返回

资料详情(天天资源网)

天天资源网 / 高中化学 / 高考模拟 / 沈阳铁路实验中学届高三上化学期中试卷及答案

还剩 2 页未读,点击继续阅读

继续阅读

点击预览全文

点击下载高清阅读全文,WORD格式文档可编辑

收藏
立即下载
有任何问题请联系天天官方客服QQ:403074932

资料简介

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 沈阳铁路实验中学 2014—2015 学年度上学期期中考试 高三化学 时间:90 分钟 满分:100 分 第 I 卷(选择题,共 60 分) 一、本卷共 20 道小题,每小题 3 分,共 60 分。请在每小题列出的 4 个选项中,选出符合题目要求 的 1 个选项。 1.下列说法正确的是( ) A.16O 和 18O 互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出 H+ 的物质一定是酸 2.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( ) A.还原性:Se2->S2->C1- B. 热稳定性:HC1>H2Se>HBr C.原子半径:Se>C1>S D. 酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4 3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol Na2O2 固体中含有 O2 2- 2 NA B.常温常压下,3.2 g CH4 中含有电子 2 NA C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有分子 0.5NA D.100 mL 1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 0.1 NA 4.下列叙述不正确...的是( ) A.用电子式表示 HCl 的形成过程: B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99 C.在空气中加热金属锂:4Li + O2 === 2Li2O D.铝热法炼铁:2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3 5.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( ) ①pH 试纸变成深蓝色的溶液中:SO3 2﹣、S2O3 2﹣、Na+ ②含有大量 S2﹣的溶液中:Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO3 2﹣ ③AlCl3 溶液中:K+、SiO3 2﹣、NH4 +、NO3 ﹣ ④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO4 2﹣、Cl﹣ ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl﹣、NH4 +、NO3 ﹣ ⑥在含有大量 HCO3 ﹣的溶液中:K+、Na+、A1O2 ﹣、Br﹣. A. ①③④ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. 只有① 6.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( ) A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在 Al3+ B.加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在 Cl- C.加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在 SO4 2- D.加入 NaOH 溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在 NH4 + 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Cu(OH)2 中加入硫酸:OH- + H+ === H2O B.碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Ca2++HCO3 ﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O S Cl Se Br △ 高温 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C.FeSO4 溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3 - === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ D.Al2(SO4)3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液: 2Al3+ + 3SO4 2-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 8.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( ) ① NH3 NO2 H2O HNO3催化剂/△ O2 ② SiO2 NaOH Na2SiO3 盐酸 H2SiO3 ③ Mg(OH)2 电解 MgCl2(aq) 盐酸 Mg ④ Na O2 △ Na2O2 CO2 Na2CO3 A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③ 9.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( ) 10.已知下列实验事实: ( ) ①Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液,又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液; ②向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液,再酸化,可得 K2Cr2O7 溶液; ③将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中,溶液变蓝。则下列判断不正确...的是 A.化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价 B.实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物 C.实验②证明 H2O2 既有氧化性又有还原性 D.实验③证明氧化性:Cr2O7 2- > I2 11. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从② 流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据 此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,(S2Cl2) 是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是( ) A.S2Cl2 为共价化合物 B.S2Cl2 只含有极性共价键 C.S2Cl2 与水反应时 S﹣S 键和 S﹣Cl 键都断裂 D.S2Cl2 分子中 S﹣S 键和 S﹣Cl 键是通过共用电子对的相互作用形成的 13.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳 需消耗 5mol•L﹣1 的 KOH 溶液 100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应: A B C D 实验 方案 将 NO2 球浸泡在冰水和热 水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解 反应有催化作用 探究温度对平衡 2NO2 N2O4 的影响 除去CO2气体中混有 的 SO2 比 较 HCl 、 H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H 为( ) A. +8QkJ B. +16QkJ C. ﹣8QkJ D. ﹣16QkJ 14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol B.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石不如石墨稳定 C.已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol,则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)△H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H2,则△ H1>△H2 15. 