九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案（新人教版）.doc

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新人教版九年级化学下册教案全套（共19份）
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实验活动 6　酸、碱的化学性质教学目标知识要点课标要求 1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识 2.体验实验探究的过程(重点) 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象教学过程【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。合作探究探究点　酸、碱的化学性质提出问题 1.酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？ 2.中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。探究实验【实验活动 1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。【实验现象】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。【实验活动 2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约 2mL 稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。【实验结论】（1）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；（2）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。【实验活动 3】实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式) 向 2mL 硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液溶液中产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 再向上述试管中加入稀盐酸沉淀溶解 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 【实验活动 4】中和反应实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式) 向 1mL 氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 取上述无色的溶液 1mL 置于蒸发皿中加热至液体蒸干有白色固体析出【实验活动 5】实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式) 向少量的氢氧化钙粉末中加入 1mL 水，振荡，再滴入 1～ 2 滴酚酞溶液，再加入 1mL 水，振荡溶液变为红色，加水后颜色不变 — 向同质量的氢氧化钙粉末中加入 1mL 水，振荡，再滴入 1 ～2 滴酚酞溶液，再加入 1mL 稀盐酸，振荡溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O 课堂讨论（1）实验活动 2 中，将铁钉放入试管时应如何操作？ (将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。) （2）实验活动 5 中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。) 板书设计实验活动 6　酸、碱的化学性质 1.酸、碱与指示剂的反应 2.酸与金属氧化物的反应 3.中和反应教学反思成功之处本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力不足之处个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论查看更多

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