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2015 届江淮十校联考 11 月联考化学试卷
（满分：100 分 考试时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23
一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误．．的是 ( )
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：
3NaAlH4=======
催化剂
Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( )
A． NaAlH4 中含有离子键和非极性共价键
B．每生成 11. 2 L(标准状况下)H2，转移 NA 个电子
C．NaAlH4 中氢元素为+1 价，在反应中有 50%的氢被还原
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 1
3.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( )
A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I 的电子式：
C. 离子结构示意图 可以表示 32S2-，又可以表示 34S2-
D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子
4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下，2.8 g N2 和 CO 的混合气体所含电子数为 1.4NA
B.1 molCl2 与足量 Fe 完全反应,转移 3NA 个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中含有 0.1 NA 个 HCO3—
D.7.8g Na2O2 中阴离子数为 0.2NA
5.下列分类图表示的关系完全正确的是 ( )
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6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．在 80℃ pH= 10 的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—
B ． 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 通 入 C O 2 后 仍 能 大 量 共 存 ： K + 、 C a 2 + 、 C l — 、 N O 3 —
C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+
D． ( )
( )
c OH
c H
=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—
7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符．．．的是 ( )
A. 能说明非金属性 Cl > C： 2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2O
B. 能说明氧化性 H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O
C.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与 NaOH 稀溶液反
应生成 1mol 水,放出的热量为 57.3 kJ
D.能说明 CH3COOH 是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—
8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,
沉淀不溶解
该 溶 液 中 一 定 含 有
SO42—
B
向某溶液中先加入几滴 KSCN 溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,
溶液变为浅红色
该溶液中一定含有 Fe2+
C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着
铝易被氧化；铝的熔点
比氧化铝低
D
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气
体
该 溶 液 中 一 定 含 有
CO32—
9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的
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溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确．．．的是（ ）
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下 H2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2
10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl
B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体
D. 用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
11. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象，拟通过实验探究其
热分解的产物，提出如下 4 种猜想，其中一定不成立．．．的是（ ）
A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
12.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（ ）
A. ⅣA 族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA 族元素氢化物熔点顺序也应为：
H2Se>H2S>H2O
B. 第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是 HF>H2O>NH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也
是 HCl>H2S>PH3
C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D. BaCl2 溶液中通入 SO2 无沉淀产生，则 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 也无沉淀产生
13.为了探索外界条件对反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以 X 和 Y 物质的量之比为 a∶b 开始反应,
通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量 分数,实验
结果如下图所示。下列判断正确的是 ( )
A. ΔH>0 a+b>c B. ΔH②
C. ③点溶液中有 c(Cl—)>c(CH3COO—)
D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低
16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：
NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
二、非选择题（共 52 分）
17.（17 分）Na、Cu、Al、O、C、H 是常见的六种元素。
（1）Al 位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu 的基态原子价电子排布式为__________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 离子半径 沸点
Na_______Al O2—_______Na+ CH4______H2O
（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2
(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物 质 CH4 CO2 CO H2
体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4
①此温度下该反应的平衡常数 K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H= - 890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H= - 566.0 kJ·mol－1
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反应 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（4）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸
的生成速率降低的原因是_____________________
②为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是__________________
（5）利用高温电解技术可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品。
反应方程式为： ，其工作原理示意图如下：
CO2 在电极 a 放电的反应式是_______________________________
18.（13 分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：
CH2Br
B1 H2O
2
催化剂
OH
H2SO4(浓) O3
Zn/H2O E
O
COOH
酸
化
新制Cu(OH)2
Br
A C D
F G
已知：
（1）反应①的条件是 ，C→D 的反应类型是 ，C 中官能
团的名称是 。
（2）下列说法中正确的是（ ）
a．C 能被催化氧化成酮 b．D 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c. Ni 催化下 1mol E 最多可与 2molH2 加成
d. G 既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 。
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（4）G 的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有
C
O
CH3
CH3 CH
、且属于酯类的同分异构
体： 、 、 。
（5）已知“Diels-Alder 反应”为：
催化剂
。物质 D 与呋喃（
O
）也可以
发生“Diels-Alder 反应”，该化学反应方程式为： 。
19.（8 分）SO2、NO 是大气污染物。工业上吸收 SO2 和 NO，同时获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的
流程图如下（Ce 为铈元素）：
装置 I 装置 II 装置 III
电解槽 装置 IVNO，SO2
NO
NaOH溶液
Ce3+、NO2
-、NO3
- NO2
-、NO3
-
NH4NO3
NH3、O2Ce4+
S2O4
2-
HSO3
-
Ce4+
（1）装置Ⅰ中生成 HSO3
－的离子方程式为 ；
（2）向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学
平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。
20.（14 分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝
酸盐含量（通常以 1kg 样品中含 NaNO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示：
无色气体 B 遇空气显红棕色）
(1)甲方案②中常用 做指示剂。若需配制 80 mL0.001 mol·L-1 的 Na2S2O3 标准溶液。现给
出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL 烧杯②胶头滴管③天平④80 mL 容量瓶⑤100 mL 容量
瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是
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A. ③①⑤⑥② B. ③①⑥④② C. ③①⑥⑤② D.③①④⑥②
请写出配制 Na2S2O3 标准溶液时定容的操作
(2)已知酸性条件下 MnO4—被还原为 Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式
(3)若取样品 ag，按乙方案进行测定，准确量取 12.00mL0.0005mol/L 的酸性 KMnO4 溶液（过量）与
溶液 A 反应。反应后溶液用 0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上
述实验 2 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL.则 1kg 样品中 NaNO2 的质量为_______mg.
(4) 若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的 NaNO2 含量
（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
(5)小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。
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2015 届“江淮十校”十一月联考
化学试卷参考答案
1-5：DBCAB 6—10：BACBD 11-15：DBCDC 16：D
17.(17 分)
（1）三（1 分） ⅢA （1 分） 3d104s1 （2 分）
（2）< 、 > 、 < （各 1 分）
（3）①64 mol2•L-2 （单位不要求）（2 分） ②+247.3 kJ·mol－1 （2 分）
（4）①温度超过 250℃时，催化剂的催化效率降低（2 分）
②增大反应压强或增大 CO2 的浓度（2 分）
（5）CO2 + 2e- == CO+O2- （2 分）
18.(13 分)
（1）①NaOH 的醇溶液、加热(2 分） 消去反应(1 分) 羟基（1 分）
（2）c d (2 分)
（3）
O
CHO
+NaOH+2Cu(OH)2
O
COONa
+Cu2O↓+3H2O（2 分）
（4）以下任意三种：
O C
O
CH2CH3C
O
CH3
CH3 CH
、
C
O
CH3
CH3 CH CH2 O C
O
CH3
、
HCH2CH2C
O
CH3
CH3 CH O C
O
、
HO C
O
CHC
O
CH3
CH3 CH
CH3
(3 分)
（5）
O 或+
催化剂
O O
(2 分)
19.(8 分)
（1）SO2 + OH－== HSO3
－ (2 分)
（2）HSO3
－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3
－ SO32－+H+，加入 CaCl2 溶液后，
Ca2++SO32－== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。(2 分)
（3）Ce3+ - e— == Ce4+ (2 分)
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分)
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20.(14 分)
(1)淀粉溶液(2 分) C (2 分)
向容量瓶中加水至离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为(2 分)
(2) 2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O (2 分)
(3)690／a (2 分)
(4)偏低(2 分)
(5)乙，没有污染性气体排放 (2 分)
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