资料简介
分子结构与性质同步训练
一、选择题
1．下列对分子的性质的解释，不正确的是( )
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多
C．SiCl4 分子中硅氯键的极性比 CCl4 中碳氯键的弱
D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构如图，该分子中包含 7 个手性碳原子
2．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( )
A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
B．NH3 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
3．下列有关氢键的说法正确的是( )
A．HF 溶液中存在三种类型的氢键
B． 的沸点比 的低
C．H2O 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
D． 形成分子内氢键，故 比 难电离
4．尿的主要成分是尿素，化学式为 CO(NH2)2，结构简式可表示为 。
下列有关说法正确的是( )
A．1 mol CO(NH2)2 分子中含有 3 mol σ键
B．CO(NH2)2 分子中 C 原子、N 原子的轨道杂化类型是均为 sp3
C．组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是 O、N、C、H
D．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮( )
5．下列说法正确的是( )
①S8 分子中 S 原子采用的轨道杂化方式为 sp3
②C2H4 分子中只有以 s 轨道与 sp2 杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2 分子中 Br—Sn—Br 的键角C>W C 原子半径比 O 大，电负性小，对孤电子对吸引较弱，所以 C 原子
更易提供孤电子对，更容易形成配位键
(4)AB
12． (1)π4
3
(2)
(3)3
13． (1)N 3s23p63d10
(2)AB 20NA
(3)O＞N＞C＞H V 5 sp3 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能
与水分子形成氢键
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