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人教化学选修四第四单元电化学基础测试题（共2套含解析）
资料简介
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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年高二上学期第四单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池中失去电子的电极为正极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
2．下列关于下图所示装置的叙述正确的是
A．铜作正极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
3．下列变化中属于原电池反应的是
A．白铁（镀锌铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层
D．铁与稀硫酸反应时，加入几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生，但不会影响产生气体的总量
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
5．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电流工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
6．关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是
A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
7．甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO3溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g，则乙中电极上银的质量增加
A．0.054g B．0.108g C．0.216 g D．0.432 g
8．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M
===NiOOH+MH；已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH===6Ni(OH)2+NO下列说法正确的是
A．NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+
OH
B．充电过程中OH从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e===MH+OH，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只逸出H2
B．阳极先逸出Cl2，后逸出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
11．用电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池电解Na2CO3饱和溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B．电池的负极反应为H2－2e－===2H＋
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变，电解池中溶液的pH变大
12．将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极来电解硝酸银溶液：ⅰ．以电流强度为1A，通电10 min；ii．10 min后，反接电源，以电流强度为2A，继续通电10 min；下列图象分别表示：铂电极的质，银电极的质量及电解池产生气体质量与电解时间的关系图，正确的是
A．①③ B．①② C．②③④ D．①②③④
13．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2（标准状况)，此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为
A．1 B．8 C．12 D．13
14．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L−1
C．电解得到铜的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L−1
15．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业中电解的是熔融NaCl
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．右图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
16．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+（高浓度）>H+>Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O
B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17．依据氧化还原反应：2Ag++CuCu2++2Ag，设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
19．如图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）E为电源的________极，F为电源的________极。
（2）A中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）在B中观察到的现象是___________________。
（4）D端的电极反应式为___________________。
20．按照下图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）U形管内可观察到_____________________________,写出有关反应的化学方程式：___________________________。
（2）在小烧杯a、b中分别产生什么现象?__________________________________。
（3）如果小烧杯中有0.508 g碘析出,那么烧杯c中负极的质量减轻________g。
21．某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。
请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn为________极；Pt为________极。
（2）写出电极反应：Cu极：______________________________________；石墨棒极：________________________________。
（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。
（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
（5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。
（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
2018-2019学年高二上学期第四单元训练卷
化 学（二）答 案
1．【解析】原电池中失去电子的一极作负极，A错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，B正确；原电池的电极可以是金属，也可以是非金属(如石墨等)，C错误；电解池的阳极可以是电极本身放电，D错误。
【答案】B
2．【解析】该电池是由盐桥连接的锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的铜离子在铜片上获得电子生成单质铜，质量增加，电流由正极（铜）流向负极（锌），综上，D正确。
【答案】D
3．【解析】A项构成原电池，铁作正极被保护，正确；铝在空气中表面被氧化是化学腐蚀，不构成原电池，B项错误；红热的铁丝与水、氧气反应形成蓝色保护层属于直接反应形成的氧化膜，C项错误；锌与CuSO4反应生成的铜附着在锌的表面，与稀硫酸共同构成原电池，能加快锌与酸的反应，但会使产生的氢气减少，D错误。
【答案】A
4．【解析】氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋。
【答案】B
5．【解析】 原电池反应中Zn失电子、MnO2得电子，故该电池负极为Zn，正极为MnO2。由电池总反应式减去负极反应式Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O即是正极反应式MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－。电子只能由Zn经外电路流向MnO2，而不能通过内电路。
【答案】：C
6．【解析】装置①用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A错；装置②为电镀铜装置，阳极电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B错；装置③为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的一极，C错。
【答案】D
7．【解析】甲中铜电极增重0.128g，说明析出铜为0.002mol。由图示可知，乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为0.004mol，故乙中析出的银为0.002mol，质量为0.002mol×108g·mol-1＝0.216g。
【答案】C
8．【解析】正极发生得电子的还原反应，结合充电时的方程式知A正确；电解时阴离子移向阳极，B错误；MH中M和氢化合价都是0价，充电时阴极发生水中的氢得电子被还原的反应，不是被M还原，C错误；根据已知信息6NiOOH+NH3+
H2O+OH===6Ni(OH)2+NO,电解质溶液若用氨水时会发生副反应，D错误。
【答案】A
9．【解析】由题意知，n(H＋)∶n(Cl－)＝2∶3，在阴极放电的是H＋， 在阳极放电的是Cl－、OH－，Cl－先放电OH－后放电。因此反应开始在两极放电的是H＋、Cl－，相当于电解盐酸。由H2SO4电离出的H＋放完电后，在两极放电的是由水电离出的H＋和剩余的Cl－，相当于电解NaCl溶液。Cl－放完电后，在两极放电的是由水电离出的H＋和OH－，相当于电解水。故A、B、C均正确。溶液pH的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH和Na2SO4，pH不会为7。
【答案】D
10．【解析】从图可知，电解槽的左侧H+→H2，发生还原反应，为阴极反应，故X为电源的负极，Y为电源的正极，A项正确；阳极反应：SO－2e-+H2OSO+2H+，溶液的酸性增强，溶液的pH降低，则ac(H+
)，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生的电极反应为2H++2e-===H2↑。
【答案】（1）负；正；
（2）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑
（3）铜片溶解,石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
（4）2H++2e-H2↑
20．【解析】（1）图中左图是原电池，锌为负极，铂为正极，所以U形管的左边电极为电解池的阳极，右边电极为阴极，电解KCl溶液：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑。（2）左边产生氯气，使淀粉KI溶液变蓝，U形管右边酚酞溶液变红。（3）0.508g碘的物质的量为0.002mol，所以烧杯c中减少的锌的物质的量0.002mol，质量为0.13g。
【答案】（1）两极上均有气泡产生，U形管右边酚酞溶液变红2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑
（2）a烧杯中溶液变为蓝色，b烧杯中有无色气泡产生；
（3）0.13
21．【解析】（1）Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，石墨棒为阴极，Pt为阳极。（2）Cu极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑；石墨棒上也发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。（3）通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1mol H2时，电路中通过0.2mol电子，乙中析出0.1mol Cu和放出0.1mol Cl2。（4）若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2＋的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。（5）若将乙中溶液换成NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了NaOH，故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H＋，溶液酸性减弱，pH也增大。（6）电解Na2SO4溶液的本质是电解水，阴极上析出的a mol气体是H2，则反应中有a mol H2O被电解，此a mol H2O和析出的w g Na2SO4·10H2O构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的质量分数相同。则剩余溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
【答案】（1）原电池；电解池；负；阳
（2）2H＋＋2e－===H2↑；Cu2＋＋2e－===Cu；
（3）6.4g；2.24L；
（4）无变化；
（5）增大；增大；
（6）×100%
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