天天资源网 / 高中化学 / 高考模拟 / 江门高三一模化学试题(含答案)
资料简介
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秘密★启用前 试卷类型：A
考试
化 学
本试题卷共 12 页，满分 300 分，考试时间 150 分钟。
注意事项：
1． 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2． 做选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3． 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定位置上。
4． 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5． 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S32 Ag108
一、单项选择题：本题包括 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．汽油、煤油、卤代烃均为烃
8．25℃时，下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2
－、Cl－
B． pH=1 的溶液中：HCO3
－、NH4+、NO3
－、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3
－、Cl－、H+
D．无色溶液中： Na+、K+ 、ClO－、SO3 2－
9．设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 苯含有的分子数为 0.1nA
B．25℃时，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2nA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3＋的数目为 0.2nA
D．1.5molNO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA
10．下列因果关系叙述正确的是
A．纯碱是一种碱，故可用于去油污
B．浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na 的金属性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制取 Mg
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pH
a
b
c Ⅰ
Ⅱ
溶液体积
D．SiO2 能与氢氟酸及碱反应，故 SiO2 是两性氧化物
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是
A．MgO、Al2O3 可用于制作耐高温材料
B．Si 可用作太阳能电池材料
C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
12．下列各溶液的叙述中不正确．．．的是
A．等 pH 的硫酸与醋酸稀释后 pH 的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的 NaClO、NaHCO3 的溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3
－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若 NH4HCO3 溶液、NH4HSO4 溶液中 c(NH4
＋)相等，则：
c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下 Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液
和 CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生 CH3COOAg 沉淀
二、双项选择题：本题包括 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题意。每小题全选对者得 6 分，选对但不全得 3 分。不选、错选得 0
分。
22．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确．．．的是
A．气态氢化物稳定性：X > Y
B．元素非金属性：W >Y
C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)
D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与 NaOH 溶液反应
23．下列操作和现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A
向盐酸酸化的 Ba(NO3)2
溶液中通入 SO2
有白色沉淀生成 BaSO3 难溶于酸
B
向等浓度的 KCl、KI 混合
液中滴加 AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C
溴乙烷与 NaOH 水溶液共
热后，加HNO3酸化，滴加
AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素
D 取久置的 Na2O2 粉末，向 产生无色气体 Na2O2 没有变质
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其中滴加过量的盐酸
三、非选择题：本题包括 11 小题，共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文
字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答
案中必须写出数值和单位。
30．（16 分）以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：
①C2H5OH，H+
②调节pH CHCOOC2H5HO
CH3
H2N
Cl COCl
C18H16NO3Cl ①NaOH
②H+
N
O
CHCOOH
CH3Cl
CHCOOHHO
CH3
H2N
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
一定条件
请回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是 。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体 A 含α-氨基苯乙酸，A 的苯环对位含 CH2OH，则 A 的结构
简式是 ，A 在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学
方程式 。
（4）写出Ⅲ的结构简式 。
（5） O H
N H2
COCl与 在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试
写出该反应的化学方程式 。
31．（16 分）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2 等形式存在。它的单质和化合
物有着广泛的应用。
（1）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成
PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关
系如图所示（图中的△H 表示生成
1mol 产物的数据）。
请回答问题：
①PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程
式是 。
②P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的
△H3＝ 。
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（2）PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的反应是可逆反应。T℃时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0
mol PCl5，经过 250 s 达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20
①反应在 50～150s 内的平均速率 v(PCl3)＝ 。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留 2 位有效数字）
（3）NaH2PO4 、Na2HPO4 和 Na3PO4
可通过 H3PO4与NaOH 溶液反应获得，
含磷各物种的分布分数(平衡时某物
种的浓度占 各物种浓度之和的分数)
与 pH 的关系如右图所示。
①为获得较纯的 Na2HPO4，pH 应控制
在 ；pH＝6 时，溶液中主要含
磷物种浓度大小关系为：
