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‎《酸和碱》单元检测题 一、单选题 ‎1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(  )‎ A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 ‎2.下列反应属于中和反应的是(  )‎ A. CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OB. CaO+H2O===Ca(OH)2‎ C. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OD. AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3‎ ‎3.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳,其中甲包含乙和丙,不包含丁。下列关系错误的是(  )‎ A. AB. BC. CD. D ‎4.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是(  )‎ A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 ‎5.下列实验现象的叙述中,错误的是(  )‎ 9‎ A. 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体 C. 加热“铜绿”时,绿色固体变成黑色固体,管壁出现小水珠 D. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀 ‎6.下列物质与足量稀硫酸反应后,能得到无色、透明的溶液的是(  )‎ A. CuOB. Fe(OH)3C. Fe2O3D. Na2CO3‎ ‎7.物质间的转化不能一步完成的是(  )‎ A. Mg→MgOB. H2SO4→HClC. KNO3→Ca(NO3)2D. Na2CO3→NaOH ‎8.逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是(  )‎ A. 因为单质是由一种元素组成的物质,所以由一种元素组成的物质一定是单质 B. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H C. 因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件 D. 因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 ‎9.关于中和反应的说法,错误的是(  )‎ A. 一定没有沉淀生成B. 一定有氧化物生成 C. 一定是放热反应D. 一定是复分解反应 ‎10.在A+B→盐+水的反应中,A和B不可能是(  )‎ A. HCl和NaOHB. CO2和NaOHC. H2SO4和Fe2O3D. H2SO4和BaCl2‎ ‎11.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是(  )‎ A. 酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红都是碱 ‎12.从小明同学整理的笔记中可以看出,不正确的一项是(  )‎ A. 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2杂质,加入适量Na2CO3溶液,过滤 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. NaOH+HCl===NaCl+H2O,属于复分解反应 D. 二氧化碳气体和氢气,分别通入无色酚酞溶液都变红色 ‎13.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(  )‎ 9‎ A.B.‎ C.D.‎ ‎14.向一定量的稀硫酸中加入锌粉,下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系,则Y不可能是(  )‎ A. 消耗锌粉的质量B. 溶液的总质量 C. 生成氢气的质量D. 生成ZnSO4的质量 ‎15.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是(  )‎ A. 淀粉遇到碘水呈蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B. 酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D. 燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 二、填空题 ‎16.正常雨水的pH<7,显酸性,其理由是_____________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ 人们通常把pH<______的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH________或pH________时,农作物难以生长。‎ ‎17.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。‎ ‎(1)它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。‎ ‎(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ 9‎ ‎(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫______反应。‎ ‎(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是________。‎ ‎18.在下图所示装置的试管中,加入氢氧化钠固体,片刻后,U型管中左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”),产生这一现象的原因是_________________。‎ 若用________代替氢氧化钠固体,U型管中液面也会出现同样现象。‎ 三、实验与探究 ‎19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎[探究目的]探究所得溶液的酸碱性 ‎[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。‎ ‎[实验验证]‎ ‎[分析与思考]‎ ‎(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入________溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为 ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:‎ 方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到___________________________________________,‎ 则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。‎ 方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 若无明显现象,则呈中性。‎ ‎20.在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。‎ 9‎ 实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 ‎[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。‎ ‎[实验]‎ ‎(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色;‎ ‎(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:‎ ‎________________________________________________________________________;‎ ‎(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[结论]________________________________________________________________________。‎ 实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质?‎ ‎[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。‎ ‎[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂________,产生相应的现象,其化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎[评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想________,理由是____________________________。‎ 四、计算题 ‎21.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表:‎ ‎(资料:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl)‎ 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 答案解析 9‎ ‎1.【答案】B ‎【解析】A项,浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体,而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,所以瓶口有白雾;但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性,故没有白雾,错误;B项,稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应,生成相应的盐和水,正确;C项,由于浓硫酸具有吸水性,故常用做干燥剂;但浓盐酸不具有吸水性,故不能做干燥剂,错误;D项,稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应,生成白色硫酸钡沉淀;而稀盐酸与氢氧化钡反应,生成了可溶性的氯化钡和水,故没有沉淀生成,错误。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】A项,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳属于非金属氧化物,错误;B项,氧化钙和水都为氧化物,该反应不是中和反应,错误;C项,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸为酸,而氢氧化钠为碱的反应,所以属于中和反应,正确;D项,硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸,其中硝酸银为盐,所以该反应不属于中和反应,错误。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】根据甲包含乙和丙,不包丁,可知在不同的分类依据下,有不同的分类结果,应抓住物质分类的依据,利用物质的组成或性质来分析解答。