天天资源网 / 高中化学 / 高考模拟 / 高三二模化学试题及答案
资料简介
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2016—2017 学年度上学期高中学段
高三联合考试化学科试题
答题时间：90 分钟 满分：100 分
命题人： 张珣 校对人：韩燕
可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32
Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中 1～10 题每小题 2 分，
11～19 题每小题 3 分，共 44 分）
1．下列物质与其用途完全符合的是（ ）
①Na2O2﹣供氧剂 ②晶体 Si﹣太阳能电池 ③干冰﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱
⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料 ⑧SO2﹣食品防腐剂
⑨NH3﹣制冷剂 ⑩水玻璃﹣木材防火剂．
A．①②③④⑥⑦⑨⑩ B．①②③④⑤⑧⑨ C．①②③⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨
2．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应
C．空气净化器过滤净化空气 D．消毒柜通电产生臭氧的过程
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
①50mL12mol/L 的盐酸与足量 MnO2 共热，转移电子数为 0.3NA
②2.0gH218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 NA
③常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
④常温常压下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA
⑤标准状况下，2.24L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为 0.1NA
⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NA
⑦60 g 石英晶体中含有的 Si﹣O 键数目为 2NA
⑧25℃时，100mlpH=13 的 Ba（OH）2 溶液中 OH﹣的数目为 0.02NA
A．①②③⑥⑦⑧ B．②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤
4．把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（ ）
A．1mol/L 氢氧化钠 B．饱和碳酸氢钠
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C．1mol/L 硫酸亚铁 D．饱和碳酸钠
5．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式 电离常数
CH3COOH K=1.7×10﹣5
HCN K=4.9×10﹣10
H2CO3 K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11
A．H2CO3、HCO3
﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3
﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3
﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3
﹣、CH3COO﹣、CN﹣
6．下列叙述正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生 H2 的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3
﹣
B．常温下由水电离出的 H+与 OH﹣的浓度积为 10﹣20mol2•L﹣2 的溶液中可能大量共存的
离子组：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣
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C．向 FeI2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．Ca（ClO）2 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
7．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）
选
项 实验操作 实验现象 解释与结论
A
向某溶液中加入 BaCl2
溶液 有白色沉淀产生 生成了难溶于水的 BaSO4，该溶
液中一定含有 SO42﹣
B
向少量 AgNO3 溶液中
滴加适量 NaCl 溶液，
再滴加少量稀 NaI 溶
液
开始有白色沉淀生
成，后有黄色沉淀生
成
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C
向苯中滴入少量浓溴
水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙
红色，下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应，使溴水
褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨
胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
反应中生成 C、SO2 和 CO2 等
8．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙
烯
B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2 是碱性氧化物，能溶于酸
C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧
剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D Al（OH）3 用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3 受热熔化放出大量的热
9．向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al（OH）3 的量随 AlCl3 加
入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
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A．a 点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3
﹣
B．b 点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c 点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3
﹣、Na+
D．d 点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3
﹣
10．下列叙述正确的是（ ）
A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
B．用图②所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带
D．图④装置常用于收集干燥的 NH3，若将碱石灰改成 P2O5，可用于收集干燥的 HCl
11．在一定条件下，X 与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（ ）
Y X Z．
A．若 X 为单质铝，则 Y 的气体产物只能是氢气
B．若 X 为 NaHCO3，则 Z 一定有 CO2
C．若 Y、Z 为含铝元素的两种盐，则 X 一定为 Al（OH）3
D．若 X 为乙酸乙酯，则生成物 Y、Z 中均含有乙醇
12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）
A．途径②增大 O2 浓度可提高 SO2 转化率
B．含 l mol H2SO4 的浓溶液与足量 NaOH 反
应，放出的热量即为中和热
C．途径②中 SO2 和 SO3 均 属于 酸性氧化物
D．若△Hl＜△H2+△H3，则
2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应
13．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al（OH）3：2AlO2
﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）
3↓+CO32﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3 和 Ba（OH）2 溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色，其离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4
﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
14．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的 4 种物质都能发生反应的是（ ）
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选项 甲物质 乙组中的物质
A SO2 淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4 溶液、碳酸钠溶液
B Mg Cl2、CO2、NH4Cl 溶液、NaOH 溶液
C SiO2 碳、NaOH 溶液、氢氟酸、Na2CO3
D 稀硫酸 Al（OH）3、碳、Cu2（OH） 2CO3、Cu
15．2.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3 溶液中，得到标准状况下的气体
1.12L，测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断
正确的是
A．反应后溶液中 c(NO3
－)=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解 1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在
D．1.12L 气体可能是 NO、NO2 的混合气体
16．将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2
与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是（ ）
操作 现象
① 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀
② 加入 Ba（NO3）2 溶液 有白色沉淀
③ 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去
④ 加入 K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀
A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④
17．下列有关叙述正确的是（ ）
A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
18．常温下，将一定量的氯气通入 100mL 4mol/L 的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学
方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA 为阿
