资料简介
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海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 2014．11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长
90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答
题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127
第 I 卷（选择题，共 42 分）
本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求
的 1 个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是
A．厨余垃圾 B．废电池 C．植物秸秆 D．织物垃圾
2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是
A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有 CO2
B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层
C．CO2、CH4 等是造成温室效应的气体
D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染
3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是
A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去
B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是
A．NO2 溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2 与 CO2 反应时，Na2O2 只作氧化剂
C．SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性
D．浓 HNO3 与 C 反应时，体现了 HNO3 的强氧化性和酸性
5．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -
C．含有大量 NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是
A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClO
B．将“NO2 球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0
C．在刻制印刷电路板时，用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ +3Cu === 2Fe + 3Cu2 +
D．在 KNO3 和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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7．已知甲醇的燃烧热数值为 726.51 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4O +
2
3 O2 === CO2 + 2H2O H=-726.51 kJ·mol-1
B．CH4O(l) +
2
3 O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJ·mol-1
C．2CH4O(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJ·mol-1
D．CH4O(l) +
2
3 O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.51 kJ·mol-1
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋ 2H2O
C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋ 2OH－ === SO32－ ＋ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
9．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是
A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B. 原子最外层电子数为2 的元素一定位于周期表中的第 IIA 族
C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 镓（Ga）位于第 4 周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 Ga(OH)3
10．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是
A．将 NaOH 溶液逐滴滴入 FeSO4 溶液中，只观察到白色沉淀
B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
D．在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3 溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶
状物生成
11．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②
中。实验结果与预测的现象一致的是
12．在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4 ，可将有害的 Cr2O72-转化为 Cr3＋，然后再加入熟
石灰调节溶液的 pH，使 Cr3＋转化为 Cr(OH)3 沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是
A．FeSO4 在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行，该废水的 pH 会减小
C．若该反应转移 0.6 mol e-，则会有 0.2 mol Cr2O72- 被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
选
项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
A 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀
B 浓硫酸 铜片 产生大量气体，溶液变蓝
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的
混合溶液 立即产生大量气体
①
②
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试剂 A
13．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素 X，其转化关系如下：
下列说法不正确．．．的
A．若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为 NaHCO3，则丙一定是 CO2
C．若 A 为 NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若 A 为金属单质，乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质
14．光气的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)
△
H>0 ，反应体系达平衡后，各物
质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是 in 到第 12 min 时，生成
Cl2 的速率 v(Cl2)=0.01 mol·L-1·min-1
B. 第 8 min 时与第 18 min 时反应的平衡常数相同
C. 由于 10 min 时条件的改变，使 COCl2 的转化率降低
D. 在第 14 min 时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
15．（12 分）NH3 是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1） NH3 的电子式为 。
（2）实验室用图 1 所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为 。
检验氨气的方法是 。
试剂 A甲 乙 丙
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图 1 图 2 图 3
（3）实验室也常用图 2 所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是
（填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图 3 装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是 。
（5）工业上用活性炭做催化剂，在 280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应
的化学方程式为 。
（6）工业合成氨：N2+3H2 2NH3。已知断开 1 mol 化学键所需的能量见下表。
N≡N H—H N—H
键能/kJ·mol-1 945 436 391
则运用键能数据计算，该反应的ΔH 约为 kJ·mol-1。
16．（15 分）A、B、D、E、F、G 是原子序数依次增大的六种短周期元素。A 和 B 能形成 B2A 和
B2A2 两种化合物，B、D、G 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最
外层电子数之和等于 15。
回答下列问题：
（1） B 元素在元素周期表中的位置是 ；A 离子的结构示意图为 。
（2）用电子式表示化合物 BG 的形成过程： 。
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（3）D 的单质与 B 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。
（4）①B2A2 中含有 键和 键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. B、D、E 原子半径依次减小
b. 六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c. E 的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d. 元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（6）比较 F 和 G 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F G（填“＞”、“=”或“＜”），
用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，得电子能力逐
渐增强，元素非金属性逐渐增强。
（7）NH3、H2O 和 HF 的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键。IVA~VIIA 族的部分非金属
气态氢化物的沸点如下图所示， E 的氢化物的化学式为 ，该氢化物位于下图中
的 点（填字母序号）。
17．（14 分）空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确．．．的是
（填 字母序号）。
a．PM2.5 主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5 颗粒小，所以对人体无害
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c．直径介于 1 ~2.5μm 的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少 PM2.5 的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、
NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaSO4 和 Ca(NO2)2。
工业燃煤尾气 吸收
气体排放
石灰乳
过滤
滤渣
无水Ca(NO2)2
CaSO4
1 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的 SO2 溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成
硫酸，该过程中反应的化学方程式为 、 。
2 CaSO4 可以调节水泥的硬化时间。尾气中 SO2 与石灰乳反应生成 CaSO4 的化学方程式
为 。
③ Ca(NO2)2 可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中 NO、NO2 与石灰乳反应生成 Ca(NO2)2
的化学方程式 。
（3）一定温度下，在密闭容器中 SO2 与 O2 反应生成 1 mol SO3 气体时，放出 a kJ 热量。
① 该温度下反应的热化学方程式为 。
② 已知： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
△
H=-b kJ•mol-1 (a>b>0)
则反应 NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g) 的
△
H= kJ•mol-1。
3 该温度下若将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于恒容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混
合气体中 SO3 的体积分数为
7
6 ，则 SO2 的平衡转化率为 。
18．（9 分） “将少量氯水加入到 NaI 溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该
含碘废液制备 NaI 固体，实验流程如下：
含碘
废液
CuI
固体
碘片 含铁化
合物 B
NaI
溶液
NaI
固体
饱和
CuSO4
溶液
②
NaHCO3
溶液
⑤③
浓 HNO3
①
足量
Na2SO3
溶液
铁粉
和水
④
过滤系列
操作
过滤 系列
操作
系列
操作
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已知：反应② 2I- + 2Cu2+ + SO32- + H2O === 2CuI↓ + SO42- + 2H+
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为 。
（2）①中 I2 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式为 。
（3）③中 CuI 发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）化合物 B 中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为 3:8，则化合物 B 的化学式
为 。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无 色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式
为 。
19．（9 分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧
化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.0 kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
K(200℃) K(300℃) （填“>”、“ =” 或“
（2）a
（3）0.004 mol• L-1•min-1 1
（4） ① 降低温度 增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）
② 提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO 的转化率下降，实际生产过程中应该
综合考虑速率和平衡两个方面。
催化剂
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（其他合理答案：如催化剂活性高、速率和平衡均衡等均给分）
③24.8%
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