。
②Na2HPO4 溶液呈碱性，加入足量的 CaCl2 溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从
离子平衡角度分析） 。
32．（15 分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4 和 H2SO4 的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 B．降低温度
C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到 K2SO4 晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，
电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)
转化为 Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧 a 吨明矾（摩尔质量为 b g/mol），若 SO2 的转化率为 96%，可生产质量分数为
固体
混合物
SO2
Al2O3
SO3
Al
H2SO4
K2SO4
①硫
焙烧
②水浸
过滤
V2O5
③ 冰 晶 石
970℃通电
明矾
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98％的 H2SO4 质量为 吨(列出计算表达式)。
33.（17 分）由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
请回答下列问题：
（1）气体 X 是 。
（2）某研究性学习小组用熔渣 Y 与 CO 反应来制取 Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为 A→________。
②装置 C 的作用是________________。
③在点燃 D 处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
（3）熔渣 Y 中铁元素的价态有+2 价和+3 价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣 Y
中有+2 价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
。
（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。
（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要
的标注。
限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、
烧杯、直流电源、导线。
气体 X
熔渣 Y
空气
焙烧 泡铜(Cu2O,Cu) Al
高温冰铜 粗铜 纯铜
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化学答题卡
30、（16 分）
(1) ，
(2) (3) ，
(4)
(5)
31．（16 分）
（1）①
②
（2）①
②
（3）① ，
②
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32．（15 分）
（1） （2） （3）
（4） ，
（5）
（6）
33.（17 分）
（1）
（2）①A→ ②
③
（3）
（4）
（5）
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考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题包括 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题意。
7．C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D
二、双项选择题：本题包括 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题意。每小题全选对者得 6 分，选对但不全得 3 分。不选、错选得 0
分。
22．AB 23．BC
三、非选择题：本题包括 11 小题，共 182 分
非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给 0 分；“↑”“↓”
符号、条件等错漏每式合扣 1 分。
有机方程式主要产物结构简式写对给 2 分，配平错漏扣 1 分，条件、“H2O”、“↑”、用
等号等其他错漏每式合扣 1 分，结构简式书写错误给 0 分。
30．（16 分）
（1）C9H11O3N （2 分，元素符号不按顺序扣 1 分）
酚类．．化合物（酚羟基．．．）（1 分）易被．空气中的 O2 氧化．． （1 分）
（2）取代（酯化）反应 （2 分）
（3）
CHCOOHHOCH2
NH2 （2 分）
CH
CH2OH
CNHH
O
n
CH
CH2OH
CNH2 OH
O
催化剂n +(n-1)H2O
OH
（3 分，用可逆符号不扣分）
（4）
N
O
CHCOOC2H5
CH3Cl （2 分）
（5）
COCl
OH
NH2
+ 一定条件
N
O
+HCl+H2O
（3 分）
31．（16 分）
（1）①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H＝＋93kJ/mol（2 分，方程式 1 分，△H 的表示 1 分，
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化学式、状态错误 0 分；+、焓变数值、单位错漏合扣 1 分；计量数用分数表示与焓变相
匹配也给分）
②－399 kJ/mol（2 分，单位错漏扣 1 分）
（2）①1.5×10-4mol/(L·s) 或 0.00015 mol/(L·s)（2 分，单位错漏扣 1 分）
② PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)
起始浓度（mol/L） 1.0
2.0 =0.50 0 0
转化浓度（mol/L） 0.10 0.20
2.0 =0.10 0.10
平衡浓度（mol/L） 0.40 0.10 0.10 （1 分）
K＝
)(
)()(
5
23
PClc
ClcPClc = (0.10 / ) (0.10 / )
0.40 /
mol L mol L
mol L
＝ 2.5×10-2 mol/L
或 0.025mol/L
（3 分，其中列式、代入数值各 1 分；结果 1 分，结果、单位、有效数字有错误合扣 1 分，
代入数值不带单位不扣分，K 值不带单位不扣分）
（3）①9～10.5（2 分，介于此区间或区间内的某一点）
c(H2PO4
－)＞c(HPO42－) （2 分）
②Na2HPO4 溶液中存在电离平衡．．．．．．，HPO42－ H++PO43－（1 分），加入 CaCl2 溶液，
Ca．．2．＋．与．PO．．4．3．－．结合生成．．．．Ca．．3．(PO．．．4．)．2．沉淀．．，．促使．．Na．．2．HPO．．．4．电离平衡向右移动．．．．．．．．，．H+浓度增大，溶
液显酸性（1 分）。（合理即给分）
32．（15 分）
（1）KAl(SO4)2·12H2O（2 分）
（2） AC （2 分，多选、错选 0 分）
（3）蒸发结晶（2 分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给 1 分）
（4）
Al2O3
970 ℃
通电
冰晶石
Al+ O24 32
（2 分）
阳极中碳被氧化成 CO2（CO） （2 分，用化学方程式表示也可，如：
C＋O2=====
高温
CO2 或 2C＋O2=====
高温
2CO ，条件用加热或 970℃也可）
（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2 分）
（6）
9 98 / 96%
4 / 98%
mol g mol a
mol bg mol
或
b
a216 （3 分，不带单位不扣分，化简也可以）
33.（17 分）
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（1）SO2 或二氧化硫（2 分）
（2）E→B→C→D（全对 2 分） ②除去．．尾气中的 CO．．2． （2 分）
③检验 CO（尾气）的纯度 （2 分）
（3）①取少量熔渣 Y 于试管中，加入适量．．．．（经加热煮沸除氧）3．mol．．．·．L．-1．．H．2．SO．．4．溶液．．（1 分），
加热充分溶解．．．．．．，反应后得 A 溶液（1 分）。②取少量 A 溶液，滴加．．1-2．．．滴．0.01．．．．mol．．．·．L．-1．．KMnO．．．．4．
溶液，．．．振荡（1 分），若溶液的紫红色褪去．．．．．（1 分），则说明熔渣 Y 中有+2 价铁元素存在。
（其他合理即给分）
（4） 3Cu2O+2Al 6Cu+ Al2O3 （2 分）
（5）
（3 分，其中：装置 2 分，标注 1 分）
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