14g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3 反应,将产生的气体用 1.12L(标准状况)O2 混合,通入水 中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( ) A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g 16. 将 Na2O2 逐渐加入到含有 Al3+、Mg2+、NH4 +的混合液中并微热, 产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入 Na2O2 的物质的量的关 系如图所示则原溶液中 Al3+、Mg2+、NH4 +的物质的量分别为 A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol 17.下列各表述与示意图一致的是( ) A. 图①表示向含 Mg2+、Al3+、NH4 +的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时,沉淀的量与 NaOH 的体积的 关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4 +)=2:3:2 B. 图①中使用的 NaOH 的浓度为 2 mol•L﹣1 C. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化.若使用催化剂,B 点会降低 D. 图②中物质 A 反应生成物质 C,△H>0 18. 下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是 A.图 1 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图 2 中,滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现 C.图 3 中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图 4 中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 19.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否 发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确 的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A.如图装置的电流方向是从 C1 到 C2 B.C1 是负极,发生的反应是 2I-=I2+2e- C.K+离子向 C1 电极流动 D.装置发生的总反应是 Hg2++2I-=HgI2↓ 20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入 0.2mol Cu(OH)2, 恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为( ) A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol 第 II 卷(非选择题,共 40 分) 21.中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中, A 是一种黑色粉末状固体, C 是一种黄绿色气体,实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C。(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题: (1)写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式 。 (2)固体 E 中含有化学键的类型是 ,C 与 E 反应的离子方程式为 。 (3)将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合,立即产生大量气体 C,该反应的离子方程式为 。 (4)某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入 SO2 气体。 实验过程中观察到如下现象: ①开始时,溶液上方出现白雾,试纸 a 变红。甲同学认为是 HCl 使 a 变红,乙同学不同意甲的观 点,乙同学的认为使 a 变红的是 (写出一种即可)。 ②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸 b 变蓝。用离子方程式解释 b 变蓝的原因 。 ③最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是 I2 有还原性,黄绿色气体等物质将其氧 化成 IO3 -,从而使蓝色消失;二是 。 22.A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A 元素是原子半径最小的原子;B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐 X;D 与 A 同主族,且与 E 同周期;E 元素的 最外层电子数是其次外层电子数的 ,A、B、D、E 这四种元素,每一种与 C 元素都能形成元素的原 子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题: (1)C 和 E 两元素相比较,非金属性较强的是 (填元素名称),可以验证该结论的是 (填 写编号) A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素的原子的电子层数 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易 (2)C、D 两元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物与 C、E 两元素形成的两种化合物都能反应, 且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式: ; 。 (3)A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有 18 个电子,乙有 10 个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 ; (4)①在火箭推进器中装有液态 B2A4 和液态 A2C2,已知 0.4mol.液态 B2A4 和足量液态 A2C2 反应,生 成气态 B2 和气态 A2C,放出 256.6kJ 的热量.试写出该反应的热化学方程式: ②B2A4 又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20% ﹣30%的 KOH 溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极 ,负 极 . 23.某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al,此外还含有少量 Al2O3 和 Fe2O3,该厂用上述废金 属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下: I. 向废金属屑中加入过量的 NaOH 溶液,充分反应后过滤; II. 向 I 所得固体中加入过量稀 H2SO4,充分反应后过滤; III. 向 II 所得固体中继续加入热的稀 H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得 CuSO4 溶液; IV. …… (1)步骤 I 中发生反应的化学方程式为 、 。 (2)步骤 II 所得的滤液中加入 KSCN 溶液无明显现象,表明滤液中不存在 Fe3+,用离子方程式解 释其可能的原因 。 (3)步骤 III 获得 CuSO4 溶液的离子方程式为 。 (4)步骤 II 所得滤液经进一步处理可制得 Na2FeO4,流程如下: 滤 液 Fe(OH)3 固体 含 Na2FeO4 的溶液 Ii 调 pH 过滤 ①测得滤液中 c(Fe2+) 为 a mol·L-1,若要处理 1 m3 滤液,理论上需要消耗 25 % 的 H2O2 溶液 _________kg(用含 a 的代数式表示)。 ②写出由 Fe(OH)3 制取 Na2FeO4 的化学方程式___________。 i H2O2 NaClO/NaOH 混合溶液 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 沈阳铁路实验中学 2014—2015 学年度上学期期中 高三化学答案 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 查看更多

Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4

天天资源网声明:本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理,部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记

全屏阅读
关闭