资料详情(天天资源网)

天天资源网 / 中小学试题 / 中学化学试题 / 初三下册化学试题 / 单元测验 / 2019年九年级化学下册第十单元酸和碱测试题（带解析共20套新人教版）

九年级化学下册第十单元《酸和碱》检测题（新版）新人教版.docx

9 页
104.61 KB

还剩 4 页未读，点击继续阅读

继续阅读

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

下载资料包

有任何问题请联系天天官方客服QQ：403074932

注：压缩包层级关系提取自源文件，您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

2019年九年级化学下册第十单元酸和碱测试题（带解析共20套新人教版）
- 2019年九年级化学下册第十单元酸和碱测试卷（含解析共20套新人教版）

资料简介

第十单元《酸和碱》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案) ‎ ‎1.下物质所对应用途错误的是(　　)‎ A．氧化钙：作干燥剂B．氢氧化钠：治疗胃酸过多 C．碳酸氢铵：作氮肥D．稀盐酸：除铁锈 ‎2.下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液 ‎3.化学课上，老师在滤纸上用石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是(　　)‎ A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 ‎4.下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红 C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 ‎5.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列，正确的是(　　)‎ A． ①②③B． ①③②C． ②①③D． ③①②‎ ‎6.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)‎ A． AgNO3溶液B． NaOH溶液C．稀醋酸D． KNO3溶液 ‎7.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的(　　)‎ A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片 ‎8.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　)‎ A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定 ‎9.如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来(　　)‎ 9‎ A．冰块B．硝酸铵C．食盐D．氢氧化钠 ‎10.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时，即属于醉酒(血液的pH约为7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是(　　)‎ A．该血液中的酒精的质量分数为80%B．该血液中酒精的溶解度是80‎ C．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液显碱性 ‎11.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是(　　)‎ A．盐酸用于金属表面除锈B．室内起火时，立即打开门窗通风 C． Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症D．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 ‎12.下列推理正确的是(　　)‎ A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性 B．原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎13.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　　)‎ A． HCl和NaOHB． CO2和NaOHC． H2SO4和Fe2O3D． H2SO4和BaCl2‎ ‎14.下列关于pH的说法正确的是(　　)‎ A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7‎ C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况 ‎15.下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是(　　)‎ A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁 C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风 D．用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]‎ 二、填空题 ‎16.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。‎ ‎[査阅资料]‎ ‎①NaN3受撞击会生成Na、N2‎ ‎②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成 ‎③碱石灰是CaO和NaOH的混合物 9‎ ‎④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3‎ ‎[问题探究]‎ ‎(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________________________‎ ‎_______________________________________________________(用化学方程式表示)；‎ ‎(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：‎ ‎①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________________________‎ ‎_________________________________________________________________(答出一种即可)。‎ ‎②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ 若无装置C，对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________。‎ ‎③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：‎ a．称量装置D b．称量样品，检査装置气密性 c．打开弹簧夹，鼓入空气 d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为________(填字母序号，可重复)。‎ ‎④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定________个数据。(填数字)‎ ‎17.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和 9‎ 水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。‎ ‎(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________。‎ ‎(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.病人因胃酸(含稀盐酸)过多，服用主要成分含MgCO3和Al(OH)3的药片，可缓解病情。请用化学方程式解释其原因________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎19.如图所示，进行中和反应实验 ‎(1)B中发生中和反应的化学方程式_________________________________________________。‎ ‎(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况________(用化学式表示)‎ ‎(3)反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？________。‎ ‎20.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了—个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：‎ 小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；‎ 小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。‎ ‎(1)老师否定了小红的猜想，理由是_____________________________________________；‎ ‎(2)请你设计实验验证小林的猜想是否正确。‎ ‎①实验方法_________________________________________________________________；‎ ‎②可能的现象及结论_________________________________________________________。‎ 三、实验与探究 ‎21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。‎ ‎[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。‎ 9‎ ‎[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。‎ ‎[追问]白色沉淀是什么物质？‎ ‎[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；‎ ‎②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；‎ ‎③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。‎ ‎[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：‎ ‎22.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。‎ 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 ‎[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。‎ ‎[实验]‎ ‎(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；‎ 9‎ ‎(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[结论]________________________________________________________________________。‎ 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？‎ ‎[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。‎ ‎[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。‎ ‎23.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎[探究目的]探究所得溶液的酸碱性 ‎[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。‎ ‎[实验验证]‎ ‎[分析与思考]‎ ‎(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________‎ 9‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：‎ 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，‎ 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。‎ 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 若无明显现象，则呈中性。‎ 四、计算题 ‎24.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：‎ ‎(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)‎ 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 9‎ 参考答案 ‎1-5：BDADB 6-10：BCDDD 11-15：ABDDC ‎16.【答案】(1)2NaN32Na＋3N2‎ ‎(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ‎(3)①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收 ‎②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气　偏大　检验二氧化碳是否被D装置完全吸收 ‎③bcadca ‎④3‎ ‎17.【答案】(1)CH3COOK　(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑‎ ‎18.【答案】MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ‎19.【答案】(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　(2)Na2SO4　Na2SO4与H2SO4　(3)升高 ‎20.【答案】(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 ‎(2)①取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管，再向其中滴入等量的酚酞溶液 ‎②如溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关；如有的变红，有的先变红后褪色，说明与浓度有关 ‎21.【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ ‎[得出结论]镁条长度 ‎[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑‎ ‎[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋‎ ‎22.【答案】实验一：(2)溶液不变色　(3)溶液由无色变为红色　NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)　盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液 ‎23.【答案】酸　中　红　酸性或中性 ‎(1)OH－　CuCl2(答案合理即可)　2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)‎ ‎(2)产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ ‎24.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。‎ 9‎ 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。‎ 9‎ 查看更多

九年级化学下册第十单元《酸和碱》检测题（新版）新人教版.docx

资料简介

相关资料