伏加德罗常数）（ ）
A．当通入的 Cl2 为 2.24 L 时，反应中电子转移数目为 0.1 NA
B．当溶液中 Na+为 0.4 NA 时，溶液中的 Cl﹣为 0.2 NA
C．当电子转移数目为 0.2 NA 时，溶液质量增加 7.1 g
D．当溶液质量增加 7.1 g 时，溶液中 ClO﹣约为 0.1 NA
二、填空及简答题（共 56 分）
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(提示：请将答案写于答题卷上！)
19．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42
﹣、Cl﹣、NO3
﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有的阳、阴离子分别
是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体 A： ．②中生成溶液 H： ．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为 2mol/L，当加入 l0ml 时开始产生沉淀，55ml 时沉淀的
量达到最大值 0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到
60ml 时沉淀的量降为 0.025mol 且保持不变，则原溶液中 c（Fe2+）
为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不
存在，请填 0mol/L）
20．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现
的，例如磷酸钙矿 Ca3（PO4）2、磷灰石 Ca5F（PO4）3 等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多 1，则表示该 核素的原子符号为 ．
（2）白磷（P4）可由 Ca3（PO4）2、焦炭和 SiO2 在电炉中（约 1550℃）下通过下面两
个反应共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500℃生成白磷，反应为：
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2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种
物质，属于酸性氧化物的有 ．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材
料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若
该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的 H2O2 溶
液，右边充满滴有 KSCN 溶液的 FeCl 2 溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现
象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边
充满含 2mol NH4A l（SO4）2 的溶液，右边充满含 3mol Ba（OH）2 的溶液，当有 2mol
SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比
为 ．
（Ⅲ）某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO
（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的 N2 后，在
1500℃下与 Cl2 充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至 80℃，分别得到不同
状态的两类物质 a 和 b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4 的沸点
为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃．）
（1）若 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，
化学反应方程式为 ．
（2）若 b 与过量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子
有 ．
21．（15 分）实验室用如图所示装置制备 KClO 溶液，再与 KOH、Fe（NO3）3 溶液反应
制备高效净水剂 K2FeO4．
已知：K2FeO4 易溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备 KClO 及 K2FeO4】
（1）装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．
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（2）C 中得到足量 KClO 后将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe（NO3）3
溶液，水浴控制反应温度 为 25℃，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色（含 K2FeO4），该反应
的离子方程式为 ．再加入饱和 KOH 溶液，析出紫黑色晶体，
过滤，得到 K2FeO4 粗产品．
（3）K2FeO4 粗产品含有 Fe（OH）3、KCl 等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中，
② ，③ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 2～3 次，用乙醇洗涤的理由____________________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的 K2FeO4 样品 0.2100 g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的
反应为：Cr（OH）4
﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液
呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．
（5）将（4）反应后的溶液配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 放入锥形瓶，用 0.01000
mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2 溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗（NH4）2Fe
（SO4）2 溶液 30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．
计算该 K2FeO4 样品的纯度为 ．
22．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为 Co2O3，含少量
Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2 等）制取 COC2O4•2H2O 工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
（1）浸出过程中加入 Na2SO3 的目的是 ．
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（2）加 Na2CO3 能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必
要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如右图 1．萃取剂的作用
是 ；其使用的适宜 pH 范围是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）滤液 I“除钙、镁”是将其转化为 MgF2、CaF2 沉淀．已知 Ksp（MgF2）=7.35×10﹣
11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量 NaF 后，所得滤液 = ．
（5）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；
H2C2O4⇌H++HC2O4
﹣ Ka1=5.4×10﹣2；HC2O4
﹣⇌H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用（NH4）2C2O4 溶液的 pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC2O4•2H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示（其中 600℃以前是隔绝空气加热，
600℃以后是在空气中加热）；A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是
______________________________
化学参考答案
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1A 2B 3B 4D 5D 6B 7B 8A 9B 10C （每题 2 分）
11D 12B 13D 14C 15A 16B 17C 18D（每题 3 分）
第二卷共 56 分
19.（共 14 分）（1）Fe3+、Cl﹣ ； 取少量废水试样，滴加足量的 Ba（NO3）2 溶液，
静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl﹣，若
无白色沉淀产生，则不存在 ）
（2）① 3Fe2++4H++NO3
﹣=3Fe3++NO↑+2H2O ② Al3++4OH﹣=AlO2
﹣+2H2O ．
(3) 0.15 ； 0.1 ； 0.4
20.（共 13 分）（Ⅰ）（1） （1 分）
(2) （2）2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s） 6CaSiO3（s）+P4
（s）+5CO2（g））△H=（Ql﹣6Q2 ）kJ•mol
﹣1； （3）SiO2 P4O10
（Ⅱ）溶液由浅绿色变红色； 2：3；
（Ⅲ）（1）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O； （2）Cl﹣、OH﹣、AlO2
﹣．
21．（共 16 分）（1）防止 Cl2 与 KOH 反应生成 KClO3；
（2）3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（或 3ClO﹣+2Fe（OH）3+4 OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 也给分）
（3）过滤； 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液；
K2FeO4 易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
（4）CrO42﹣+2H+⇌H2O+Cr2O72﹣；
（5）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O； 94.3%．
22．（共 13）(1） 还原 Fe3+、Co3+为 Fe2+、Co2+ ．
（2） 加入的碳酸钠（或 CO32﹣）与 H+反应，c（H+）降低，使 Fe3+和 Al3+（用 R3+代
替）的水解平衡 R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用
用双水解解释也给分）
（3） 除去溶液中的 Mn2+ ； B （1 分）（4） 0.7 （5） ＜
（6） Co3O4（或 CoO•Co2O3）
（除特殊标注的每空为 1 分外，其余均为每空 2 分）
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