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第十单元《酸和碱》单元检测题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) ‎ ‎1.下物质所对应用途错误的是(  )‎ A.氧化钙:作干燥剂B.氢氧化钠:治疗胃酸过多 C.碳酸氢铵:作氮肥D.稀盐酸:除铁锈 ‎2.下列有关说法中不正确的是(  )‎ A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C.在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液 ‎3.化学课上,老师在滤纸上用石蕊溶液画漫画,然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出红色图像,则X可能是(  )‎ A.稀盐酸B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水 ‎4.下列叙述中,正确的是(  )‎ A.盐酸遇石蕊溶液就可以变红B.酚酞溶液可以使稀硫酸变红 C.用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 ‎5.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是(  )‎ A. ①②③B. ①③②C. ②①③D. ③①②‎ ‎6.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是(  )‎ A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C.稀醋酸D. KNO3溶液 ‎7.经测定,某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。若将该废水治理成pH为8时,可向该废水中加入适量的(  )‎ A.氯化钠B.硫酸C.氧化钙D.废铜片 ‎8.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(  )‎ A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定 ‎9.如图所示,向试管中加入哪种物质后,气球有可能鼓起来(  )‎ 9‎ A.冰块B.硝酸铵C.食盐D.氢氧化钠 ‎10.今年5月1日开始,醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时,即属于醉酒(血液的pH约为7.4),关于醉酒血液的说法正确的是(  )‎ A.该血液中的酒精的质量分数为80%B.该血液中酒精的溶解度是80‎ C.该血液是酒精的饱和溶液D.该血液显碱性 ‎11.某同学错题本中记录的下列内容,合理的是(  )‎ A.盐酸用于金属表面除锈B.室内起火时,立即打开门窗通风 C. Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症D.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝 ‎12.下列推理正确的是(  )‎ A.向某无色溶液中滴加酚酞无现象,则溶液一定呈中性 B.原子核由质子和中子构成,但并不是所有的原子核中都含有质子和中子 C.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价 D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎13.在A+B→盐+水的反应中,A和B不可能是(  )‎ A. HCl和NaOHB. CO2和NaOHC. H2SO4和Fe2O3D. H2SO4和BaCl2‎ ‎14.下列关于pH的说法正确的是(  )‎ A.酸溶液的pH越大酸性越强B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7‎ C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体pH,可以了解人体健康状况 ‎15.下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是(  )‎ A.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 B.用铅笔芯的粉末开启生锈的锁 C.发现厨房中的液化石油气泄漏,马上打开排气扇进行通风 D.用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]‎ 二、填空题 ‎16.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。‎ ‎[査阅资料]‎ ‎①NaN3受撞击会生成Na、N2‎ ‎②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成 ‎③碱石灰是CaO和NaOH的混合物 9‎ ‎④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3‎ ‎[问题探究]‎ ‎(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________;‎ ‎(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是___________________________‎ ‎_______________________________________________________(用化学方程式表示);‎ ‎(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装置:‎ ‎①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是___________________________‎ ‎_________________________________________________________________(答出一种即可)。‎ ‎②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:装置Ⅱ中A的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ 若无装置C,对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________。‎ ‎③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:‎ a.称量装置D b.称量样品,检査装置气密性 c.打开弹簧夹,鼓入空气 d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞 其正确的顺序为________(填字母序号,可重复)。‎ ‎④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定________个数据。(填数字)‎ ‎17.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和 9‎ 水,化学方程式为CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O。‎ ‎(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________。‎ ‎(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.病人因胃酸(含稀盐酸)过多,服用主要成分含MgCO3和Al(OH)3的药片,可缓解病情。请用化学方程式解释其原因________________________________________;‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎19.如图所示,进行中和反应实验 ‎(1)B中发生中和反应的化学方程式_________________________________________________。‎ ‎(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况________(用化学式表示)‎ ‎(3)反应过程中,不断滴入稀硫酸的话,温度会如何变化?________。‎ ‎20.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时,发现了—个意外现象:向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想:‎ 小红:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;‎ 小林:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。‎ ‎(1)老师否定了小红的猜想,理由是_____________________________________________;‎ ‎(2)请你设计实验验证小林的猜想是否正确。‎ ‎①实验方法_________________________________________________________________;‎ ‎②可能的现象及结论_________________________________________________________。‎ 三、实验与探究 ‎21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。‎ ‎[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。‎ 9‎ ‎[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。‎ ‎[追问]白色沉淀是什么物质?‎ ‎[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;‎ ‎②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;‎ ‎③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。‎ ‎[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:‎ ‎22.在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。‎ 实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 ‎[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。‎ ‎[实验]‎ ‎(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色;‎ 9‎ ‎(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:‎ ‎________________________________________________________________________;‎ ‎(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[结论]________________________________________________________________________。‎ 实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质?‎ ‎[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。‎ ‎[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂________,产生相应的现象,其化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎[评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想________,理由是____________________________。‎ ‎23.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎[探究目的]探究所得溶液的酸碱性 ‎[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。‎ ‎[实验验证]‎ ‎[分析与思考]‎ ‎(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入________溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________‎ 9‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:‎ 方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到___________________________________________,‎ 则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。‎ 方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 若无明显现象,则呈中性。‎ 四、计算题 ‎24.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表:‎ ‎(资料:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl)‎ 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 9‎ 参考答案 ‎1-5:BDADB 6-10:BCDDD 11-15:ABDDC ‎16.【答案】(1)2NaN32Na+3N2‎ ‎(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ‎(3)①浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收 ‎②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收 ‎③bcadca ‎④3‎ ‎17.【答案】(1)CH3COOK (2)2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑‎ ‎18.【答案】MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O ‎19.【答案】(1)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O (2)Na2SO4 Na2SO4与H2SO4 (3)升高 ‎20.【答案】(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,生成的碳酸钠呈碱性,能使酚酞溶液变红 ‎(2)①取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管,再向其中滴入等量的酚酞溶液 ‎②如溶液均变红且不褪色,说明与浓度无关;如有的变红,有的先变红后褪色,说明与浓度有关 ‎21.【答案】气泡 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑‎ ‎[得出结论]镁条长度 ‎[做出猜想]Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑‎ ‎[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag+‎ ‎22.【答案】实验一:(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变为红色 实验二:CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 不能,因上述实验只能验证气体可能是CO2,而不能确定是何碱液 ‎23.【答案】酸 中 红 酸性或中性 ‎(1)OH- CuCl2(答案合理即可) 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl(答案合理即可)‎ ‎(2)产生气泡 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑‎ ‎24.【答案】设与生成2.14 g-1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。‎ 9‎ 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。‎ 9‎ 查看更多

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