A项,烧碱、氢氧化钠都属于碱,但纯碱是碳酸钠,不属于碱,不符合题意;B项,塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料,符合题意;C项,糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物,属于溶液,而泥浆不属于溶液,不符合题意;D项,石油、煤属于化石燃料,而酒精属于可再生资源,不属于化石燃料,不符合题意。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】A项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求,错误;B项,稀盐酸呈酸性,可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时:如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应,则溶液为酸性,呈红色;如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应,则溶液为中性,呈紫色;如加入的氢氧化钠溶液过量,则溶液为碱性,呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求,错误;C项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时,溶液均呈无色。符合题目要求,正确;D项,稀盐酸呈酸性,再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求,错误。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】氨气溶于水,所得溶液显碱性,使红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】A项,CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水,所得溶液为蓝色溶液;B项,Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液;C项,Fe2O3‎ 9‎ 能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液;D项,碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所得溶液为无色溶液。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】A项,镁在空气中燃烧会生成氧化镁,可以一步实现;B项,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,可以一步实现;C项,硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应,不能直接转化为硝酸钙;D项,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,可以一步实现。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】A项,因为单质是由一种元素组成的物质,所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述,可能是混合物;B项,因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H,根据质量守恒定律可知是正确的叙述;C项,因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述,灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行;D项,因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述,有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液。故选择B。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】酸与碱反应生成盐和水的反应属中和反应,中和反应属放热反应。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况:酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓中没有生成水,故选D。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】A选项是错误的叙述,非金属氧化物与碱溶液的反应,不属于中和反应;B是正确的叙述;C选项是错误的叙述,二氧化碳属于氧化物;D选项是错误的叙述,碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色,其属于盐溶液。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】A项,Ca(OH)2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B项,熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,正确;C项,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,正确;D项,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;二氧化碳能与水反应生成碳酸,氢气难溶于水,均不能使无色酚酞溶液变红色,错误。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质,其次分析图像的起点和终点是否正确,最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉,消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加,直至反应完全;因为稀硫酸也是溶液,故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加,而不是从0点开始;‎ 9‎ 随着锌粉与硫酸的反应,生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】A项,淀粉遇碘变蓝色;B项,生成盐和水的反应不一定是中和反应;C项,与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属;D项,有发光和放热现象的变化不一定是燃烧。‎ ‎16.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 <4 >8‎ ‎【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性;人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨;农作物适合生长土壤的pH范围是4~8分析解答。‎ ‎17.【答案】(1)红 (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (3)中和(或复分解) (4)浓盐酸 ‎【解析】根据酸的通性分析。(1)硫酸和盐酸都属于酸,它们的阳离子都是H+,故都能使紫色石蕊试剂变红;(2)由于酸液能和某些金属氧化物(碱性氧化物)发生复分解反应,生成盐和水,所以盐酸与铁锈(氧化铁)反应会生成氯化铁和水,故其反应方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;(3)酸和碱反应,生成盐和水的反应叫中和反应,是复分解反应的一种;(4)浓盐酸具有强烈的挥发性,并且挥发出来的氯化氢气体在瓶口会与水蒸气形成白雾,而浓硫酸没有此性质,所以打开两瓶浓酸,瓶口出现白雾的是浓盐酸。‎ ‎18.【答案】(1)下降 氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀 生石灰(或浓硫酸)‎ ‎【解析】氢氧化钠溶于水放出热量,使广口瓶里气体受热膨胀,U型管中左侧液面将下降;若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体,U型管中液面也会出现同样现象。‎ ‎19.【答案】酸 中 红 酸性或中性 ‎(1)OH- CuCl2(答案合理即可) 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl(答案合理即可)‎ ‎(2)产生气泡 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑‎ ‎【解析】酸、碱中和反应时有三种可能:①酸和碱恰好中和,pH=7,②酸有剩余,pH7;使溶液呈酸性的离子是H+,使溶液呈碱性的离子是OH-;呈酸性的溶液加入活泼金属,可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。‎ ‎20.【答案】实验一:(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变为红色 实验二:CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 不能,因上述实验只能验证气体可能是CO2,而不能确定是何碱液 ‎【解析】实验一:(1)蒸馏水中只含有水分子,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液不变色,说明水分子不能使酚酞溶液变红。‎ ‎(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液,滴入1~2滴无色酚酞溶液,会观察到溶液不变色,说明钠离子不能使酚酞溶液变红。‎ ‎(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,会观察到溶液由无色变 9‎ 为红色,说明NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变为红色。‎ 实验二:二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,从而造成瓶内气体压强减小,在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。‎ 取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液,滴加稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O;可观察到有气泡产生,塑料瓶重新鼓起来。‎ 上述实验完成后,由于只能验证气体可能是CO2,而不能确定是何碱液,故不能验证猜想说法正确。‎ ‎21.【答案】设与生成2.14 g-1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。‎ 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。‎ ‎【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀,是在中和盐酸,140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g,由于无法判断是否是60 g才开始沉淀,和140才完全沉淀,所以不能利用以上数值。但是从60到80,可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g-1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。‎ 9‎ 查看更多

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