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2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章第3节第1课时　盐类的水解 Word版含解析.docx

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2019-2020学年高二化学选修4同步练习（人教版28份含答案）
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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 第1课时　盐类的水解课后篇巩固提升基础巩固 ‎1.(2018浙江考试,4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)‎ A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa 解析 A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。‎ 答案 C ‎2.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是(　　)‎ A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱解析能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。‎ 答案 D ‎3.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为(　　)‎ A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b 解析 NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=‎1‎‎0‎‎-14‎‎1‎‎0‎‎-9‎ mol·L-1=10-5 mol·L-1,故ab‎=‎‎1‎‎0‎‎-9‎‎1‎‎0‎‎-5‎=10-4,即a=10-4b。‎ 答案 B ‎4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是(　　)‎ A.2 B.小于2 C.大于2 D.‎‎1‎‎2‎ 解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-容易水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。‎ 答案 C ‎5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)‎ A.HCl B.26M3+ C.Cl- D.CH3COO-‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 解析 A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。‎ 答案 C ‎6.下列物质的水溶液中,呈碱性的是(　　)‎ A.CH3COONa B.Na2SO4‎ C.NH4Cl D.KAl(SO4)2‎ 解析 A为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性;B为强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性;C为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性;D为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性,选A。‎ 答案 A ‎7.下列溶液:①CH3COOH　②HCl　③NaOH ‎④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为(　　)‎ A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②‎ C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④‎ 解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②③ B.①>④>②>③‎ C.④>①>③>② D.④>②>①>③‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 解析由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。‎ 答案 D ‎10.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)‎ A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+‎ B.CO2+H2OHCO‎3‎‎-‎+ H+‎ C.CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-‎ D.HS-+H2OS2-+H3O+‎ 解析选项A、B、D表示的都是电离。‎ 答案 C 能力提升 ‎11.下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)‎ A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ B.NH‎4‎‎+‎+H2ONH4OH+H+‎ C.S2-+2H2OH2S+2OH-‎ D.HCO‎3‎‎-‎+H2OH3O++CO‎3‎‎2-‎ 解析 CH3COO-水解显碱性,A正确;NH‎4‎‎+‎水解生成NH3·H2O,B错误;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C错误;HCO‎3‎‎-‎+H2OH3O++CO‎3‎‎2-‎是电离方程式,D错误。‎ 答案 A ‎12.(2018天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO‎4‎‎-‎的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎c总‎(含P元素的粒子)‎]。‎ 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ 图1‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 图2‎ A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎和PO‎4‎‎3-‎ C.随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ 解析 LiH2PO4溶液中存在H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎、PO‎4‎‎3-‎,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2PO‎4‎‎-‎或LiH2PO4,D项正确。‎ 答案 D ‎13.pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH=6。‎ ‎(1)写出生成的正盐的分子式:　　　　。 ‎ ‎(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为　。 ‎ ‎(3)简述该混合液呈酸性的原因: 　。 ‎ 解析 (1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。‎ ‎(2)若为强酸、强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱、强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合,所以应为弱酸、强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。‎ ‎(3)弱酸过量,电离出H+。‎ 答案 (1)BnAm　(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-　(3)过量的弱酸进一步电离出H+‎ ‎14.25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:‎ ‎(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):‎ ‎　; ‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+); ‎ ‎(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　(填“”或“=”)7; ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:‎ ‎①(NH4)2CO3　②NH3·H2O　③(NH4)2SO4‎ ‎④NH4Cl　⑤CH3COONH4‎ 按c(NH‎4‎‎+‎)由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　　　　　　(填序号)。 ‎ 解析 (1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。‎ ‎(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“>”。‎ ‎(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。‎ ‎(4)假设盐未水解,①=③>④=⑤>②;由于①的水解程度大于③,所以c(NH‎4‎‎+‎)③>①;由于④的水解程度小于⑤,所以c(NH‎4‎‎+‎)④>⑤。‎ 答案 (1)A-+H2OHA+OH-　(2)>　(3)>　(4)③>①>④>⑤>②‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 查看更多

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