,若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是(　　)‎ A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快解析 0~15 s内,v(I2)=‎1‎‎2‎v(HI)=‎1‎‎2‎‎×‎‎(0.1-0.07)mol·‎L‎-1‎‎15 s=0.001 mol·L-1·s-1,A项错误;随着反应的进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。‎ 答案 D ‎5.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)‎1‎‎2‎N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(　　)‎ A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2‎ D.降低温度同时增大压强解析结合该反应的特点,提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂;提高NO的转化率(平衡向正反应方向移动)的措施有降低温度、增大压强。‎ 答案 B ‎6.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)　ΔH甲 B.平衡后N2的浓度:乙>甲 C.H2的转化率:乙>甲 D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 解析容器中发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。相同容积的容器中充入不同量的反应物,乙容器中压强大,化学反应速率:乙>甲,A项正确;根据勒夏特列原理可知,平衡时乙容器中N2的浓度应大于甲容器,但会小于甲容器中N2浓度的2倍,B项正确;乙容器中压强较大,平衡向正反应方向移动,所以H2的转化率:乙>甲,C项正确;平衡混合气中H2的体积分数:乙p4,Y轴表示A的转化率莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数 C.p3>p4,Y轴表示B的转化率　‎ D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析据图像(Ⅰ),在压强不变时,由曲线斜率知T1>T2。降温(T1→T2)时,φ(C)增大,即平衡正向移动,说明正反应为放热反应。当温度不变时,由曲线斜率知压强p2>p1,增大压强(p1→p2)时,φ(C)增大,即平衡正向移动,故x 查看更多

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